- •1.Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
Кислоты – электролиты, которые диссоциируют на катион водорода и анион кислотного остатка.
Классифицируются:
1) по кислотному остатку (бескислородные и кислородсодержащие);
2) по количеству атомов водорода (одноосновные, двухосновные, многоосновные)
Химические свойства:
1)диссоциация H2SO4 2H+ + SO42- (действие на индикаторы: лакмус красный, метилоранж – розовый; фенолфталеин – бесцветный);
2) взаимодействие с металлами
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ;
Zn + 2H+ Zn2+ + H2
3) взаимодействие с оксидами металлов
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O ;
CuO + 2H+ Cu2+ + H2O
4) взаимодействие с основаниями
2NaOH + H2SO4Na2SO4 +2 H2O;
H+ + OH -- H2O;
5) взаимодействие с солями ( качественная реакция на сульфат ион)
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCL;
Ba2+ + SO42- BaSO4 ;
2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
Глицерин - многоатомный спирт; состав молекулы СН2-СН-СН2
ОН ОН ОН
Глицерин – это вязкая сиропообразная жидкость, без запаха и цвета, сладковатого вкуса, хорошо растворима в воде.
При реакциях может участвовать как одна, так и более гидроксогрупп.
1)взаимодействие с щелочными металлами, бескислородными кислотами;
2) качественная реакция – взаимодействие с гидроксидом меди ( II) – образуется глицерат меди василькового цвета;
3) взаимодействие с азотной кислотой – образуется тринитроглицерин
Применение:
Глицерин используется в парфюмерной, фармацевтической и текстильной промышленности. Для смягчения кожи и тканей. Для производства взрывчатых веществ
Билет № 16
1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
Основания – электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион гидроксогруппы.
Классифицируются:
1) по отношению к воде (растворимые, нерастворимые, малорастворимые),
2) по числу гидроксогрупп (однокислотные, двукислотные, трехкислотные),
3) по составу (щелочи, нерастворимые, амфотерные).
Химические свойства:
1)диссоциация NaOH Na+ + OH - ( действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж – желтый; фенолфталеин – малиновый);
2)взаимодействие с кислотными оксидами
CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + 2 H2O;
CO2 + 2 OH - CO32- + 2 H2O
3) взаимодействие с кислотами
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 +2 H2O;
H+ + OH -- H2O;
4)взаимодействие с солями
К2SO4 + Ba(ОН)2 BaSO4 + 2КОН;
Ba2+ + SO42- BaSO4 ;
5) взаимодействие амфотерных оснований с щелочами
Al(ОН)3+ NaOH Na[ Al( OH)4] тетрагидроксоалюминат натрия
2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
Глюкоза ( виноградный спирт) – это альдегидоспирт с пятью гидроксильными группами.
Глюкоза – это кристаллическое вещество, без цвета и запаха, хорошо растворимое в воде, содержится в соке винограда, спелых фруктах, в меде. Изомером глюкозы является фруктоза.
Химические свойства:
1.Реакции с участием гидроксильных групп (как у многоатомных спиртов)
С6Н12О6 + Cu(OH)2 сине – фиолетовое окрашивание