20 Билет

1 Энтальпия. Применение в медицине.

ЭНТАЛЬПИЯ - однозначная функция Н состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении p, связана с внутренней энергией U соотношением Н = U + pV, где V - объем системы. При постоянном p изменение энтальпии равно количеству теплоты, подведенной к системе, поэтому энтальпию называют часто тепловой функцией или теплосодержанием. В состоянии термодинамического равновесия (при постоянных p и S) энтальпия системы минимальна. Изменение энтальпии не зависит от пути процесса, определяясь только начальным и конечным состоянием системы.

2 Фенолы. Применение в медицине.

ФЕНОЛЫ – класс органических соединений. Содержат одну или несколько групп С–ОН, при этом атом углерода входит в состав ароматического кольца.

Классификация фенолов. Различают одно-, двух-, трехатомные фенолы в зависимости от количества ОН- групп в молекуле.Фенолы выделяют из каменноугольной смолы, а также из продуктов пиролиза бурых углей и древесины (деготь). Промышленный способ получения самого фенола С₆Н₅ОН основан на окислении ароматического углеводорода кумола, позволяет получить сразу два технически ценных продукта – фенол и ацетон.

Применение фенолов - Раствор фенола используют в качестве дезинфицирующего средства (карболовая кислота). Двухатомные фенолы –резорцин применяют как антисептики, На основе фенолов получают многочисленные.

20 Билет

1.Тэд. Степень диссоциации

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении. Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1887 году. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита. Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах. Степень диссоциации α равна отношению числа диссоциированных молекул n к сумме n + N, где N — число недиссоциированных молекул. Часто α выражают в процентах. Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора.

2.Многоатомные спирты. Применение в медицине.

Многоатомные спирты, спирты жирного ряда с несколькими группами — ОН в молекуле. Так же, как и другие многоатомные соединения, содержащие в молекуле более одной функциональной группировки, подразделяются на двухатомные (гликоли), трёхатомные (глицерины), четырёхатомные (тетриты), пятиатомные (пентиты), шестиатомные (гекситы) и т. д. М. с. — бесцветные кристаллические вещества сладкого вкуса, легко растворимые в воде; многие из них синтезируются растениями; для каждого спирта известно большое число стереоизомеров. М. с. обладают всеми свойствами одноатомных спиртов (они легко, например, этерифицируются и окисляются). М. с. используют в качестве заменителей сахара для больных диабетом (сорбит, ксилит), в косметической и фармацевтической промышленности (как увлажнители, а эфиры М. с. — как эмульгаторы).