52) Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции…

1. H₂(г)+I₂(к)↔2HI(г)

2. PCl₅ (ж)↔ PCl₃ (ж)+ Cl₂(г)

3. 2HI(г) ↔ H₂(г)+I₂(г)

4. ВаО(к.) + СО₂(г) ↔ ВаСО₃(к.)

53) Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т) + H₂(г)↔Fe(т) + H₂O(г), ∆Н>0 необходимо…

1. понизить давление

2. понизить температуру

3. повысить давление

4. повысить температуру

54) Согласно первому началу термодинамики, справедливо выражение…

1. ∆U=A-Q

2. ∆U=Q+A

3. ∆U=∆Q+∆A

4. ∆U=Q-A

55) Для нахождения ∆Н⁰₂₉₈ реакции 4HCN(г) + 5О₂(г) = 2Н₂О(ж) + 4СО₂(г) + 2N₂(г) ,

следует воспользоваться формулой…

1. ∆Н⁰₂₉₈ = 2∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} + 4∆Н⁰_{298, СО2 (г)} - 4∆Н⁰_{298, НСN (г)}

2. ∆Н⁰₂₉₈ = ∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} + ∆Н⁰_{298, СО2 (г)} - ∆Н⁰_{298, НСN (г)}

3. ∆Н⁰₂₉₈ = 4∆Н⁰_{298, НСN (г)} + 2∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} - 4∆Н⁰_{298, СО2 (г)}

4. ∆Н⁰₂₉₈ = ∆Н⁰_{298, НСN (г)} + ∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} - ∆Н⁰_{298, СО2 (г)}

56) Неверно, что согласно 2 началу термодинамики…

1) теплота самопроизвольно переходит от более нагретого тела к менее нагретому

2) тепловой эффект обратной реакции больше теплового эффекта прямой реакции

3) КПД тепловой машины всегда меньше единицы (100%)

4) в изолированной системе самопроизвольно идут процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии

57) Если прямая экзотермическая реакция протекает с уменьшением количества газообразных веществ, то согласно принципу Ле-Шателье , чтобы сместить равновесие в сторону продуктов, следует…

1) повысить давление

2) понизить давление

3) повысить температуру

4) добавить катализатор

58) Наибольшему значению энтропии соответствует состояние воды…

1) Н₂О_(ТВ) 273К

2) Н₂О_(ТВ) 200К

3) Н₂О_(ж) 273К

4) Н₂О_(г) 398К

59) Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает______ закон термодинамики

1) третий 2) первый 3) второй 4) нулевой

60) Реакция CaCO₃= CaO + CO₂, для которой ∆Н=178кДж, ∆S=160Дж/моль×К, при стандартных условиях:

1) протекает в прямом направлении

2) протекает в обратном направлении

3) находится в равновесии

4) находится в колебательном режиме

61) Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременное понижение температуры и увеличение давления_________выход аммиака

1. не влияет на

2. сначала увеличивает, а затем уменьшает

3. увеличивает

4. уменьшает

62) Уравнение реакции, проходящей с увеличением энтропии, имеет вид…

1. NH₄NO_3(Т) = N_2(Г) + 2 H₂O_(Г)

2. CaO_(Т) + CO_2(Г) =CaCO_3(Т)

3. N_2(Г) + O_2(Г) = 2 NO_(Г)

4. 2 H₂S_(Г) + 3 O_2(Г) = 2 SO_2(Г) + 2 H₂O_(Г)

63) Выберите соединения с макроэргическими связями:

1) Na₃PO₄

2) АТФ

3) глицин

4) фосфолипиды

2) Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

1) Перманганат ион MnO₄^- в кислой среде восстанавливается до …

1. Mn

2) MnO₄^2-

3)MnO₂

4) Mn²⁺

2) Оксид марганца (IV) MnO₂ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойстваи окислителя, и восстановителя

1. только окислителя

2. ни окислителя, ни восстановителя

3. только восстановителя

3) При электролизе водного раствора KCl на катоде выделяется …

1. H₂

2. Cl₂

3. O₂

4. K

4) В качестве восстановителей в промышленных условиях используют…

1) СО и Н₂

2) Н₂О и H₂SO₄ (конц.)

3) Br₂ и N₂

4) MnO₂ и CO₂

5) Согласно уравнению Нернста потенциал электрода…

1. Зависит от его массы

2. Зависит от его природы

3. Не зависит от температуры

4. Не зависит от концентрации электролита

6) Окислителем в реакции KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄K₂SO₄+MnSO₄+H₂O является…

1. KNO₂

2. H₂SO₄

3. MnSO₄

4. KMnO₄

7) ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов

(Е⁰Сu²⁺/Cu=0,34B, Е⁰Zn²⁺/Zn=-0,76B) равна___В.

1. 1,10

2. 0,70

3. 0.28

4. 0,43

8) Для вычисления потенциала серебряного электрода в разбавленном растворе серебра с концентрацией C_Ag+ моль/л используется формула…

1)

2)

3)

4)

9) Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать…

1. Sn

2. Ag

3. Cr

4. Ni

10) При частичном восстановлении Сr₂O₃ образуется…

1. СrO

2. СrO₂ ^-

3. СrO₄ ^2-

4. Сr₂O₇ ^2-

11) Если при электролизе водного раствора соли значение рН в катодном пространстве возросло, то электролизу подвергался раствор…

1. Cu(NO₃)₂

2. KCl

3. CuCl₂

4. ZnCl₂

12) Эквивалент перманганата калия, если ион MnO₄^- восстанавливается до Mn⁺²,равен___ моль

1. 1/3

2. 1/4

3. 1/5

4. 1/2

13) При электролизе раствора, содержащего одинаковые концентрации солей, на катоде в первую очередь будет выделятся…

1. железо

2. свинец

3. серебро

4. медь

14) В реакции 3Ca + 2PCa₃P₂ атомы фосфора выступают в качестве…

1) окислителей и восстановителей одновременно

2) доноров неподелённой электронной пары

3) окислителей

4) восстановителей

15) Сумма коэффициентов в уравнении реакции, соответствующая схеме , составляет …

1. 20

2. 19

3. 21

4. 18

16) В гальваническом элементе, состоящем из никелевого  и железного  электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс …

1)

2)

3) Fe ⁰ - 2e = Fe²⁺

4)

17) Уравнение, которое описывает процесс электролиза расплава хлорида натрия в инертной атмосфере, имеет вид …

1)

2)

3)

4)

18) Сумма коэффициентов в суммарном уравнении процесса электролиза водного раствора AgNO₃ равна…

1. 11

2. 15

3. 3

4. 7

19) При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 2,7 г меди. Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде равен _______ л.

1. 4,48

2. 8,96

3. 2,24

4. 6,72

20) При окислении в нейтральной среде KMnO₄ восстанавливается с образованием…

1. Mn⁺²

2. Mn

3. K₂MnO₄

4. MnO₂

21) Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора КОН, имеет вид…

1. 2 Н⁺ + 2 ē  Н₂

2. 2 Н₂О -4 ē  4 Н⁺ + О₂

3. 2 Н₂О + 2 ē  Н₂ + 2 ОН^-

4. К⁺ + ē  К⁰

22) Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄… составляет…

1. 6

2. 8

3. 12

4. 10

23) При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250Кл на катоде образуется ___граммов чистого серебра (F=96500Кл/моль).

1. 27

2. 54

3. 18

4. 108

24) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O равен.

1. 5

2. 3

3. 2

4. 1

25) Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид…

1. 2 Н₂О - 4ē = О₂ + 4 Н⁺

2. 4 ОН¯ - 4ē = 4 ОН¯

3. 2 Cl¯ - 2ē = Cl₂

4. O₂ + 2 H₂O +4ē = 4OH¯

26) При зарядке свинцового аккумулятора на аноде протекает процесс…

1. Pb +SO₄^2-  PbSO₄ + 2ē

2. PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2ē  PbSO₄ + 2H₂O

3. PbSO₄ + 2H₂O  PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2ē

4. PbSO₄ + 2ē  Pb +SO₄^2-

27) Окисление азота происходит в процессе, схема которого…

1. NO₂^¯  NO

2. NH₄⁺  N₂

3. NO₃^¯  NO

4. Li₃N  NH₃

28) Н₂S обычно проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства…

1. Только окислителя

2. Только восстановителя

3. И окислителя, и восстановителя

4. Ни окислителя, ни восстановителя

29) Если гальванический элемент составлен из двух серебряных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего ЭДС другой электрод следует погрузить в раствор AgNO₃ c концентрацией

1. 0,5 М

2. 0,2 М

3. 0,4 М

4. 0,1 М

30) Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, является…

1. Ag

2. Na

3. Ni

4. Cu

31) ЭДС гальванического элемента состоящего из железного и серебрянного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов Е⁰(_Fe⁺²/ _Fe)= -0,44 В, Е⁰(_Ag⁺/ _Ag)= 0,80 В, равна_______В.

1. 1,21

2. 1,24

3. – 1,21

4. – 1,24

32) Чтобы получить анодное защитное покрытие, на железо следует нанести слой…

1. Хром

2. Олово

3. Никель

4. Свинец

33) Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%), необходимо чтобы в растворе содержалось___граммов чистой соли

1. 255

2. 85

3. 340

4. 170

34) При электролизе водного раствора КСl на инертном аноде выделяется…

1. К

2. Н₂

3. О₂

4. Сl₂

35) В реакции

K₂Cr₂O₇ +6KI +7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +3I₂ +7H₂O

восстанавливается ион…

1. Н⁺

2. Сr₂O₇^2-

3. I^-

4. SO₄^2-

36) При электролизе водного раствора СuCl₂ с графитовым анодом на …

1. катоде выделяется водород

2. аноде выделяется кислород

3. аноде выделяется хлор

4. катоде выделяется хлор

37) Oкислительно-восстановительная реакция в стандартных условиях возможна, если…

1. электроотрицательность окислителя выше электроотрицательсности восстановителя

2. стандартный потенциал Е⁰ восстановителя имеет отрицательное значение

3. значение разности потенциалов полуреакций окисления и восстановления положительно

4. стандартный потенциал Е⁰ окислителя имеет положительное значение

38) Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe²⁺||Ni²⁺|Ni ,…

1. электроны движутся от железного электрода к никелевому

2. никель окисляется

3. никелевый электрод является анодом

4. в процессе работы элемента на электроде осаждается железо

39) В системе, состоящей из луженого (покрытого оловом) железа при нарушении целостности покрытия в морской воде самопроизвольно протекает…

1. восстановление олова

2. окисление олова

3. восстановление железа

4. окисление железа

40) При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде протекает реакция…

1. 2H₂O –4e → O₂+4H⁺

2. 2H₂O +2e → H₂+2OH^-

3. Na⁺ +e→Na

4. 2H⁺+2e→H₂

41) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)

1) 22.4

2) 5.6

3) 44.8

4) 11.2

42) В системе, состоящей из стального корпуса корабля, защищенного магниевым

протектором, в морской воде самопроизвольно протекает ...

1) восстановление магния

2) окисление магния

3) восстановление железа

4) окисление железа

43) Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KClO₃ -> КС1 + O₂ равна ...

1) 5

2) 3

3) 7

4) 4

44) При электролизе раствора, содержащего ионы Fe²⁺, Pb²⁺, Zn²⁺, Ag⁺, в первую очередь

на катоде выделяется ...

1) РЬ

2) Ag

3) Fe

4) Zn