- •Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок. Произведение растворимости (пр).
- •Кислотно-основное титроване. Ацидиметрия и алкалиметрия. Рабочие растворы. Стандартные растворы.
- •Алкалиметрия- рабочий раствор – раствор щелочи. Готовят по навеске.
- •Раствор щелочи стандартизируют по гидрофталату калия, щавелевой кислоте, бензойной кислоте и т.Д.
- •Условия образования осадков. Влияние различных факторов на образование осадков.
- •Кривая титрования. Выбор индикатора. Механизм действия индикатора.
- •1.Качественный анализ. Классификация методов по количеству исследуемого вещества.
- •Классификация реакций по способу проведения.
- •Аналитическая реакция. Реактивы. Частные, групповые.
- •Метод броматометрии. Способы фиксации точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе.
- •Методы качественного анализа. Дробный и систематический анализ.
- •Аргентометрия –метод Мора ,применение в фармацевтическом анализе;
- •Общая характеристика катионов 1 группы. Применение катионов 1 группы и их соединений в медицине.
- •Аргентометрия - Метод Фаянса
- •Катионы II аналитической группы. Общая характеристика. Значение соединений катионов II группы в медицине.
- •Метод Фольгарда –уравнение метода, условия титрования, индикатор.
- •III аналитическая группа катионов. Характеристика группы. Применение соединений 3-й группы.
- •Перманганатометрия. Использование метода для анализа лекарственных веществ.
- •Общая характеристика и применение соединений катионов IV группы в медицине.
- •Фотометрические методы анализа. Классификация.
- •Общая характеристика Катионов Vгр.
- •Требования к цветным реакциям в фотометрическом анализе.
- •Общая характеристика катионов VI группы.
- •Закон Ламберта-Бера.
- •Основные сведения о титриметрическом анализе, особенности и преимущества его. Закон эквивалентности.
- •Последовательность фотометрического метода анализа.
- •Классификация методов по типу реакции.
- •Хроматографический метод. Процессы, лежащие в основе метода.
- •Способы выражения концентрации рабочего раствора Растворы с молярной концентрацией эквивалента вещества, молярные растворы. Титр и титрованные растворы..
- •Последовательность хроматографического метода анализа. (на примере газо-жидкостной )
- •Классификация титриметрического анализа по способу проведения.
- •Метод прямого титрования. Определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом:
Последовательность фотометрического метода анализа.
Готовим раствор исследуемого вещества с концентрацией 1мг/мл
Разбавляем в 10 раз.
Готовим ряд стандартных растворов, с увеличивающейся концентрацией.
Увеличение концентрации обеспечивается увеличением объема рабочего раствора.
Интервал увеличения должен быть одинаковым. (0,2;или 0,5 мл).
Доводим объем растворов до одинакового объема водой.
Добавляем реагент в избытке. ( Реагент образует окрашенное соединение с исследуемым веществом).
Готовим раствор сравнения. Он содержит все компоненты, кроме исследуемого вещества.
Определяем оптическую плотность стандартных растворов.
Строим калибровочный график, зависимости оптической плотности от концентрации.
Готовим исследуемый раствор , также как и стандартные.
Определяем оптическую плотность.
По калибровочному графику находим концентрацию исследуемого раствора.
Билет №15
Классификация методов по типу реакции.
1. Методы кислотно-основного титрования. Сюда относятся взаимодействия, связанные с процессом передачи протона, т.е. взаимодействия кислот и оснований (реакция нейтрализации):
Н+ + ОН- = Н2О
Методом кислотно-основного титрования определяют количество кислот (алкалиметрия) или оснований (ацидиметрия) в данном растворе, количество солей слабых кислот и слабых оснований, а также веществ, которые реагируют с этими солями.
2. Методы комплексообразования используют реакции образования координационных соединений:
Мg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+ (комплексонометрия)
3. Методы осаждения основаны на реакции образования малорастворимого соединения:
Ag+ + Cl- = AgCl (аргентометрия)
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2 (меркурометрия)
4. Методы окисления – восстановления основаны на реакциях окисления и восстановления. Их называют обычно по применяемому титрованному раствору реагента, например:
перманганатометрия, в которой используются реакции окисления перманганатом калия;
KMnO4 +FeSO4 +H2SO4 = MnSO4+Fe2(SO4)3 +K2SO4 +H2O
иодометрия, в которой используются реакции окисления йодом или восстановления ионами йода;
I2 + 2е ↔ 2I-
броматометрия, в которой используются реакции окисления броматом калия;
KBrO3 + 5KBr + 6HCl → 3Br2 + 6KCl + 3H2O
Br2 + 2KI → I2 + 2KBr
I2 + 2 Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
Хроматографический метод. Процессы, лежащие в основе метода.
Хроматографический метод анализа представляет собой метод разделения сложных смесей с последующим определением отдельных компонентов. Химическими, физическими и физико-химическими методами.
В основе хроматографического метода, предложенного М.С. Цветом в 1903 г., лежат процессы сорбции и десорбции.
Сорбция – поглощение газов, паров или растворенных веществ (сорбатов) твердыми или жидкими поглотителями.
Обратный процесс называется десорбцией. В зависимости от природы сорбционных процессов их подразделяют на адсорбцию, абсорбцию, химиосорбцию.
Адсорбция – концентрирование веществ (адсорбанта) на поверхности раздела фаз, вызванное физико-химическим взаимодействием адсорбанта и поверхности.
Адсорбирующее вещество называют адсорбентом. Если адсорбция сопровождается образованием на поверхности адсорбента химических соединений, то процесс называется химосорбцией.
Абсорбция – избирательное поглощение веществ (абсорбанта) из раствора или газовой смесей жидкостью или твёрдым телом (абсорбентом) в объёме.
Билет №16