4.1.1.Сильные и слабые электролиты, свойства растворов слабых электролитов. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации, её зависимость от концентрации, температуры, посторонних электролитов.

Электролиты – вещества, которые в растворе находятся полностью или частично в виде ионов.

Сильные электролиты – диссоциируют полностью и наз-ся сильные кислоты, основания.

Слабые электролиты – частично.

Степень диссоциации - отношение числа продиссоциированных молекул к общему числу растворённых молекул:

[ ] = 0…1 или [ ] = 0…100 %.

зависит от концентрации, при увеличении концентрации раствора уменьшается.

Изотонический коэффициент – показывает отклонение реальных растворов от идеальных: , величины со штрихом показывают реальные значения, без штриха – теоритические значения, определённые из закона Рауля и Вант-Гоффа.

4.1.2.Применение закона действия масс к слабым электролитам. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда

Равновесие в растворах слабых электролитов подчиняется закону действия масс:

- активность ионов.

с – концентрация ионов в растворе.

- коэффициент активности.

C H₃COOH CH₃COO^– +H⁺

.

Выразим константу диссоциации через степень диссоциации :

C_CH3COOH = C - C· .

C· - это конц. Количество продиссоциир. Молекул;

С – начальная концентрация молекул.

C - C· – это количество молекул которые остались в растворе.

Закон разведения Оствальда: .

V=1/С, где V – объём раствора, тогда закон Оствальда: .

Зависимость диссоциации слабых электролитов от присутствия посторонних электролитов (обр. к 1 вопросу).

C H₃COOH CH₃COO^– + H⁺

Рассмотрим два случая:

1) Когда добавляемый электролит имеет общий ион с данным электролитом:

C H₃COOH CH₃COO^–+H⁺+HCl

возрастает

если C_H+ возрастает, тогда C_CH3COOH будет возрастать, а при этом уменьшается.

2) Если в добавляемом электролите нет общего иона с данным электролитом. Влияние на диссоциацию очень слабое.

4.1.4.Удельная электропроводимость, её зависимость от концентрации и от темперетуры

Удельная электропроводность – величина, обратная удельному сопротивлению.

=1/r (т.е.р) “хи” – “хаппа”

[ ] = Ом^-1·м^-1.

R=r·l/S , где: l – длина проводника (расстояние между

электродами).

S – площадь поперечного сечения (площадь электродов).

R – сопротивление раствора.

= l / (RS).

Удельная электропроводность – электропроводность раствора, помещённого между параллельными электродами, расположенными на расстоянии 1см площадью 1см².

4.1.5.Эквивалентная электропроводность и связь с удельной электропроводностью, её зависимость от концентрации. Предельная эквивалентная электрическая проводимость, её определение

Эквивалентная электропроводность – электропроводность раствора, содержащего 1 эквивалент растворённого вещества, помещённого между параллельными электродами, расположенными на расстоянии 1см.

С

1/С

₀

₀( )

Эквивалентная электропроводность всех электролитов увеличивается при разбавлении раствора.

(рис. 2)

(рис. 1)

Рис.1. Рис. 2.

₀( ) – это предельная эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора.

* Почему увеличивается при разбавлении раствора (рис. 1): при разбавлении увеличивается степень диссоциации, т.е. увеличивается число ионов в растворе, поэтому растёт электропроводность слабых электролитов.

* Сильные электролиты: при разбавлении раствора увеличивается скорость движения ионов => увеличивается электропроводность. (число ионов = const). рис. 2.

Для слабого электролита пропорциональна степени диссоциации , при С 0 ₀ 1, тогда: .