- •Занятие № 1 (лабораторное)
- •Лабораторная посуда и оборудование
- •1. Работа с градуированной пробиркой и мерным цилиндром.
- •2. Работа с пипетками.
- •Задание
- •3. Работа с мерной колбой.
- •Задание
- •4. Работа с бюреткой.
- •Задание
- •5. Титрование растворов.
- •Задание
- •Занятие № 2 (лабораторное)
- •Занятие № 3 (практическое)
- •Занятие № 4 (лабораторное)
- •1. Зависимость скорости распада тиосерной кислоты от концентрации.
- •2. Зависимость скорости распада тиосерной кислоты от температуры.
- •3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.
- •4. Влияние температуры на химическое равновесие.
- •Занятие № 5 (лабораторное)
- •Задание
- •1. Определение массы реактива.
- •2. Взятие точной навески.
- •3. Приготовление раствора заданной нормальности.
- •4. Приготовление раствора с заданной массовой долей.
- •Занятие № 6 (лабораторное)
- •1. Электропроводность растворов электролитов.
- •2. Кислотно-основные индикаторы.
- •3. Реакции ионного обмена.
- •4. Равновесие в растворах малорастворимых электролитов.
- •Занятие № 7 (лабораторное) коллоидные растворы
- •1. Приготовление коллоидного раствора канифоли.
- •2. Приготовление коллоидных растворов берлинской лазури.
- •3. Обнаружение заряда мицеллы.
- •Занятие № 8 (семинар)
- •Занятие № 9 (лабораторное)
- •1. Получение галогенов.
- •2. Свойства галогенов. Работа выполняется в вытяжном шкафу!
- •3. Галогеноводороды. Групповой опыт.
- •4. Кислородные соединения галогенов. Групповой опыт.
- •5. Получение водорода действием металла на кислоту.
- •6. Получение водорода действием металла на щелочь.
- •7. Свойства водорода. Групповой опыт.
- •Занятие № 10 (лабораторное)
- •1. Получение и свойства кислорода.
- •2. Окислительные свойства кислорода. Групповой опыт.
- •Сера и её соединения
- •3. Плавление серы. Получение пластической серы.
- •4. Сульфиды металлов.
- •5. Окислительные свойства серной кислоты. Групповой опыт.
- •6. Качественные реакции на сульфат-ион.
- •Занятие № 11 (лабораторное)
- •1. Получение и собирание азота.
- •2. Получение белого фосфора. Групповой опыт.
- •3. Получение оксида фосфора(V). Групповой опыт.
- •4. Получение и собирание аммиака.
- •5. Получение солей аммония.
- •6. Возгонка хлорида аммония.
- •11. Получение геля кремниевой кислоты. Групповой опыт.
- •12. Соли кремниевой кислоты.
- •Занятие № 12 (лабораторное)
- •1. Действие воды на щелочные металлы.
- •2. Окрашивание пламени солями металлов. Групповой опыт.
- •3. Определение карбонатной жёсткости водопроводной воды.
Занятие № 8 (семинар)
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Вопросы для подготовки:
Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Основные окислители и восстановители.
Расстановка стехиометрических коэффициентов в уравнениях методом электронного баланса. Метод полуреакций (метод электронно-ионного баланса).
Электродный потенциал и окислительно-восстановительный потенциал. Окисленная и восстановленная формы. Уравнение Нернста.
Ряд стандартных электродных потенциалов.
Электрохимический ряд активности металлов.
Гальванические элементы.
Электролиз растворов и расплавов электролитов.
Катодный и анодный процессы.
Занятие № 9 (лабораторное)
ЭЛЕМЕНТЫ VII-А ГРУППЫ
ГАЛОГЕНЫ
1. Получение галогенов.
Работа выполняется в вытяжном шкафу!
а) Получение хлора.
Поместить в отдельные пробирки по одному микрошпателю оксида марганца(IV), дихромата калия и перманганата калия. В каждую пробирку осторожно добавить по 10 капель концентрированной соляной кислоты. Подогреть. Обратить внимание на интенсивность выделения газа и его цвет. Испытать действие газа на смоченную раствором KI фильтровальную бумагу. Написать уравнения реакций.
б) Получение брома и йода.
Смешать в пробирке по 0,5 г бромида калия и оксида марганца(IV). Осторожно добавить 3-4 капли концентрированной серной кислоты и нагреть. Что происходит? Проделать аналогичный опыт, заменив бромид калия иодидом калия. Написать уравнения реакций.
2. Свойства галогенов. Работа выполняется в вытяжном шкафу!
а) Горение металлов в хлоре. Групповой опыт.
Нагреть пучок медной проволоки в пламени спиртовки и быстро опустить в цилиндр с хлором. Наблюдать горение меди в хлоре. Налить в цилиндр немного воды и перемешать. Какой цвет приобрёл раствор? Написать уравнения реакций.
Растолочь в ступке 2-3 г сурьмы, перенести её на бумагу и высыпать в цилиндр с хлором. Что происходит? Написать уравнения реакций, учитывая, что образуется смесь хлоридов сурьмы: SbCl3 и SbCl5.
б) Свойства хлорной воды.
Налить в три пробирки растворы фуксина, чернил и бромида калия. Добавить в каждую пробирку немного хлорной воды. Что происходит? Объяснить наблюдаемые явления.
3. Галогеноводороды. Групповой опыт.
Работа выполняется в вытяжном шкафу!
Поместить в сухую пробирку немного кристаллического хлорида натрия и добавить 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Нагреть содержимое пробирки. Проверить действие выделяющегося газа на влажную синюю лакмусовую бумажку.
4. Кислородные соединения галогенов. Групповой опыт.
Работа выполняется в вытяжном шкафу!
а) В пробирку поместить немного смеси KClO3 и MnO2. Нагреть в пламени спиртовки. Показать, что при термолизе выделяется кислород.
б) Небольшое количество сахарозы и хлората калия смешать в фарфоровой ступке. Перенести в чашку и добавить 1-2 капли концентрированной серной кислоты. Что происходит?
ВОДОРОД
5. Получение водорода действием металла на кислоту.
Собрать прибор, состоящий из пробирки, закрытой пробкой с прямой газоотводной трубкой с оттянутым концом. В пробирку поместить 2-3 гранулы цинка и добавить 2-3 мл раствора соляной кислоты.
Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и надеть на газоотводную трубку перевернутую сухую пробирку. Подержав её в таком положении полминуты, снять и, не переворачивая, поднести к пламени горелки. Если пробирка заполнена чистым водородом, он загорается спокойно (при сгорании слышен слабый звук). При наличии в пробирке с водородом примеси воздуха воспламенение сопровождается резким лающим звуком. В этом случае испытание на чистоту следует повторить. Убедившись, что из прибора идёт чистый водород, зажечь его у отверстия оттянутой трубки.