3.8.Особенности равновесия в двухкомпонентных системах “кристаллы – жидкость (расплав)”. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем, термический анализ, кривые охлаждения
Вертикаль состава – это перпендикуляр, опущенный из любой точки диаграммы на ось концентраций или восстановленный к ней из какой либо точки этой оси. Вертикаль соответствует один и тот же состав с одинаковым содержанием компонентов.
Изотермы – прямые, проведённые параллельно оси концентраций и соответствующие определённой температуре.
Точки составов химических соединений – составы бинарных химических соединений обозначаются точки на оси концентраций, соответствующие содержанию компонентов в этих соединениях. Каждому химическому соединению отвечает своя вертикаль состава.
Двухкомпонентная система с эвтектикой.
В пробирках соотношения компонентов A и B.
Кривые охлаждения. Диаграмма плавкости.
Д иаграмма с простой эвтектикой
ТА-Е-ТВ – кривая Ликвидуса.
Точки кривых ликвидуса показывают состав жидкой фазы, насыщенной при соответствующей температуре по отношению к одной твёрдой кристаллической фазе, т.е. существ. С ней в равновесии.
Точки кривых ликвидуса показывают темеперагуру начала кристаллизации расплава при его охлаждении или темепературу конца плавления твёрдого вещества при его нагревании.
2) Прямая а-Е-в – это прямая солидуса.
Кривые (прямые) солидуса – её её точки показывают состав твёрдой фазы, нах-ся в равновесиии с жидкой фазой, а так же темепературу начала плавления твёрдой фазы при её нагревании или конца кристаллизации при охлаждении расплава.
Все точки кривых Ликвидуса и Солидуса выражают моновариантные состояния системы.
(1 – т.к. зависит только от Т )
Ликвид. С = 2 + 1 - 2=1 моновариантное состояние
Солидус. С = 2 + 1 – 2
Путь кристаллизации – это последовательность фазовых изменений и изменение составов жидких и твёрдых фаз при охлаждении расплава данного состава.
Путь плавления – таж же последовательность, но для твёрдой смеси, подвергающейся нагреву вплоть до ей полног расплавления.
Графические пути кристаллизации пути плавления идентичны.
При пересечении любого элемента диаграммы происходит определённое фазовое изменение.
*
Определение
пути кристаллизации (охлаждения) из
соответствующих точек.
Путь кристаллизации (охлаждения состава) твёрдой фазы
t
в
te C
d
Путь кристаллизации изменения жидкой фазы a ─> в ─> Е
В точке Е жидкость насыщена кристаллами А и В, пока не исчезнет жидкая фаза, кристаллизация в точке Е заканчивается.
а ─> в2 ─> Е
(·) а1 в Е плавится А + В.
(·) Е – точка эвтектики с=0 – А и В.
4.Электрохимия
4.1.Растворы электролитов
4.1.1. Сильные и слабые электролиты, свойства растворов слабых электролитов. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации, её зависимость от концентрации, температуры, посторонних электролитов.
4.1.2.Применение закона действия масс к слабым электролитам. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
4.1.3. Коэффициент активности и ионная сила растворов сильных электролитов
4.1.4.Удельная электропроводимость, её зависимость от концентрации и от темперетуры.
4.1.5. Эквивалентная электропроводность и связь с удельной электропроводностью, её зависимость от концентрации. Предельная эквивалентная электрическая проводимость, её определение.
4.1.6. Подвижность ионов. Закон независимого движения ионов. Уравнение Кольрауша для электролитов.