6. Теории химической кинетики (активных столкновений переходного состояния или активированного комплекса)

Энергия активации реакции:

На основании теории активных столкновений, созданной Аррениусом показало, что реакция протекает при столкновении молекул, не каждое столкновение приводит к взаимодействию молекул, для того, чтобы оно произошло молекулы должны обладать определенным избытком энергии, такие молекулы называются , а их столкновение активным столкновением.

Энергия активации – это min избыток энергии над средней энергией молекул, которым должны обладать молекулы, чтобы при их столкновении произошло взаимодействие.

E

E E

H H

ход реакции

H - потенциальная энергия исходных веществ

H - потенциальная энергия продуктов реакции

H – тепловой эффект реакции

E - энергия активации прямой реакции

E - энергия активации обратной реакции

Чем меньше энергия активации, тем выше реакции.

С повышением Т увеличивается число активных молекул и увеличивается число активных столкновений и увеличивается реакции.