4.Основные законы химии(закон сохранения, постоянства состава,кратных отношений, закон Авагадро)

Закон сохранения: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Закон постоянства состава: (любое хим. Соединение имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения)Соотношения между массами элементов, входящих в сотав данного соединения,постоянны и не зависят от способа получения этого соединения.

Закон кратных отношений: Если два элемента образут друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

Закон Авогадро. В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.

5. Закон Эквивалентов.

Эквивалент вещества- это такое количество вещества,какое взаимодействует с 1 молем атома водорода или вытесняет такое же количество атомов Н в хим. Реакций. Vэ(Л/Моль)- эквивалентный объем вещества, тоесть то объем одного эквивалента вещества в газообразном состояние.ЗАКОН.Все вещества реагируют в химических реакциях и образуются в эквивалентных количествах.

Отношение эквивалентных масс, объемов, реагирующих или образующих вещества,прямо пропорционально отнощению их масс(объемов)

или   или  

Э(простые)=А(атомная масса)/В(валентность элемента)

Э(кислоты)=М(молярная масса)/осн(основание кислоты)

Э(Гидроксида)=М/Кисл)Кислотность гидроксида)

Э(аксиды соли)=M/а(количество атомов элемента образ. Оксид(соли)*в (валентность этого элемента или металла)

6. Строение атомов. Ядро. Ядерные реакции. Виды излучения.

Модель по резерфорду:1.практически вся масса сосредоточена в ядре 2.+ компенисруются – 3.заряд равен номеру группы. Простейшим –Н водород

Современное понятие хим. Элемента-вид атомов с одинаково полож. Зарядом ядра

атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.

Электронная оболочка образована электронами. Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 Число протонов, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру химического элемента.

практически вся масса атома сосредоточена в ядре.

Электроны двигаются вокруг ядра атома, не беспорядочно, а в зависимости от энергии, которой они обладают, образуя так называемый электронный слой.

На каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше 2, на втором — не больше 8, на третьем — не больше 18.

Число электронных слоев определяется по номеру периода

Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы

в периоде происходит постепенное ослабление металлических свойств и возрастание свойств неметаллов

Я́дерная реа́кция — процесс образования новых ядер или частиц при столкновениях ядер или частиц. Радиоактивностью называют самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопроваждающееся испусканием элементарных частиц или ядер.

Виды излучений:альфа,бета(отриц и полож) и гамма.

Алфа частица – ядро атома гелия 4/2He. При испускании альфа-частиц ядро теряет два протона и два нейтрона,следовательно заряд уменьшается на 2, а массовое число на 4.

отрицательная бэта частица – электрон . при испускании электрона заряд ядра увеличивается на единицу, а массовое число не изменяется.

нестабильный изотоп оказывается настолько возбужденным, что испускание частицы не приводит к полному снятию возбуждения, тогда он выбрасывает порцию чистой энергии, называемой гамма-излучением.

Атомы обладающие одинаковы зарядом ядра, но разными массовыми числами, называются изотопами(например 35/17 Cl и 37/17Cl)

Атомы имеющие одинаковые массовые числа,но разное число протонов в

ядре,называются изобарами(например 40/19K и 40/20Ca)

Периодом полураспада (Т ½ )называется время,за которое распадается половина исходного количества радиоактивного изотопа.