- •Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок. Произведение растворимости (пр).
- •Кислотно-основное титроване. Ацидиметрия и алкалиметрия. Рабочие растворы. Стандартные растворы.
- •Алкалиметрия- рабочий раствор – раствор щелочи. Готовят по навеске.
- •Раствор щелочи стандартизируют по гидрофталату калия, щавелевой кислоте, бензойной кислоте и т.Д.
- •Условия образования осадков. Влияние различных факторов на образование осадков.
- •Кривая титрования. Выбор индикатора. Механизм действия индикатора.
- •1.Качественный анализ. Классификация методов по количеству исследуемого вещества.
- •Классификация реакций по способу проведения.
- •Аналитическая реакция. Реактивы. Частные, групповые.
- •Метод броматометрии. Способы фиксации точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе.
- •Методы качественного анализа. Дробный и систематический анализ.
- •Аргентометрия –метод Мора ,применение в фармацевтическом анализе;
- •Общая характеристика катионов 1 группы. Применение катионов 1 группы и их соединений в медицине.
- •Аргентометрия - Метод Фаянса
- •Катионы II аналитической группы. Общая характеристика. Значение соединений катионов II группы в медицине.
- •Метод Фольгарда –уравнение метода, условия титрования, индикатор.
- •III аналитическая группа катионов. Характеристика группы. Применение соединений 3-й группы.
- •Перманганатометрия. Использование метода для анализа лекарственных веществ.
- •Общая характеристика и применение соединений катионов IV группы в медицине.
- •Фотометрические методы анализа. Классификация.
- •Общая характеристика Катионов Vгр.
- •Требования к цветным реакциям в фотометрическом анализе.
- •Общая характеристика катионов VI группы.
- •Закон Ламберта-Бера.
- •Основные сведения о титриметрическом анализе, особенности и преимущества его. Закон эквивалентности.
- •Последовательность фотометрического метода анализа.
- •Классификация методов по типу реакции.
- •Хроматографический метод. Процессы, лежащие в основе метода.
- •Способы выражения концентрации рабочего раствора Растворы с молярной концентрацией эквивалента вещества, молярные растворы. Титр и титрованные растворы..
- •Последовательность хроматографического метода анализа. (на примере газо-жидкостной )
- •Классификация титриметрического анализа по способу проведения.
- •Метод прямого титрования. Определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом:
Классификация титриметрического анализа по способу проведения.
Метод прямого титрования. Определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом:
А + В → С
Титрант Опред. вещ-во
( Кислотно-основное титрование, перманганатометрия)
Метод обратного титрования (или метод титрования по остатку). Используется два титрованных раствора: основной и вспомогательный. Применяют когда нет подходящего индикатора или когда основная реакция протекает не очень быстро.
А + В → С + А
Титрант 1(изб.) опред.вещ-во титрант1 (остаток)
А + Д → Е
титрант1 (ост.) титрант 2
Например, обратное титрование хлорид-иона в кислых растворах.
Ag+ + Cl- = AgCl
Титрант 1(изб.) опред.вещ-во
Не вступившее в реакцию избыточное количество вещества нитрата серебра оттитровывают раствором тиоционата аммония (вспомогательного рабочего раствора, титранта 2)
Ag+ + SCN- = AgSCN
титрант1 (ост.) титрант 2
3. Метод замещения или заместительное титрование. В этом методе к определяемому веществу добавляют специальный реагент, вступающий с ним в реакцию. Затем титруют один из образовавшихся продуктов.
В + С → D
опред.вещ-во продукт реакции
Д + А → Е
титрант
Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют избыток КI. Происходит реакция:
2Cu2+ + 4I- = CuI(тв.) + I2
опред.вещ-во продукты реакции
Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия:
I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
титрант
Аргентометрические методы анализа относятся к методам осаждения, которые нашли мировое применение для анализа лекарственных средств. Аргентометрию используют для анализа роданидов, хлоридов, бромидов, йодидов щелочноземельных металлов и органических оснований.
Рабочим раствором является раствор AgNO3 0,1М, а в методе Фольгарда – раствор NH4CNS 0,1М.
Для определения точки эквивалентности в зависимости от pН среды в аргентометрии применяют ряд индикаторов:
K2CrO4 – 5% раствор хромата калия;
NH4Fe(SO4)2 • 12H2O – насыщенный раствор железо – аммонийных квасцов, подкисленный азотной кислотой;
Адсорбционные индикаторы: эозинат натрия, бромфеноловый синий, флуоресцеин;
Свежеприготовленный раствор крахмала;
Сущность аргентометрических методов заключается в выделении определяемого вещества в виде трудно растворимых осадков солей серебра:
AgCl, AgBr, AgJ, AgCN, AgCNS Ag+ + Br- AgBr
После того, как все ионы галогенов будут осаждены, лишняя капля 0,1М AgNO3, будет взаимодействовать с индикатором с образованием окрашенных осадков или окрашенных растворов в точке эквивалентности.
Протекающие реакции должны удовлетворять следующим условиям:
Осадок должен выпадать быстро и быть практически нерастворимым.
На результаты титрования не должны влиять побочные реакции.
Точка эквивалентности должна легко фиксироваться.