- •1.Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
Атомы удерживаются возле друг друга посредством химической связи. Химическая связь осуществляется посредством валентных электронов. Число валентных электронов равно номеру группы. Химическая связь- совокупность электростатических сил, действующих между атомами. Существуют следующие виды связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная.
Ионная связь – электростатическое притяжение между ионами (металл + неметалл).
В соединениях кристаллическая решетка – ионная; в узлах – ионы;
свойства: высокая твердость, тугоплавкость, нелетучесть, электропроводность.
Например: NaCl , KBr.
Металлическая связь – осуществляется относительно свободными электронами между ионами металлов.
Кристаллическая решетка – металлическая; в узлах – положительные ион – атомы и «электронный газ» относительно свободные электроны;
свойства: металлический блеск, электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность.
Например: металлы.
Ковалентная связь – осуществляется за счет общих электронных пар.
Свойства связи: длина, энергия связи, направленность, насыщаемость, гибридизация. Неполярная связь образована атомами с одинаковой электроотрицательностью (Cl2, H2, O2). Полярная связь образована атомами с различной электроотрицательностью ( HCl, CO, NH3 ). Кристаллическая решетка - атомная или молекулярная; в узлах – атомы или молекулы; свойства: высокая твердость, тугоплавкость (алмаз, кремний, бор) или летучесть (CO2, H2) Механизмы образования: обменный, донорно – акцепторный (ион аммония).
Если атомы связывают между собой одной общей электронной парой, то связь простая или одинарная (метан, хлороформ). Если между атомами возникает больше одной общей электронной пары, то связь – кратная: двойная (этилен, бутадиен – 1,3); тройная (ацетилен).
2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
Циклопарафины – предельные углеводороды, молекулы которых содержат замкнутые цепи из атомов углерода – циклы. Другие названия: циклоалканы, нафтены, т.к. содержатся в нефти.
Общая формула: СnH2n
Названия: цикло + алкан, в пространстве – циклы, sp3,109,28, межклассовые изомеры – алкены; С3 – С4 – газы, С5 – С10 – ж., С11 – тв.
Строение: циклоалканы различаются между собой размерами цикла
циклопропан, циклобутан- малые, циклопентан, циклогексан- большие.
Для малых циклов характерны реакции присоединения с разрывом связи.
1) Гидрирования: C3H6 + H2 C3H8
2) Гидрогалогенирование: C3H6 + НCL C3H7CL
3) Галогенирование: C3H6 + Br2 C3H7Br2
Для больших циклов – замещения, отщепления (получение бензола)
1) Галогенирование: C6H12 + Br2 С6 H11Br + НBr
2) Деегидроциклизация: C6H12 С6Н6 + 3Н2
Циклопарафины горят на воздухе. Циклопентан и циклогексан находятся в нефти.
Применение:
Сложные производные циклопропана выделено из цветков ромашки, а также содержится в жасминном эфирном масле.
Оно используется как душистое вещество (запах жасмина) в парфюмерии. Циклобутан – из листьев кустарника кока, которые служат для получения наркотического вещества. Циклопропан используют в качестве анестезирующего средства в хирургии. Циклогексан – растворитель, краски, медикаменты ( ментол, витамин А – ретинол).
Билет № 4