1. Сколько тепла выделяется/поглощается в ходе химической реакции.

Любая реакция протекает с изменением внутренней энергии:

1) ΔU=U2-U1 <0-выделилось тепло (экзотермические реакции)

2) U1<U2: ΔU=U2-U1 >0-поглотилось тепло (эндотермические реакции). В химии большинство реакций протекает при постоянном давлении. Вместо понятия «внутренняя энергия» в химии употребляется «энтропия» (теплосодержание) - Н, кДж

- тепло выделилось

- тепло поглотилось

- изменение энтропии при протекании химической реакции или тепловой эффект реакции.

2. Может ли вообще протекать та или иная реакция. Существует 2 фактора:

1. Раньше считалось, что самопроизвольно могут протекать экзотермические реакции. - энтропийный фактор

2. Позже обнаружен ряд реакций, протекающих с поглощением тепла. NANO2 раств.

Энтропия S- мера неупорядоченности системы

	ΔG<0 при любой Т
	ΔG>0 при любой Т р-я не идет
	ΔG<0 при небольших Т
	ΔG<0 при больших Т

Реакции идут, если ΔG<0; Т-температура в Кельвинах

- энергия Гиббса//свободная энергия реакции.

- реакция идет

- реакция не идет

- состояние равновесия

19. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса

Тепловой эффект химической реакции, зависит только от начального и конечного сосотояния системы и не зависит от пути перехода

В законе Гесса проявляется свойство внутренней энергии системы как функции состояния, т.е. параметра зависящего только от начального и конечного состояния системы.Внутрення энергия зависит:1.от состава2.количества в-ва

Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы).

Следствия из закона Гесса:

1) Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (закон Лавуазье – Лапласа).

2) Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты.

3) Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты.

4) Если начальное и конечное состояние химической реакции совпадают, то ее тепловой эффект равен нулю.

20. Скорость гомогенной хим. Реакции

Называют изменение количества вещества в единицу времени в еденице объема

Гомогенной(однородной) называют системы, в кот. Отсутствуеют поверхность раздела между ее составляющими.Перемешивание компонентов системы происходит на молекулярнои или ионно-молекулярном уровне

При постоянном объеме: скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации какого-либо из реагирующих веществ за единицу времени.

21. Скорость гетерогенной хим. Реакции

Называют изменение количества вещества на единице площади раздела фаз

Гетерогенной называют систему, в кот. Имеет место поверхность раздела между отдельными ее составляющими. Поверхность раздела возникает:а)при контакте веществ в разном агрегатном состоянииб)при контакте 2х жидкостей(если они не смешиваются)и всегда 2х твердых веществ

Количество вещества в еденице объема наз-т концентрацией, поэтому для газов и жидких веществ:

Vср=∆c/∆t

22. Факторы влияющие на скорость хим. Реакции Среди всех факторов выделяют 4 основных характерных для большинства видов хим. Процессов: 1. Природа реагирующих веществ(2NO(г)+O2=2NO2(г)быстро , 2СО2(г)+О2(г)=2СО(г)медленно )2.концентрация реагирующих веществ 3.температура проведения реакции 4.наличие или отсутствие катализатора

Влияние температуры на скорость реакции.

Влияние температуры на скорость происходит по правилу вант-гоффа:При повышении температуры на каждые 10град скор. Реакции увеличиы. В среднем в 2-4 раза к(t+˔∆t)/k=V(t+∆t)/V=ɣ^(∆t/10°)

При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза.

Скорость химической реакции очень сильно возрастает при повышении температуры. Это связано с тем, что элементарный акт химической реакции протекает не при всяком столкновении реагирующих молекул: реагируют только те молекулы (активные молекулы), которые обладают достаточной энергией, чтобы разорвать или ослабить связи в исходных частицах и тем самым создать возможность образования новых молекул. Поэтому каждая реакция характеризуется определенным энергетическим барьером. Для его преодоления необходима энергия активации – некоторая избыточная энергия (по сравнению со средней энергией молекул при данной температуре), которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение было эффективным, т. е. привело бы к образованию нового вещества. С ростом температуры число активных молекул быстро увеличивается, что и приводит к резкому возрастанию скорости реакции.

23. Обратимые процессы. Химическое равновесие Химические реакции, которые при одних и тех же условиях могут идти в противоположных направлениях называются обратимыми. Хим. Равновесие. Данное понятие вводится только для обратимых процессов.Условия наступлдения хим равновесия:Vпрямой=Vобратной mA+nB=xC+yD Vпрямой=k1[A]^m*[B]^n Vобратной=k2[C]^x*[D]^y они равныkравновесия=k1/k2=([C]^x*[D]^y)/( [A]^m*[B]^n) Численное значение kреакции зависит от темп. И не зависит от начальной концентрации веществ. 24. Принцип Ле Шателье. Влияние параметров реакции на смещене равновесия Это принцип противодействия.Формулировка: Если на систему находящуюся в состоянии хим. Равновесия оказать какое либо внешнее воздействие(изменить с,темп.,давл) то хим равновесие сместится так чтобы ослабить внешнее воздействие.

Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется смещением химического равновесия.

1.изменинение концентрации

Если увеличить концентрацию исходных веществ, то протекать будет преимущественно прямая реакция, равновесие сместится вправо - в сторону образования продуктов реакции.

2. изменение температуры реакция м.б. экзотермическая(выделение тепла ∆Н<0) или эндотермич.(поглощение тепла ∆ Н>0)

При увел температыры в сторону эндотермич. Влево. При понижении темп вправо в сторону экзо

3.изменение давления смещает хим. равновесие только в реакциях, идущих с участием газа. И только в том случае, если число моль газов в левой и правой частях уравнения не равно. Если равно то изм.давления не сместит хим. Равновесие. Увеличение давл. в сторону меньшего числа моль. Уменьшение давления в сторону большего.