10. Правило Клечковского

(принцип наименьшей энергии). В основном состоянии каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной. Чем меньше сумма (n + l), тем меньше энергия орбитали. При заданном значении (n + l) наименьшую энергию имеет орбиталь с меньшим n. Энергия орбиталей возрастает в ряду:

1S < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d " 4f < 6p < 7s.

11. Переодический закон д.И.Менделеева

1.формулировка. Свойства атомов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов этих соединений

2 формулировка. Свойства атомов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома

Менделеев формулировал: Свойства протых тел,а так же формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Изменение свойств химических элементов по мере возрастания их атомной массы не совершается непреывно в одном и том же направлении,а имеет периодический характер.

12. Структура периодичекой системы.

состоит из девяти горизонтальных рядов и восьми вертикальных столбцов,или групп, в которых один под другим размещены сходные между собой элементы.

Распространённее других являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.

13. Химическая связь. Виды химической связи.

Химическая связь — явление взаимодействия атомов, обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающихся частиц, которое сопровождается уменьшением полной энергии системы.

Химическая связь возникает благодаря взаимодействию электрический полей,создаваемых электронами и ядрами атомов, учавствующих в образовании молекулы или кристалла. виды : метталическая,ионная,ковалентная,водородная, донорно-акцепторная.Донорно-акцепторная (координационная связь) —связь между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора).Металлическая связь — связь, обусловленная свободными электронами. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений.Водородная связь — разновидность донорно-акцепторной связи, невалентное взаимодействие между атомом водорода H, и электроотрицательным атомом B другой молекулы. Характерны не очень высокая прочность, её распространенность и важность, особенно в органических соединениях, а также некоторые побочные эффекты, связанные с малыми размерами и тсутствием дополнительных электронов у водорода

14 Ионная связь

Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу. Образуются ионы. Характеристикой подобных соединений служит хорошая растворимость в полярных растворителях (вода, кислоты и т. д.). Это происходит из-за заряженности частей молекулы. При этом диполи растворителя притягиваются к заряженным концам молекулы, и, в результате Броуновского движения, «растаскивают» молекулу вещества на части и окружают их, не давая соединиться вновь. В итоге получаются ионы окружённые диполями растворителя.

Поэтому каждый ион в ионном соединении притягивает такое число ионов противоположного знака, чтобы образовалась кристаллическая решетка ионного типа. В ионном кристалле нет молекул. Каждый ион окружен определенным числом ионов другого знака (координационное число иона).