- •1.Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
Способы получения делятся на:
1) общие (гидролиз галогеналканов C2H5Cl + NaOH C2H5OH + NaCl ;
2) гидратация алкенов C2H4 + H2О C2H5ОН - получение син.каучуков, искусств.шелк)
3) специальные
- сухая перегонка древесины.
Получают «древесный спирт». Породы лиственных деревьев сжигают при высокой температуре без доступа кислорода. Получают водные растворы – метанола, уксусной кислоты; уголь древесный; смолу - деготь; газы: угарный газ, углекислый газ, метан, водород.
- из синтез – газа (современный способ) CO + 2 H2 CH3OH + Q . Сырьем для получения синтез – газа является природный газ, состоящий из 98% метан
Билет № 24
1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
В
|
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
электронные формулы |
3s23p2 |
3s23p3 |
3s23p4 |
3s23p5 |
3s23p6 |
высшая степень окисления |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
оксиды |
SiO2 |
P2O5 |
SO3 |
Cl2O7 |
---- |
кислоты |
H2SiO3 |
H3PO4 |
H2SO4 |
HClO4 |
----- |
названия |
кремниевая |
ортофосфорная |
серная |
хлорная |
|
свойства |
усиливаются кислотные свойства |
||||
физические свойства |
нерастворима в воде, легко образует коллоидные растворы, которые осаждаются в виде бесцветного студня |
твердая, бесцветная, кристаллическая, хорошо растворимая в воде |
бесцветная, хорошо растворимая в воде, нелетуча |
на воздухе «дымит», летуча |
|
соли |
силикаты |
Дигидрофосфаты, гидрофосфаты, ортофосфаты |
Гидросульфаты, сульфаты |
Перхлораты |
|
Сравнительная характеристика свойств:
Рассмотрим свойства на примере реакции нейтрализации
Кремниевая кислота :H2SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O
Ортофосфорная кислота:H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O ;
H3PO4 + 2NaOH NaHPO4 + 2H2O;
H3PO4 + 3NaOH Na3 PO4 + 3H2O
Серная кислота:H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O; H2SO4 +2 NaOH Na2 SO4 + 2H2O
Хлорная кислота: HClO4 + NaOH NaClO4 + H2O