
- •1.Химия как предмет естествознания
- •3.Основные положения атомно-молекулярного учения
- •4.Основные законы химии(закон сохранения, постоянства состава,кратных отношений, закон Авагадро)
- •5. Закон Эквивалентов.
- •6. Строение атомов. Ядро. Ядерные реакции. Виды излучения.
- •7. Квантовые числа.
- •8. Принцип Паули. Принципы заполнения орбиталей.
- •9. Правило Гунда(хунда)
- •10. Правило Клечковского
- •11. Переодический закон д.И.Менделеева
- •12. Структура периодичекой системы.
- •13. Химическая связь. Виды химической связи.
- •14 Ионная связь
- •15. Ковалентная связь
- •16. Межмолекулярное взаимодействие.
- •17. Комплексные соединения. Классификация
- •1. Сколько тепла выделяется/поглощается в ходе химической реакции.
- •19. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса
- •20. Скорость гомогенной хим. Реакции
- •21. Скорость гетерогенной хим. Реакции
- •25. Гомогенный катализ
- •26. Гетерогенный катализ
- •27. Растворы неэлектролитов, их общие свойства, способы выражения коцентрации
- •28. Закон Рауля
- •29. Закон Вант-Гоффа. Осмос
- •30. Закон Генри. Растворимость.
- •31. Температура кипения и замерзания раствора.
- •32. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты.
- •33. Водородный показатель
- •34. Гидролиз солей
- •35. Дисперсные системы, их классификация
- •36. Строение мицеллы
- •37. Кристаллическое и аморфное состояние веществ. Типы кристаллической решетки.
- •38. Общие свойства металлов. Стандартный электродный потенциал.
- •39. Методы получения металлов
- •40. Электролиз. Законы электролиза
- •41. Гальванические элементы
- •42. Коррозия металлов
- •43. Методы защиты металлов от коррозии
- •44. Сплавы. Основные типы двухкомпонентных диаграмм состояния.
- •46. Минеральные вяжущие вещества, и их химический состав.
- •49. Классификация органических соединений.
- •50. Высокомолекулярные соединения. Процессы полимеризации и поликонденсации.
- •51. Химия s-элементов
- •52. Химия р-элементов
- •53. Химия d-элементов (6,7,8 группы пс)
35. Дисперсные системы, их классификация
Дисперсная система — это смесь, состоящая как минимум из двух веществ, которые совершенно или практически не смешиваются друг с другом и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Фазы можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.).
О
бычно
дисперсные системы — это коллоидные
растворы, золи. К дисперсным системам
относят также случай твёрдой дисперсной
среды, в которой находится дисперсная
фаза
Наиболее общая классификация дисперсных систем основана на различии в агрегатном состоянии дисперсионной среды и дисперсной фазы. Сочетания трех видов агрегатного состояния позволяют выделить девять видов дисперсных систем.
По кинетическим свойствам дисперсной фазы дисперсные системы можно разделить на два класса:
- Свободнодисперсные системы, у которых дисперсная фаза подвижна;
- Связнодисперсные системы, дисперсионная среда которых твердая, а частицы их дисперсной фазы связаны между собой и не могут свободно перемещаться.
В свою очередь эти системы классифицируются по степени дисперсности.
Системы с одинаковыми по размерам частицами дисперсной фазы называются монодисперсными, а с неодинаковыми по размеру частицами — полидисперсными. Как правило, окружающие нас реальные системы полидисперсны.
Название |
Размер частиц, м |
Ультрамикрогетерогенные |
10-9-10-7 |
Микрогетерогенные |
10-7-10-5 |
Грубодисперсные |
более 10-5 |
Связнодисперсные системы (пористые тела) по классификации М. М. Дубинина подразделяют на:
Название |
Размер частиц, нм |
Микропористые |
менее 2 |
Переходнопористые |
2-200 |
Макропористые |
более 200 |
36. Строение мицеллы
Мицеллы — частицы в коллоидных системах, состоят из нерастворимого в данной среде ядра очень малого размера, окруженного стабилизирующей оболочкой адсорбированных ионов и молекул растворителя Средний размер мицелл от 10−5 до 10−7см.
К мицеллам относят также частицы в растворах поверхностно-активных веществ (ПАВ), называемых лиофильными коллоидами.
Мицеллы представляют собой скопления правильно расположенных молекул, удерживаемых преимущественно дисперсными силами.
Образование мицелл характерно для водных растворов моющих веществ и некоторых органических красителей с большими молекулами. В других средах, - например в этиловом спирте, - эти вещества растворяются с образованием молекулярных растворов.
37. Кристаллическое и аморфное состояние веществ. Типы кристаллической решетки.
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ вещества, характеризуется наличием дальнего порядка в расположении частиц (атомов, ионов, молекул). В кристаллическом состоянии существует и ближний порядок, к-рый характеризуется постоянными координац. числами, валентными углами и длинами хим. связей. Инвариантность характеристик ближнего порядка в кристаллическом состоянии приводит к совпадению структурных ячеек при их трансляционном перемещении и образованию трехмерной периодичности структуры Вследствие своей макс. упорядоченности кристаллическое состояние в-ва характеризуется миним. внутр. энергией и является термодинамически равновесным состоянием при данных параметрах -давлении, т-ре, составе (в случае твердых растворов)
АМО́РФНОЕ СОСТОЯ́НИЕ, твердое конденсированное состояние вещества, характеризующееся изотропией физических свойств, обусловленной неупорядоченным расположением атомов и молекул. Кроме изотропии свойств (механических, тепловых, электрических, оптических и т. д.) для аморфного состояния вещества характерно наличие температурного интервала, в котором аморфное вещество при повышении температуры переходит в жидкое состояние. Этот процесс происходит постепенно: при нагревании аморфные вещества в отличие от кристаллических, сначала размягчаются, затем начинают растекаться и, наконец, становятся жидкими, т. е. аморфные вещества плавятся в широком интервале температур.
Кристалли́ческая решётка — вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла.. В зависимости от типов химической связи между узлами различают следующие типы решёток:1.ионные 2.атомные 3. молекулярные, 4. металлические.