25. Гомогенный катализ

Вещества, не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на ее скорость, называются катализаторами. Явление изменения скорости реакции под действием таких веществ называется катализом. Реакции, протекающие под действием катализаторов, называются каталитическими. Различают гомогенный и гетерогенный катализ.

В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу (газ или раствор). Бывают катализаторы как ускоряющие протекание реакции, так и замедляющие ее. В первом случае катализ называется положительным, а во втором – отрицательным. Катализаторы, уменьшающие скорость реакции, называются ингибиторами.

Примером гомогенного катализа является разложение пероксида водорода в присутствии ионов йода. Реакция протекает в две стадии:

H2О2 + I → H2О + IO

H2О2 + IO → H2О + О2 + I

При гомогенном катализе действие катализатора связано с тем, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений, это приводит к снижению энергии активации(- минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе (в химии выражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция).

26. Гетерогенный катализ

Вещества, не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на ее скорость, называются катализаторами. Явление изменения скорости реакции под действием таких веществ называется катализом. Реакции, протекающие под действием катализаторов, называются каталитическими. Различают гомогенный и гетерогенный катализ.

При гетерогенном катализе ускорение процесса обычно происходит на поверхности твердого тела — катализатора, поэтому активность катализатора зависит от величины и свойств его поверхности. На практике катализатор обычно наносят на твердый пористый носитель.

Механизм гетерогенного катализа сложнее, чем у гомогенного.

Примером гетерогенного катализа является окисление SO2 в SO3 на катализаторе V2O5 при производстве серной кислоты (контактный метод).

В случае гетерогенного катализа катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы.

27. Растворы неэлектролитов, их общие свойства, способы выражения коцентрации

Растворы — это гомогенные смеси , состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов взаимодействия между ними.

Растворитель-вещество, которое в чистом виде находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Бывают жидкими газообразными и твердыми.

Растворенное вещество, как правило, меняет агрегатное состояние. Если растворенное вещество и растворитель нах-ся в одном и том же агрегатных состояниях то растворителем является то, которого больше.Вода-всегда растворитель

Сольватация-процесс взаимодейстия растворителя с растворяемым веществом(если это вещество-вода, то наз-ся гидратация)Продукты этого взаимодействия носят названия сольватов и гидратов

Концентрация- колиественная характеристика относительного содержания рстворенного вещества и растворителя в растворе.

Способы выражения концентрации

1) Массовая доля (С,%) – показывает какую часть масса растворенного вещества составляет от массы раствораПроцентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора;С=m1/mраствора*100, m раствора=pV

2) Мольная доля (N_i) – Отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе.Ni=ѵ1/( ѵ1+ѵ2), ѵ=m/M

3) Молярная концентрация или молярность (С_М или М,моль/л) – показывает сколько молей растворенного вещества содержится в одном литре раствора.Отношение количества растворенного вещества к объему раствора. С_М= ѵ1/V=m1/(M1*V)=m1*ρ/M1*m= (ρ*c*10^3)/М

4) Моляльная концентрация или моляльность (Сm,моль/кг) – определяет количество растворенного вещества, содержащихся в 1 кг. Растворителя. Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя. Cm= ѵ2/m2*1000=m1/(M1*m2)*1000=m1/(M1(m-m1))*1000

5) Эквивалентная концентрация или нормальность (С_Н или н.,моль/л) – Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора.

CH=nэ/V=m1/(mэ*V)=m1/(M1*Э1*V)=(m1*ρ)/M1*Э1*m

6)титр раствора определяет массу растворенного вещества в граммах, которая содержится в 1 мл раствора. Титр раствора,г/мл, Т=m1/V=Cm*M1/1000=CH*Э1*M1/1000