Классификация кумарипов
Химическая классификация кумаринов предложена в 1938 г. Б. Шпетом и дополнена отечественными учеными Г. К. Никоновым и Г. А. Кузнецовой.
В зависимости от своей химической структуры, все кумарины делят на 7 групп:
1. Кумарин, дигидрокумарин и их гликозиды.
Содержатся в траве донника лекарственного (Melilotus officinalis) и рослогс (M.altissimus, Fabaceae).
2. Окси-, метокси- и алкилированные производные кумарина.
7-оксикумарин 6,7-диоксикумарин 7-метокси-8-изопентенил-кумарин
3. Фуранокумарины - образуются в результате конденсации кольца фурана и ядра кумарина. В зависимости от места конденсации, делятся на две группы:
а) производные псоралена (6,7-фуранокумарин);
б) производные ангелицина (7,8-фуранокумарин, изопсорален). Содержится в корневищах и корнях вздутоплодника сибирского (Phlojidocarpus sibirica, Apiaceae) и плодах укропа огородного (Anethum graveolens, Apiaceae).
5.3,4-бензокумарины - образуются в результате конденсации в положении 3,4 бензольного кольца и ядра кумарина.
Занимает промежуточное положение между кумаринами и оксибензойными кислотами. Эллаговая кислота является структурным элементом гидролизуемых дубильных веществ. Содержится в растениях сем. Rosaceae (кровохлебка лекарственная, лапчатка прямостоячая).
6. Бензофуранокумарины или кумеетаны, выделены из растений семейства Fabaceae.
7. Кумарины, имеющие более сложное строение (пока не нашли медицинского применения).
Физические и химические свойства кумаринов
Кумарины - это аморфные или кристаллические вещества, бесцветные или слегка окрашенные. При нагревании большинство кумаринов способны возгоняться.
Простые кумарины, их окси- и метоксипроизводные и гликозиды растворимы в воде, спирте. Фурокумарины и пиранокумарины растворяются только в органических растворителях (хлороформе, этаноле, диэтиловом эфире) и жирных маслах.
Многие кумарины в зависимости от структуры имеют в УФ-свете флуоресценцию желтого, желто-зеленого, синего, фиолетового или ярко-голубого цвета. Флуоресценция усиливается при обработке щелочами или парами аммиака. В УФ- и ПК-областях имеют характерные спектры поглощения.
Химические свойства обусловлены наличием бензольного и лактонного (пиронового) колец. Кумарины вступают в реакции:
1. Реакция разрыва лактонного кольца (лактонная проба). Основана наразрыве лактонного кольца под действием щелочи с образованием солей кумаровой кислоты, растворимых в воде, которые легко окисляются до соединений хиноидной структуры, имеющих желтый цвет. Реакция обратима, т.е. под действием кислот лактонное кольцо вновь замыкается, образуя исходный кумарин. Лактонное кольцо не раскрывается при кипячении с водой и при воздействии карбонатов щелочных металлов.
Это одна из наиболее характерных реакций на кумарины, которая используется как для обнаружения кумаринов в сырье, так и для их очистки.
Реакция азосочетания с солями диазония. Продукты щелочного гидролиза (после раскрытия лактонного кольца) образуют в слабощелочной среде соли цис-орто-оксикоричной кислоты, фенольный гидроксил которой ориентирует азогруппу в о- или п-положение 6 или 8 с образованием азокрасителя. При избытке диазореактива образуются бидиазосоединения. Окраска азокрасителя зависит от заместителей в исходном кумарине и может варьировать от желтого до красного-вишневого цвета.
Реакция сплавления со щелочью. При сплавлении с кристаллическим натрия гидроксидом происходит разрыв лактонного кольца с образованием простых фенолов (например, резорцина).
При повышенном давлении и в присутствии катализатора возможно присоединение водорода в положении 3,4 и гидрирование двойных связей в ароматическом кольце.