- •1.Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Химические реакции классифицируют по:
-числу и составу исходных и образующихся веществ на реакции
разложения – реакции, в результате которых из одного сложного образуется несколько простых веществ. Например: CaCO3 CaO + CO2
Разновидности в органической химии: дегидратация: C2H5OH С2Н4 + H2O ;
дегидрирование: С2Н6 С2Н4 + H2; дегидрогалогенирования: С2Н5Br С2Н4 + HBr ; крекинг, пиролиз
соединения – из нескольких образуется одно вещество. Например: 2Mg + O2 2MgO
Разновидности: гидрирования: C3H6 + H2 C3H8 ; гидратация C2H4 + H2О C2H5ОН;
галогенирование: C2H4 + Br2 C2H4Br2 ; полимеризация: nСН2=СН2 (-СН2-СН2-)n
замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе.
Например:Zn + 2HCL ZnCL2 + H2
Разновидности: галогенирование (метан и бензол) С6Н6 + Br2 - С6Н5Br + HBr;
нитрование: CH4 + HNO3 CH3NO2 + H2O ;
гидрогалогенирование: C2H5OH + HBr С2Н5Br + H2О
обмена – сложные вещества обмениваются своими составными частями. Например:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCL;
Ba2+ + SO42- BaSO4
Разновидности: нейтрализации: NaOH + HCL NaCL + H2O; H+ + OH -- H2O;
этерификации: CH3COOH + C2Н5ОН CH3COOC2Н5 + H2О;
гидролиза: CH3COOC2Н5 + H2О CH3COOH + C2Н5ОН
- по изменению степени окисления элементов в соединении степени окисления не изменяются:
Например: NaOH + HCL NaCL + H2O; H+ + OH -- H2O;
изменяются (ОВР): S0 + O20 S +4O2-2 ;
S0 -4 e S +4( red); 2O0 + 4 е 2 O-2 ( ox)
- по признаку обратимости (необратимые – протекают практически до конца)
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCL; Ba2+ + SO42- BaSO4;
обратимые – протекают во взаимно противоположных направлениях
CH3COOC2Н5 + H2О CH3COOH + C2Н5ОН
- по тепловому эффекту (экзотермические – выделение теплоты; эндотермические – поглощение теплоты). Экзотермические - реакции соединения, эндотермические – реакции разложения.
2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
Диеновые (алкадиены) - непредельные углеводороды, содержащие две двойные связи.
Общая формула: СnH2n - 2
-диен,sp2,1200,межклассовый изомер – алкин, четыре 2р – орбиталей создает систему сопряженных связей - единое электронное облако вдоль всей цепи углеродных атомов. Простейшим представителем непредельных углеводородов является бутадиен – 1,3 (дивинил). Молекулярная формула – C4H6 ,
структурная формула: Н2С = СН – СН = СН2
Бутадиен – 1,3 – бесцветный газ с резким запахом, который сжижается при – 4,5С0.
Характерные реакции присоединения ( + Н2, + Br2, + НBr ), горения, полимеризации.
Получение:
1) Метод Лебедева (1932г.): C2H5OH С4Н6 + 2H2O + H2
2) дегидрирование: С4Н10 С4Н6 + H2
Промышленные способы:
Диеновые углеводороды в основном применяют для синтеза каучуков.
Натуральный каучук содержится в млечном соке дерева гевеи, родиной которой является Бразилия.
Макромолекулы натурального каучука состоят из остатков молекул изопрена.
Относительная молекулярная масса натурального каучука около 15000 – 500000.В нашей стране нет природных источников получения натурального каучука, поэтому получают только синтетические каучуки. Каучуки благодаря эластичности очень устойчивы к износу. Ценным свойством является – водо- и газонепроницаемость хорошие электроизоляторы. При повышенной температуре – мягкие и липкие, а на холоде – твердые и хрупкие. В воде не растворимы, в сероуглероде, хлороформе, бензине они сначала набухают, а затем растворяются.
В результате процесса вулканизации получают резину, а если добавляют больше серы, то получают эбонит - твердый неэластичный материал. Например: бутадиеновый каучук ( водо – и газопроницаемость) – производство кабелей, обуви, принадлежности быта; дивиниловый, изопреновый каучуки (износоустйчивость и эластичность сходна с природным) – производство шин; хлоропреновый (устойчив к действию высоких температур) – производство трубопроводов; бутадиен – стирольный каучук – производство лент для транспортеров, автокамер.
Билет № 5