Элементы VII группы периодической системы К-та хлористоводородная – Acidum hydrochloricum.
HCl. 25% (24.8 – 25.2%)
P= 1.222 г/мл.
Acidum hydrochloricum dilutum HCl.
8.3% (8.2 – 8.4)
P= 1.038 – 1.039
Получение: электролиз раствора натрия хлорида
NaCl => Na+ + Cl-
H2O
K(-)2H2O+2e => H2+2OH
A(+)2Cl – 2e=>Cl2
2Na++2Cl-+2H2O (эл.ток)=>H2+Cl2+2Na++2OH- Выделившийся на аноде хлор сжигают в атмосфере водорода.
H2+ Cl2 (t)=>2HCl
Полученный продукт р-ют в воде с обр. дымящей HCl (37%).
Свойства:
Б/ц прозрачная жидкость, со своеобразным запахом, кислого вкуса. Смешивается во всех соотношениях с водой и спиртом.
Подлинность:
1)Реактив AgNO3.
К р-ру препарата доб. реактив AgNO3. Выпадает белый творожестый осадок. Не растворим в HNO3, растворим в NH4OH.
HCl+AgNO3=>AgCl+HNO3
AgCl+ HNO3=>не растворяется
AgCl+ 2NH4OH=>(Ag(NH3)2)Cl (хлорид диамминосеребра)+2 H2O
(Ag(NH3)2)Cl+2HNO3=>2NH4NO3+AgCl
2)Реактив MnO2
К преп. доб. MnO2 сухой. Р-цию проводят под тягой. При слабом нагревании ощущается характерный запах хлора(газ жёлто-зелёного цв.).
4HCl+MnO2=>MnCl2+Cl2+2 H2O
Кол-во определение:
Метод нейтрализации (алкалиметрия).
ТНП помещают в колбу для титрования+ индикатор метил-оранж, титруют р-ром щёлочи с C(f) 0,1 моль/л до жёлтой окраски р-ра.
NaOH+ HCl=>NaCl+ H2O ph=7
Применение . При пониженной кислотности желудочного сока( для активации фермента и подавления гнилостной микрофлоры), как стабилизатор при приготовлении инъекционный растворов.
! Если в рецепте выписана кислота и не указана концентрация, то берут разведенную. Если в рецепте указана концентрация, отличающаяся от фармакопейной, то берут 8,3%, но принимая концентрацию за 100%.
NaCl Natrii chloridum.
Свойства белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, соленого вкуса.Легко растворим в воде. мало – в спирте.
NaCl
Подлинность:
1)Na+
Крупинка соли окрашивает пламя в жёлтый цвет.
2)цинк уранил ацетат.
Несколько кристаллов препарата растворяют в воде, доб. уксусную к-ту и реактив.Обр. светло жёлтый кристаллический ос.
NaCl+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O=> NaZn(UO2)3(CH3COO)9*9 H2O
3)На хлориды реактив AgNO3
NaCl+ AgNO3=>AgCl+NaNO3
AgCl+ HNO3=> не растворяется
AgCl+2 NH4OH=>(Ag(NH3)2)Cl+2 H2O
Кол-во определение.
Метод аргентометрии по Мору.
ТНП р-ют в мерной колбе (V водой доводят до метки). Пипеткой берут разведение, пом. в колбу для титрования, доб. инд.(K2CrO4) и титруют до образования оранжево- красного осадка.
NaCl+ AgNO3=> AgCl+ NaCl
(.)2AgNO3+ K2CrO4=>Ag2CrO4+2KNO3
ВАК.
1)Аргентометрия по Мору.(см. выше)
2)Метод меркуриметрии.
ТНП берут пипеткой и пом. в колбу для титрования, подкисляют HNO3 и титруют р-ром нитрата окисной ртути с конц. 0,1 моль/л до сине-фиолетового окр. Инд.- дифенилкарбазон(ДФК)
4 NaCl+Hg(NO3)2=>Na2(HgCl4)+2NaNO3
(.)Hg(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.
3)Метод меркурометрии.
ТНП пом. в колбу для титрования, подкисляют HNO и титруют нитратом закисной ртути (Hg2(NO3)2) до сине-фиол. окр. Инд.- ДФК.
2 NaCl+ Hg2(NO3)2=>Hg2Cl2+2NaNO3
(.) Hg2(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.
Применение. как кровезаменитель в виде изотонического раствора ( 0,9% раствора)
для промывания гнойных ран в виде гипертонических растворов ( 3-5%% растворов)
Хранение. В плотно укупоренной таре.
KCl Kalii chloridum
Получение:
КСl- сильвин.
КСl*NaC-сильвинит.
КСl*МgCl2*6 H2O- карналит.
При получении из карналита для разделения солей используют разную растворимость: р-р выпаривают и 1-м в ос. выпадает КСl. Р-р с ос. сливают.
Свойства:бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.
Подлинность:
1) К+
Крупинка соли окрашивает пламя в фиолетовый цвет.
2) Виннокаменная к-та в присутствии ацетата Na или гидротартрат Na.
COOH COOK
HCOH +KCl = HCOH +HCl (необходимо связать, т.к. растворяет осадок)
HCOH HCOH
COOH COOH (,белый кристаллический осадок)
CH3COONa+HCl=>CH3COOH+NaCl ( роль ацетата натрия)
COONa COOK
HCOH + KCl = HCOH + NaCl ( не влияет на растворимость осадка)
HCOH HCOO
COOH COOH ( белый кристаллический осадок)
3)На хлориды реактив AgNO3 ( см. хлорид натрия)
Количественное определение.
Метод аргентометрии по Мору - фармакопейный
ТНП р-ют в мерной колбе (объем водой доводят до метки). Пипеткой берут разведение, пом. в колбу для титрования, доб. инд.(K2CrO4) и титруют до образования ораньжево- красного осадка.
KCl+ AgNO3=> AgCl+ KCl
(.)2AgNO3+ K2CrO4=>Ag2CrO4+2KNO3
ВАК.
1)Аргентометрия по Мору.(см. выше)
2)Метод меркуриметрии.
ТНП берут пипеткой и пом. в колбу для титрования, подкисляют разбавл. HNO3 и титруют р-ром нитрата окисной ртути с конц. 0,1 моль/л до сине-фиолетового окр. Инд.- дифенилкарбазон.
4 KCl+Hg(NO3)2=>K2(HgCl4)+2KNO3
(.)Hg(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.
3)Метод меркурометрии.
ТНП пом. в колбу для титрования, подкисляют разбавл. HNO3 и титруют нитратом закисной ртути (Hg2(NO3)2) до сине-фиол. окр. Инд.- ДФК.
2 KCl+ Hg2(NO3)2=>Hg2Cl2+2KNO3
(.) Hg2(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.
Применение.Источник ионов калия, антиаритмическое средство.
Хранение. В плотно укупоренной таре.