Задание

1. Определение массы реактива.

Взвесить на технохимических весах стеклянный стакан. Перенести в стакан немного вещества. Произвести повторное взвешивание и по разности установить массу вещества.

2. Взятие точной навески.

Взвесить стеклянный стакан. Рассчитать массу стакана с навеской, равной 1,00 г. Поместить нужный набор разновесов на правую чашку, а на левую часовое стекло и добиться равновесия, добавляя взвешиваемый реактив шпателем в стеклянный стакан. Результаты взвешивания записать в лабораторный журнал.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ И УСТАНОВЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ

3. Приготовление раствора заданной нормальности.

Измерить ареометром плотность раствора серной кислоты. По справочной таблице определить концентрацию раствора. Рассчитать объем исходного раствора, необходимый для приготовления 50 мл 0,1 н. раствора. Отмерить пипеткой рассчитанный объем, перенести его в мерную колбу на 50 мл (в колбе предварительно должно находиться около 10-15 мл воды). Порциями при перемешивании добавить в колбу воду до метки и перемешать. Определить концентрацию полученного раствора титрованием стандартным раствором щелочи по метиловому оранжевому.

4. Приготовление раствора с заданной массовой долей.

Рассчитать массу трехводного ацетата натрия и объем воды, необходимые для приготовления 100 г 2%-ного раствора ацетата натрия. Взвешивание проводить на технохимических весах. Для приготовления раствора использовать стакан емкостью 150 мл. После растворения соли перелить раствор в мерный цилиндр и измерить плотность ареометром. По табличным данным рассчитать концентрацию полученного раствора, а также его молярность.

Вопросы для подготовки:

1. Растворы: определение, классификация.

2. Механизм образования растворов, тепловой эффект растворения.

3. Способы выражения концентрации растворов.

4. Растворимость и факторы, на нее влияющие.

5. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

6. Давление насыщенного пара растворителя над раствором.

I закон Рауля.

7. Температура кипения и замерзания раствора. II закон Рауля.

Занятие № 6 (лабораторное)

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

1. Электропроводность растворов электролитов.

Воспользовавшись прибором для определения электропроводности растворов, установить, проводят ли электрический ток: дистиллированная вода, растворы сахарозы, хлороводорода, гидроксида натрия, хлорида натрия. Испытуемый раствор наливают в стакан и погружают в него электроды, после чего включают прибор в сеть и наблюдают, зажигается ли лампа. Затем прибор выключают, промывают электроды, погружая их в стакан с дистиллированной водой, и переходят к следующему раствору. Объяснить наблюдаемые явления, написать уравнения диссоциации электролитов. Установить, проводит ли электрический ток водопроводная вода.

2. Кислотно-основные индикаторы.

Кислотно-основными индикаторами называют вещества, изменяющие окраску в зависимости от значения рН раствора. Каждый индикатор характеризуется определенной областью значений рН, в которой происходит изменение его окраски (интервал перехода). Вне интервала перехода изменение рН на окраску индикатора не влияет. Области перехода некоторых индикаторов приведены ниже:

Индикатор	Интервал перехода (рН)	Изменение окраски
Метилоранж	2,9-4,0	Красная ↔ желтая
Лакмус	5,0-8,0	Красная ↔ синяя
Фенолфталеин	8,2-10,0	Бесцветная ↔ малиновая

а) Налить в три пробирки немного воды, добавить в первую пробирку несколько капель лакмуса, во вторую - метилоранжа, в третью - фенолфталеина. Отметить их цвет в нейтральной среде. В каждую пробирку добавить раствор какой-нибудь кислоты. Наблюдать изменение окраски.

б) Проделать то же самое, взяв вместо кислоты раствор щелочи.

Полученные результаты оформить в виде таблицы:

Среда раствора	Окраска индикатора
	лакмус	метилоранж	фенолфталеин
Нейтральная
Кислая
Щелочная