- •1.Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
Водородные соединения неметаллов — гидриды (CH4 NH3 PH3 H2O H2S H2Se HF HCl HBr HI).
Физические свойства: Гидриды — газообразные соединения.
В ряду: CH4 NH3 PH3 H2O H2S H2Se HF HCl HBr HI
основные свойства уменьшаются,
кислотные свойства увеличиваются,
температура кипения увеличивается.
С ростом заряда ядра в периоде металлические свойства уменьшаются, неметаллические – увеличиваются, электроотрицательность – увеличивается, радиус – уменьшается.
Хлороводород — бесцветный газ с резким запахом, несколько тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде с образованием соляной кислоты. Бромоводород и иодоводород при растворении с водой образуют сильные кислоты - HBr, HI. Фтороводород образует слабую плавиковую кислоту, которая растворяет органическое стекло. CH4 – метан, газ нерастворимый в воде, легче воздуха.
NH3 – газ, с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде.
Кислородсодержащие галогеноводородные кислоты — сильные окислители. Соли этих кислот - более устойчивы, чем кислоты.
Вывод: В одном периоде свойства соединений меняются от нейтральных через основные к кислотным. В одной группе наблюдается усиление кислотных свойств.
2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
Предельные одноосновные карбоновые кислоты — органические вещества, в молекулах которых имеется одна карбоксильная группа, связанная с радикалом предельного углеводорода или атомом водорода.
Общая формула: С n H 2n+2O2 , С n H 2n+ 1 СOОН, карбоксильная группа — СООН.
Простейшим представителем является уксусная кислота - СН3СООН.
Уксусная кислота была выделена из уксуса, а последний получался при скисании вина. Уксусная кислота — бесцветная жидкость, хорошо растворимая в воде, с резким характерным запахом. При температуре +16,6 она затвердевает в виде кристаллов, вследствие чего получила название ледяной.
Химические свойства:
1.Диссоциация: СН3СООН СН3СОО-- +Н+
2.Взаимодействует с активными металлами:
Mg + 2 СН3СООН 2( СН3СОО)2 Mg + Н2О ( ацетат магния)
3.Взаимодействует с оксидами металлов:
СаО + 2 СН3СООН 2( СН3СОО)2 Са + Н2О ( ацетат кальция)
4.Взаимодействует с щелочами: СН3СООН +NaОН СН3СООNa +Н2О ( ацетат натрия)
5.Взаимодействует с солями: СН3СООН + NaНСО3 СН3СООNa +Н2О+ СО2
Билет № 14
1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
Высшими оксидами называются такие, в состав которых входит элемент данной группы с высшей степенью окисления. К высшим оксидам элементов третьего периода относятся оксиды натрия, магния, алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и аргона. Свойства высших оксидов в периодах слева направо постепенно изменяются от основных к кислотным.
В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают.
В главных подгруппах ПС в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются. Возрастание кислотных свойств высших оксидов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.
Наблюдаемые отличия в химических свойствах р -элементов третьего периода от свойств их аналогов второго периода связаны с появлением в третьем периоде свободного d — подуровня, способного участвовать в образовании химических связей.
2.Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
Жиры — сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот. Жиры животного происхождения обычно твердые и содержат преимущественно насыщенные жирные кислоты ( кроме рыбьего жира). Растительные (масла) — жидкие, состоят из ненасыщенных жирных кислот ( кроме коксового масла).
Химические свойства:
1.гидролиз ( + NaОН - омыление)
2.гидрирование
При гидрировании из жидких растительных масел получают твердые жиры ( маргарин, сливочное масло, жиры)
Биологические функции:
Жиры являются источниками энергии. Гидролиз жиров в технике — источник получения карбоновых кислот, глицерина, мыла. В настоящее время используют синтетические моющие средства. Они обладают более сильным моющим действием по сравнению с мылом. Сырье для получения СМС — продукты переработки нефти.
Билет № 15