- •1.Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
Белки — это биополимеры, макромолекулы которых состоят из остатков аминокислот, соединенных пептидной связью
Биологические свойства: денатурация (разрушение четвертичной, третичной, вторичной структур, в результате чего белок сворачивается); ренатурация (частичное восстановление); гидролиз ( разложение в кислой или щелочной среде с образованием аминокислот). Это свойство лежит в основе пищеварения.
Химические свойства: цветные ( качественные реакции) — биуретовая ( CuSO4 + NaOH) — сине - фиолетовое окрашивание; ксантопротеиновая ( HNO3 ) - желтое окрашивание.
Функции белков: строительная, защитная, двигательная, транспортная, регуляторная.
Билет № 22
1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
Научную основу химического промышленности составляет химическая технология — наука о методах и средствах массовой химической переработки сырья в предметы потребления и средства производства.
Длительное время считали, что основу химической технологии составляет сырье, энергия и аппаратура.
Сейчас выделяют 10 элементов химической технологии:
1 физ.химия процесса и поиски оптимальных физ.хим.условий его осуществления;
2 сырье, основные и побочные продукты, отходы производства;
3 энергетика процесса; 4 аппаратура; 5 материалы аппаратуры и средства защиты их от коррозии;
6 контроль и управление процессом; 7 организация и охрана труда; 8 защита окружающей среды;
9 экономика производства; 10 развитие новых хим. - тех. процессов (космическая технология, радиационные, плазмохимия).
Общие технологические принципы хим. производства серной кислоты:
1.Непрерывность производственного процесса - сооружение печей с загрузкой 200 - 400т колчедана.
2.Создание оптимальных условий. На первой стадии — степень измельчения пирита, «кипящий слой»; во второй стадии - оптимальная температура, выбор катализатора; в третьей стадии — увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ (керамика).
3.Принцип теплообмена — использование выделяющегося тепла. В первой стадии — для производства водяного пара, во второй стадии — для подогрева исходной газовой смеси и регулирования температуры реакции.
4. Принцип противотока. В первой стадии не происходит спекания мелких частиц при подаче сверху пирита и продувании воздуха снизу. В третьей стадии противоток газовой жидкости способствует более полному использованию газа.
5.Механизация и автоматизация всех операций способствует проведению непрерывного производственного процесса.
6.Комплексное производство — использование отходов в других производствах
7. Охрана окружающей среды (улавливание пыли, остатков SО2, сернокислотного тумана).
Защита окружающей среды от химических загрязнений.
Источником загрязнения окружающей среды может являться производство серной кислоты, которое приводит к увеличению содержания в атмосфере оксидов серы. В результате их растворения во влаге воздуха происходит образование кислотных дождей, и, как следствие, увеличивается кислотность почвы, гибнут леса и обитатели водоемов. Кислотные осадки резко усиливают коррозию металлов и разрушают многие строительные материалы
(известняк, мел и мрамор),губительно действуют на строительные сооружения и памятники архитектуры. Таким образом, экологический ущерб приводит к экономическому ущербу. Производство серной кислоты может способствовать накоплению пыли в атмосфере, что приводит к понижению температуры на Земле. Существенное решение экологических проблем может быть достигнуто при: утилизации оксидов серы, создания безотходного производства, установление улавливателей пыли.