- •1.Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
1.Располагается в 3 периоде 6 группе главной подгруппе, порядковый номер № 16, заряд ядра + 16,
16 электронов,16 протонов,16 нейтронов; распределение электронов по уровням 2,8,6
2. Сера — желтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, но растворимая в сероуглероде. Имеет три вида модификаций: пластическая, моноклинная, ромбическая.
3.Сера — типичный неметалл.В реакциях с металлами и некоторыми неметаллами сера является окислителями, в реакциях с более активными неметаллами ( кислородом, хлором) — восстановителем.
Степень окисления |
-2 |
0 |
2 |
4 |
6 |
соединения |
H2S ZnS |
S |
SCl2 |
SO2 H2SO3 Na2SO3 |
SO3 H2SO4 Na2SO4 |
названия |
сероводород, сульфид цинка |
сера |
|
сернистый газ, сернистая кислота, сульфит натрия |
оксид серы (VI), серная кислота, сульфат натрия |
свойства |
только восстановители |
и восстановители и окислители |
только окислители |
||
примеры |
2 Н2S + 3O2 2 SO2 + 2 H2O |
S + O2 --- SO2 S + H2 ---- H2S |
H2SO4 + Zn ---- ZnSO4 + H2 |
||
2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
Взаимосвязь органических соединений является одной из причин их многообразия. В основе взаимопревращаемости органических соединений лежит единство элементного состава. Это убедительно доказывает важное философское положение о единстве материального мира. Схема генетической связи позволяет увидеть место того или иного соединения в генетической цепи превращений, усложнение органических соединений ( от углеводородов до белков).В любой схеме генетических связей можно выделить узлы, связанные между собой.
Узел предельных углеводородов: при крекинге нефтепродуктов образуется смесь предельных и непредельных углеводородов. Предельные углеводороды изомеризуются, подвергаются галогенированию; галогенпроизводные при гидролизе образуют спирты; последние можно превратить в альдегиды и простые эфиры.
Узел непредельных углеводородов.
Ацетиленовые углеводороды позволяют перейти к альдегидам. От альдегидов к кислотам, от кислот переход к аминокислотам, а от них к белкам. Кислоты можно превращать в сложные эфиры.
Узел циклических углеводородов. Они могут переходить в ароматические углеводороды, которые превращаясь в хлоропроизводные или нитропроизводные, образуют фенолы и амины ароматического ряда.
Узел углеводов: из полисахаридов (крахмал, целлюлоза) можно получить моносахариды
(глюкозу), которая при спиртовом брожении превращается в этанол.
Генетические связи отражают диалектику природы: показывают, как шел процесс усложнения, развития веществ — их состава, строения, появления соединений, способных к зарождению жизни.
В практическом плане - показывают, из каких веществ и какими способами можно получить нужные вещества. Каждый переход — это одновременно выражение химических свойств вещества и возможных путей его практического использования.
Билет № 21
1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Мендельееевав, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.
1. Железо находится в побочной подгруппе 8 группы ПС.
2. Строение атома:1s22s22p63s23p63d64s2
3.Возможные степени окисления: +2, +3.
4. Железо — блестящий серебристо - белый металл, обладает магнитными свойствами, электропроводный, пластичный.
5. Химические свойства:
- взаимодействие с кислородом: 3Fe + 2O2 Fe3O4
- взаимодействие с галогенами: 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3
- взаимодействие с растворами кислот: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
- взаимодействие с солями: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
6. Сплавами железа являются чугун (серый и белый) и сталь ( твердая, мягкая, легированные).