15. Ковалентная связь

Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь) —наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет обобществления электронной пары посредством обменного механизма, когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону, или по донорно-акцепторному механизму, если электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору)

электронные облака (электроны) называются общей электронной парой

Характерные свойства— направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений.

Направленность связи обусловливает молекулярное строение веществ и геометрическую форму их молекул.

Насыщаемость — способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.

Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные.

Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер.

16. Межмолекулярное взаимодействие.

Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами. Впервые Я. Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873 году. Межмолекулярное взаимодействие имеет электрическую природу и складывается из сил притяжения (ориентационных, индукционных и дисперсионных) и сил отталкивания.

Ориентационная сила возникает благодаря тому, что расстояния между разноименными зарядами немного меньше, чем между одноименными. В результате притяжение диполей превосходит их отталкивание. Взаимодействие диполей зависит от их взаимной ориентации. Индукционные силы действуют между полярной и неполярной молекулами. Полярная молекула создает электрическое поле, которое поляризует молекулу с электрическими зарядами, равномерно распределенными по объему. Положительные заряды смещаются по направлению электрического поля, а отрицательные – против. В результате у неполярной молекулы индуцируется дипольный момент.

Между полярными молекулами действует дисперсионное межмолекулярное взаимодействие. В атомах и молекулах электроны сложным образом движутся вокруг ядер. В среднем по времени дипольные моменты неполярных молекул оказываются равными нулю. Но в каждый момент электроны занимают какое-то положение. Поэтому мгновенное значение дипольного момента отлично от нуля. Мгновенный диполь создает электрическое поле, поляризующее соседние молекулы. В результате возникает взаимодействие мгновенных диполей. Силы отталкивания действуют между молекулами на очень малых расстояниях, когда приходят в соприкосновение заполненные электронные оболочки атомов, входящие в состав молекул. Возникающие при этом силы отталкивания зависят от индивидуальности молекул.

17. Комплексные соединения. Классификация

Комплексные соединения – определенные химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии. Согласно координационной теории вернера в центре комплексного соединения расположен коплексообразователь или центральный ион, как правило +заряженный. Чаще всего это металлы 6 и 8 групп. Вокруг комплексообразователя расположены лиганды .Ими могут быть «-» заряжен. Частички и электронейтральные молекулы. Число сигма связывающее между комплексообразователем и лигандами наз-ся координационным числом. Вмсете комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Она заключена в [ ]в зависимости от заряда внутренней сферы различают 3 типа комплексных соединений: 1.если внутр сфера заряжена + -это соединение катионного типа 2.если внутр. сфера «-» зяряжена, то это соединение анионного типа.3. если заряд равен 0.электронейтрального типа.

За пределами внутренней сферы расположенена внешняя сфера(в электронейтральном типе отсутствует)

По числу связей, образуемых лигандом с комплексообразователем, лиганды делятся на моно-, ди-, и поле дентатные лиганды.

18. Элементы химической термодинамики

Химическая термодинамика отвечает на 2 вопроса: