11. Получение геля кремниевой кислоты. Групповой опыт.

К 5 мл концентрированного раствора силиката натрия добавить 2,5 мл соляной кислоты (1:1) и быстро перемешать. Наблюдать образование геля кремниевой кислоты  H₂SiO₃.

12. Соли кремниевой кислоты.

К растворам солей кальция, железа(II), никеля и кобальта прилить раствор силиката натрия. Наблюдать образование окрашенных осадков нерастворимых силикатов, отметить их цвет. Написать уравнения реакций.

Вопросы для подготовки:

1. Углерод: характеристика элемента по положению в периодической системе, нахождение в природе, физические и химические свойства.

2. Оксид углерода (II) и оксид углерода(IV), их химические свойства.

3. Угольная кислота. Карбонаты.

4. Кремний: характеристика элемента по положению в периодической системе, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение, применение.

5. Кремниевая кислота. Силикаты. Строительные материалы.

Занятие № 12 (лабораторное)

ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ.

1. Действие воды на щелочные металлы.

Работа выполняется в вытяжном шкафу!

В кристаллизатор с водой поместить небольшой кусочек лития, очистив его предварительно от масла и оксидной плёнки. После окончания реакции добавить в кристаллизатор несколько капель фенолфталеина. Проделать то же самое для натрия, калия и кальция. Сравнить активность металлов. Написать уравнения реакций.

2. Окрашивание пламени солями металлов. Групповой опыт.

В фарфоровую чашку поместить немного кристаллического хлорида лития, смочить несколькими каплями спирта и поджечь. Наблюдать ярко-красное окрашивание пламени. Проделать аналогичный опыт с хлоридами натрия, калия, кальция, стронция и бария. Наблюдать соответственно жёлтое, фиолетовое, красно-оранжевое, красное и зелёное окрашивание.

ЖЁСТКОСТЬ ВОДЫ

3. Определение карбонатной жёсткости водопроводной воды.

Мерной колбой или пипеткой отмерить 100 мл водопроводной воды и внести её в колбу для титрования. Добавить 46 капель индикатора метилового оранжевого и оттитровать раствором соляной кислоты известной нормальности до изменения окраски раствора с желтой на розовую.

При титровании происходит следующая реакция:

HCO₃^– + H ⁺ = H₂O + CO₂

Повторить титрование 3 раза. Расчет жесткости в ммоль‑экв/л произвести по формуле:

,

где V_(HCl)  средний объём соляной кислоты, пошедший на титрование.

Проделать то же самое для талой воды либо для воды из открытого водоёма. Проанализировать полученные результаты, сравнив жесткость воды.

Вопросы для подготовки:

1. Общая характеристика подгруппы IA. Щелочные металлы в природе, способы их получения. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов. Соединение щелочных металлов.

2. Магний. Природные соединения. Получение магния. Физические и химические свойства магния. Оксид, гидроксид, соли магния.

3. Подгруппа кальция. Природные соединения, получение металлов подгруппы. Свойства (физические и химические) щелочноземельных металлов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов. Соли щелочноземельных металлов.

4. Металлы, их положение в периодической системе, особенности строения атомов. Общие химические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов.

5. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного производства металлов. Электролиз соединений металлов в расплавах и водных растворах. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии.

6. Жесткость воды и методы ее устранения.

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа. 1981. - 640 с.

2. Общая химия. /Под ред. Е.М. Соколовской, Л.С. Гузея. М.: МГУ. 1989. - 640 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия. 1981. - 720 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия. 1987. - 264 с.

5. Бабич Л.В., Балезин С.А., Гликина Ф.Б. Практикум по неорганической химии. М.: Просвещение. 1978. - 312 с.

6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия. 1991. - 432 с.

7. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия. 1979. - 480 с.

8. Шульгин В.Ф. Краткий курс лекций по общей и неорганической химии. Симферополь, Таврический национальный университет им. Вернадского, 2000. - 186 с.

9. Перельман А.И. Геохимия. М.: Высш. шк. 1989. - 528 с.

10. Стадницкий Г.В., Родионов А.И. Экология. М.: Высш. шк. 1988. - 488 с.

34