33) Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции

H₂ + Cl₂ = 2 HCl

1) будет 2) нет

3) сместит равновесие вправо 4) сместит равновесие влево

34) Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в обратном направлении

1) DG⁰ < 0 2) DG⁰ > 0 3) DG⁰ = 0 4) DG⁰ = 1

35) Равновесие в реакции, уравнение которой СН₄(г) + 4S(ж) ↔ СS₂(г) + 2Н₂S(г), ΔH<0, сместиться влево при

1) понижении давления 2) понижении температуры

3) дополнительном введении серы 4) увеличении концентрации H₂S

36) Будет ли проходить реакция в прямом направлении, если DG = 18 кДж/моль

1) нет 2) химическое равновесие 3) будет

37) Система, в которой повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в противоположных направлениях

1) СO₂(г) + C(т) ↔ 2СО(г), ΔН<0

2) J₂(г) + 5 СО₂(г) ↔ J₂O₅(т) + 5СО(г), ΔН>0

3) N₂(г) + О₂(г) ↔ 2 NO(г), ΔН>0

4) С₂Н₂(г) + 2Н₂(г) ↔ С₂Н₆ (г), ΔН<0

38) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом была смещена влево Hb + O₂ « HbO₂

1) уменьшить давление

2) увеличить давление

3) давление не влияет

39) В реагирующей системе, уравнение которой NO(г) + Cl₂(г) ↔ NOCl₂(г) ΔH > 0, равновесие сместиться вправо при:

1) повышении давления 2) использовании катализатора

3) понижении температуры 4) повышении концентрации NOCl₂

40) Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в прямом направлении

1) DG < 0 2) DG > 0, 3) DG = 0

41) Как нужно изменить давление, чтобы сместить равновесие реакции

N₂ + 3H₂ «2 NH₃ влево

1) уменьшить 2) увеличить

3) не изменять 4) увеличить давление H₂

42) Для смещения равновесия в системе SO_2(г)+Cl_2(г) SO₂Cl_2(г), ΔH < 0 в сторону продуктов реакции необходимо

1) понизить температуру

2) понизить давление

3) понизить концентрацию SO₂

4) ввести катализатор

5) повысить температуру

43) На состояние химического равновесия в системе

2SO_2(г) + О_{2 (г)} ↔2 SO₃, ΔH⁰ < 0 не влияет

1) катализатор 2) изменение концентрации исходных веществ

3) изменение температуры 4) изменение давления

44) Какое выражение соответствует константе химического равновесия для данной реакции N₂+3H₂ = 2NH₃

1) K_c = [NH₃]²/ [N₂]+[H₂]³ 2) К_с = [NH₃]² / [N₂][H₂]³

3) К_р = [NH₃]² / [N₂][H₂] 4) К_с = []N₂][H₂]³/ [NH₃]²

45) Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции H₂ + Cl₂ = 2 HCl

1) будет 2) нет

3) сместит равновесие вправо 4) сместит равновесие влево

46) Равновесие в реакции, уравнение которой

СН₄(г) + 4S(ж) ↔ СS₂(г) + 2Н₂S(г), ΔH<0, сместиться влево при

1) понижении давления 2) понижении температуры

3) дополнительном введении серы 4) увеличении концентрации H₂S

47) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом была смещена влево Hb + O₂ « HbO₂

1) уменьшить давление

2) увеличить давление

3) давление не влияет

48) В каком направлении идёт данная реакция

H₃PO₄ + аденозин = АТФ + H₂O, G⁰₂₉₈ = 14 кДж/моль

1) в обратном 2) в прямом

3) состояние химического равновесия 4) реакция не протекает

49) Согласно уравнению гомогенной химической реакции С₂Н₂ + Н₂ С₂Н₄; Н0, …

1) понижение температуры смещает равновесие влево

2) добавление этилена смещает равновесие вправо

3) повышение давления смещает равновесие вправо

4) добавление водорода смещает равновесие влево

50) При увеличении давления в системе Н₂(г) + I₂(г) 2HI(г), _fH⁰0…

1) увеличивается содержание продуктов

2) увеличивается содержание продуктов и исходных веществ

3) состояние равновесия не изменяется

4) увеличивается содержание исходных веществ

51) Исходя из уравнения реакции C₂H₄(г) = 2С (графит) + 2Н₂(г), ∆Н⁰=-52,3 кДж, стандартная энтальпия образования этилена равна____кДж/моль

1. –104,6

2. –52,3

3. 52,3

4. 104,6