- •1.Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
Скорость химической реакции — определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема.
Скорость зависит от:
1) природы реагирующих веществ (для твердых веществ — измельчение, т. е. ув. поверхности - ув. скорости)
2)концентрации (только для газов и жидкостей)
Количественно эта зависимость описывается законом действующих масс.
Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени их стехеометрических коэффициентов.
2А + В АВ; = k [А]2 [ В]
3) температуры
Правило Вант — Гоффа: при повышении температуры на 10С скорость гомогенной реакции увеличивается в 2 - 4 раза.
4) катализатора
Катализатор — вещество, ускоряющий химическую реакцию, но остающийся неизменным после того, как химическая реакция заканчивается. Влияние катализатора на скорость химической реакции называется катализом. Ингибиторы — вещества, замедляющие скорость химической реакции.
2.Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
Ароматические углеводороды (арены) - вещества молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец (С6Н6).
Общая формула: СnH2n - 6
Простейшим ареном является бензол. Бензол – жидкость без цвета, с характерным запахом, не растворим в воде.
Строение: молекула бензола представляет собой симметричный шестичленный цикл из одинаковых СН – групп, лежащих в одной плоскости и связанных ароматической системой связи (единым «пи» - электронным облаком). Ароматическое кольцо указывает на устойчивость к действию окислителей, чередующиеся двойные связи – о реакционной способности.
Характерны реакции замещения (легче, чем у предельных углеводородов), присоединения
(тяжелее,чем у непредельных углеводородов), горения.
Замещение:
галогенирование: С6Н6 + Cl2 С6Н5Cl + НCl (хлорбензол);
нитрование: С6Н6+ HNO3 C6H5NO2 + H2O (нитробензол);
сульфирование: С6Н6 + H2SO4 C6H5SO3H + H2O (бензолсульфокислота).
Присоединение:
гидрирование: С6Н6 + 3H2 С6Н12 ( циклогексан);
присоединение Cl2: С6Н6 + 3Cl2 С6Н6Cl6 (гексахлорциклогексан).
Горение: на воздухе горит коптящим пламенем: 2C6H6+ 3O2 12C + 6H2O
Получение: дегидрирование С6Н12 С6Н6 + 3H2; С6Н14 С6Н6 + 4H2;
тримеризация: 3 C2H2 C6H6 (реакция Казанского – Зелинского)
Применение: получение фенола, анилина, стирола (пластмассы, красители, отвердители), растворитель,добавка к моторному топливу.
Билет № 7
1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
1.Причины возникновения теории тхс.
1) Многообразие органических соединений; 2) кажущееся несоблюдение валентности углерода; 3) явление изомерии; 4) сложность в написании формул.
Вывод: возникла историческая необходимость в создании новой теории.
Предпосылки:
1) создание атомно – молекулярного учения;
2) введение понятия «валентность»;
3) установление валентности углерода (всегда 4);
4) гипотеза Купера о том, что атомы углерода могут соединяться между собой.
Все причины и предпосылки привели к возникновению теорий:
1) «витализма» - орг.вещества могут обр. только в организмах животных и растений под действием « божественного вмешательства»
2) «радикалов» (Дюма, Либих, Велер, Берцелиус) – в состав орг. веществ входит абсолютно неизменная группа атомов – радикал.
3) «типов» ( Жерар, Лоран) – орг.вещества классифицировались по типу неорганических веществ. Эта теория создала четкую классификацию, но не могла предсказать свойства и пути синтеза новых соединений.
Вывод: появилась насущная необходимость в создании новой теории, объясняющей все противоречия.
1861г.А.М.Бутлеров « Теория химического строения»
Положения:
1)атомы, входящие в состав молекулы соединены в определенной последовательности хим. связями;
2) свойства вещества зависят от порядка их соединения в молекулах;
3) по свойствам вещества можно определить строение его молекулы, а по строению предвидеть его свойства;
4)атомы и группы атомов в молекулах взаимно влияют друг на друга.
Взаимное влияние имеет место в молекуле любого вещества ( органического и неорганического).
Например, свойства веществ, содержащих гидроксильную группу, в водном растворе последовательно изменяются (NaOH- щелочь, AL(OH)3 - амфотерный гидроксид, C2H5OH - нейтральная среда, O2N-OH - сильная кислота).
Причина: различный характер влияния группы ОН.
Значение: дает возможность теоретически предвидеть существование новых веществ и пути их получения.