Билет№1

1.Вязкость и набухание в растворах ВМС..р-ры ВМС-темп разложения ниже темп кип, поэтому ВМС могут находиться только в конденсиров сост. Свойства ВмС зависят не только от величины, но и от формы их молекулы. Например, ВМС с изодиаметрическими молекулами (гемоглобина, гликогена, пепсина, трипсина, панкреатина и др.) обычно представляют собой порошкообразные вещества и при растворении почти не набухают. Их р-ры не обладают высокой вязкостью. вМСпри набухании ув в объеме примерно в 10-15 раз. Когда связь между молекулами ВМС ослабляется, они диффундируют в воду, образуя истинный ра-р. Однако набухание не всегда завершается растворением. Прим может служить набухание производных целлюлозы в воде при комн темп. При изменении условограниченное набухание может переходить в неограниченное. Н, желатин и агар-агар, набухающие в ограниченном количестве в хол воде, в теплой набухают неограниченно. Р-ры ВМС явл агрегативно устойчивыми. Под действ нек факторов (в основном низких темп) возможно также застудневание, или желатинирование, растворов ВМС. Переход р-ра из свободнодисперсного состояния в гель сопровождается потерей текучести.

2.Электронное и пространственное строение органических вещест

Электронное строение атомов и гибридизация. Электронное строение атомов, изоэлектронные структуры (В, С, Ве, С, В, О).Соединения и частицы, образующиеся из изоэлектронных элементов. Ковалентная связь: неполярная, полярная, координационная, семиполярная. Сигма- и пи-связи. Формальные заряды. Ковалентность, координационное число. Увеличение ковалентности за счёт образования координационной связи по донорно-акцепторному механизму.

Гибридизация. Правила для определения sp-гибридизации элементов второго периода с учётом правила октета. Электронное строение молекул метана, воды, этанола, циклопропана.Sp-гибридизация. Электронное строение молекул этилена, уксусной кислоты, озона, пропилена.Sp-гибридизация. Электронное строение молекул ацетилена, углекислого газа.Пространственное строение веществ с разными типами гибридизации. Орбитальные углы.

3задача.200г (р-ра) – 100%

Х г (соли) – 8%

Х = (8*200) / 100= 16 г CuSO₄

M (CuSO₄)= 64+32+16*4=160г/моль

M (CuSO₄*5H₂O) = 160+ 5*2 + 16*5=250г/моль

16г (CuSO₄) – 160 г/моль(CuSO₄)

Хг – 250 г/моль (CuSO₄*5H₂O)

Х= 16*250 / 160= 25 г (CuSO₄*5H₂O)

m (H₂O)= m(р-ра) – m (соли)=200-25=175 г воды

1мл воды=1 г воды, значит 175г воды = (CuSO₄*5H₂O)

Ответ: 25 г(CuSO₄*5H₂O), (CuSO₄*5H₂O)

Билет№2

1.пятичленные гетероциклы с одни гетероатомом.важнейшими пятичлен.гетероциклами с одним гетероатомом является фуран,содержащий кислород,тиофен содержащий серу,пиррол содержащий азот.Ароматический характер этих соединений (как и других гетероциклов)обусловлен тем,что в них происходит сопряжение 6 электронов,в отличие от ароматических соединений, в которых во взаимодействие вступают 6 П-электрон

2.биогенные элементы.  химические элементы, постоянно входящие в состав организмов и имеющие определённое биологическое значение. Прежде всего это кислород (составляющий 70% массы организмов), углерод (18%), водород (10%), кальций, азот, калий, фосфор, магний, сера, хлор, натрий, железо. Эти элементы входят в состав всех живых организмов, составляют их основную массу и играют большую роль в процессах жизнедеятельности.

3задача.200г (р-ра) – 100%

Хг(соли) – 15%

Х= 15*200/100=30г соли

Масса воды= масса р-ра – масса соли=200 – 30=170г=170мл

Ответ: 30г соли, 170 мл воды

Билет№3

1.ароматические и гетероциклические соединения Гетероциклические соединения (гетероциклы) — органические соединения, содержащие циклы, в состав которых наряду с углеродом входят и атомы других элементов. Могут рассматриваться как карбоциклические соединения с гетерозаместителями (гетероатомами) в цикле. Наиболее разнообразны и хорошо изучены ароматические азотсодержащие гетероциклические соединения. Предельные случаи гетероциклических соединений — соединения, не содержащие атомов углерода в цикле, например, пентазол.

К гетероциклическим соединениям принадлежат многие широко применяемые в медицине синтетические лекарственные вещества, такие, как антипирин, амидопирин, анальгин, акрихин, аминазин, норсульфазол и другие. Теофиллин и теобромин применяются в медицине, как сосудорасширяющие средства, а также диуретики.

Как лекарственные вещества (хинин, морфин, акрихин, пирамидон).

Ароматические соединения — циклические органические соединения, которые имеют в своём составе ароматическую систему. Основными отличительными свойствами являются повышенная устойчивость ароматической системы и, несмотря на ненасыщенность, склонность к реакциям замещения, а не присоединения. Различают бензоидные (арены и структурные производные аренов, содержат бензольные ядра) и небензоидные (все остальные) ароматические соединения. Среди небензоидных ароматических соединений хорошо известны азулен, аннулены, гетарены (пиридин,пиррол, фуран, тиофен), ферроцен. Известны и неорганические ароматические соединения, например боразол («неорганический бензол»). Иногда понятие «ароматические соединения» расширяют и распространяют также и на такие соединения как гуанидин, гомобензол, 

2.основы термодинамики. применение в мед. Термодинамика – наука о закономерностях превращения энергии. Термодинамической системой называется совокупность материальных тел, взаимодействующих, как между собой, так и с окружающей средой. Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом: Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания. Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы). Например, окисление глюкозы в организме осуществляется по очень сложному многостадийному механизму, однако суммарный тепловой эффект всех стадий данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы. Согласно закону Гесса, тепловые эффекты всех этих реакций связаны следующим соотношением: ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃ = ΔH₄ + ΔH₅ + ΔH_6. Закон открыт русским химиком Г.И. Гессом в 1840 г.; он является частным случаем первого начала термодинамики применительно к химическим реакциям. Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты самых разнообразных химических процессов; для этого обычно используют ряд следствий из него.

Билет №4

1. Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом ираствором электролита).

Возникновение электродного потенциала обусловлено переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфической адсорбцией ионов, а при наличии полярныхмолекул (в том числе молекул растворителя) — ориентационной адсорбцией их. Величина электродного потенциала в неравновесном состоянии зависит как от природы и состава контактирующих фаз, так и от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз.

Равновесное значение скачка потенциалов на границе раздела электрод/раствор определяется исключительно особенностями электродной реакции и не зависит от природы электрода и адсорбции на нём поверхностно-активных веществ. Эту абсолютную разность потенциалов между точками, находящимися в двух разных фазах, нельзя измерить экспериментально или рассчитать теоретически.