Занятие № 7 (лабораторное) коллоидные растворы

1. Приготовление коллоидного раствора канифоли.

В пробирку налить 5-6 мл дистиллированной воды и добавить 1-2 капли спиртового раствора канифоли. Быстро перемешать содержимое пробирки. Проверить полученный раствор на эффект Тиндаля.

2. Приготовление коллоидных растворов берлинской лазури.

а) В пробирку налить 5-6 мл дистиллированной воды и добавить 3-4 капли гексацианоферрата(II) калия. Смесь тщательно перемешать и добавить 1 каплю разбавленного раствора хлорида железа(III). Записать уравнения протекающих процессов и строение коллоидной частицы. Полученный раствор сохранить для работ 3 и 6.

б) В пробирку налить 5-6 мл дистиллированной воды и добавить 3-4 капли хлорида железа(III). Смесь тщательно перемешать и добавить 1 каплю разбавленного раствора гексацианоферрата(II) калия. Записать уравнения протекающих процессов и строение коллоидной частицы. Полученный раствор сохранить для работы 3 и 6.

3. Обнаружение заряда мицеллы.

Работа основана на том, что влажная фильтровальная бумага приобретает отрицательный заряд, в результате чего отрицательные коллоиды распространяются по бумаге без разделения на дисперсную фазу и дисперсионную среду, тогда как в случае положительных коллоидов дисперсная фаза адсорбируется на бумаге, а вода распространяется по бумаге.

Полоску фильтровальной бумаги опустить в растворы, полученные в работах 2-а и 2-б, не касаясь стенок пробирки. Дать объяснения наблюдаемым явлениям, учитывая, что смоченная водой фильтровальная бумага заряжена отрицательно.

4. Приготовление коллоидного раствора гидроксида железа(III).

Налить половину пробирки дистиллированной воды, нагреть её до кипения и добавить 5-10 капель раствора хлорида железа(III). Написать уравнение гидролиза хлорида железа(III) и строение коллоидной частицы золя гидроксида железа(III). Полученный раствор сохранить для работы 6.

5. Коагуляция и седиментация.

Коллоидный раствор гидроксида железа(III) (работа 5) разделить на две пробирки. В одну по каплям добавить раствор фосфата натрия, во вторую – раствор хлорида натрия. Следить за изменением раствора после прибавления каждой капли. Под действием какого электролита исследуемый коллоидный раствор коагулирует быстрее и почему?

6. Взаимная коагуляция.

К небольшому количеству раствора, полученного в работе 2-а, добавить по каплям раствор, полученный в работе 2-б. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакции.

7. Коллоидная защита.

В две пробирки налить по 3 мл разбавленной соляной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор желатина. Добавить в обе пробирки по 1-2 капли раствора нитрата серебра. Объяснить разницу в поведении растворов.

Вопросы для подготовки:

1. Классификация микрогетерогенных систем.

2. Свойства коллоидных растворов.

3. Способы получения и очистки коллоидных растворов.

4. Строение мицеллы коллоидных растворов неорганических соединений.

5. Факторы устойчивости коллоидных растворов.

6. Значение микрогетерогенных систем как фактора миграции химических элементов.