36.Строение мицеллы.

37. Кристаллическое и аморфное состояние вещества.

В зависимости от давления и температуры вещество может находиться в твердом, жидком или газообразном состоянии. Различают два состояния твердых веществ: кристаллическое и аморфное.  Кристаллическими называют тела, в которых атомы и молекулы расположены в правильном геометрическом порядке, а аморфными - в которых атомы и молекулы расположены беспорядочно. 

 Кристаллическое состояние характеризуется упорядоченной структурой. Упорядоченность в кристаллах обус­ловливается правильным геометрическим расположением частиц, из которых состоит твердое вещество. Каждое кристаллическое вещество имеет определенную, характерную форму. Например, кристаллы поваренной соли имеют форму куба. Некоторые кристаллы обладают способностью преобразовывать один вид энергии в другой, например механическую в электрическую, усиливают многие физические процессы, реагируют на присутствие ядерных излучений. Кристаллы образуются из охлаждающихся растворов и расплавов путем выделения вещества из пересыщенных растворов, при возгонке из паров и газов, при перекристаллизации твердых масс. Особенность кристаллических веществ — анизотропность (неравносвойственность). Анизотропность проявляется в том, что в зависимости от направления в кристалле меняются свойства: механические, оптические, термические, электрические, химические и т. п. Кристаллы однородны, то есть любая частица кристалла данного вещества обладает тем же химическим составом, что и целый кристалл, имеет такое же внутреннее строение и, следовательно, будет обладать анизотропностью. Кристаллические тела имеют постоянную (при данном давлении) температуру плавления.

Аморфные вещества не образуют правильной геометрической структуры, представляя собой структуры неупорядоченно распо­ложенных молекул. В отличие от кристаллических веществ, имеющих вполне определенную температуру плавления, аморфные вещества плавятся в широком интервале температур. При нагревании они постепенно размягчаются, затем начинают растекаться и, наконец, становятся жидкими. Примерами аморфных веществ могут быть стекла и смолы. К аморфным веществам относится также большинство полимеров. Некоторые вещества могут находиться и в кристаллическом, и в аморфном состояниях, - например сера, оксид кремния ( IV ) и др. Аморфные вещества изотропны (равносвойственны) — механические, оптические и другие свойства во всех направлениях одинаковы.

Многие вещества могут быть переведены из аморфного со­стояния в кристаллическое и наоборот. Так, аморфное стекло после выдержки при определенной температуре «расстекловывается», т.е. в нем появляются мелкие кристаллики и стекло мутнеет. Аморфные вещества особенно сильно отличают­ся от кристаллических по своим физическим свойствам.

38. Общие свойства металлов. Стандартный электродный потенциал.

Металлами называются элементарные вещ-ва, облад характерными для металла признаками: способность их атомов образовывать элементарные положительные анионы и катионы, а так же способность образовывать окислительно – восстановительные элементы. К общим физическим свойствам металлов относятся их высокая электрическая проводимость и теплопроводность, п л а с т и ч н о с т ь , т. е. способность подвергаться деформации при обычных и при повышенных температурах, не разрушаясь. Пластичность металлов имеет очень большое практическое значение. Благодаря этому свойству металлы поддаются ковке, прокатке, вытягиванию в проволоку (волочению), штамповке. Металлам присущи так же металлический блеск, обусловленный их способностью хорошо отражать свет, и непрозрачность. В химическом отношении все металлы характеризуются сравнительной легкостью отдачи валентных электронов и способностью образовывать положительно заряженные ионы и проявлять в своих соединениях только положительную окисленность. Многие металлы, например железо, хром, марганец, имеют в различных соединениях разную степень окисленности, но она всегда положительна. В связи с этим металлы в свободном состоянии являются восстановителями. Причина общности как физических, так и химических свойств металлов лежит в общности строения их атомов и природы кристаллических решеток металлов. Внешние электроны в атомах металлов находятся на значительном удалении от ядра и связаны с ним сравнительно слабо — атомы металлов характеризуются низкими потенциалами ионизации и близким к нулю или отрицательным сродством к электрону. Поэтому металлы легко отдают валентные электроны, выступая в качестве восстановителей и не способны присоединять электроны — проявлять окислительные свойства.

Химические свойства металлов.

Металлы взаимод с кислородом с образов соотв оксидов

4Na + O₂  2Na₂O

Более активные металлы вытесняют менее активные

Al + Cr₂O₃  Al₂O₃ + Cr

Металлы взаимод с водой. Металлы высокой химич активности разлагают воду с вытеснением водорода( при комнат температуре)

Na + H₂O  NaOH + H₂ (остальные металлы взаимод с водой при повыш температуре).

С увеличением степени окисления металлов основные св-ва гидроксидов переходят в кислотные. Амфотерные металлы взаимод со щелочами. К амфотерным металлам относят: Zn, Al, Cr, Ti, Sn и др. Al +NaOH  H₂ + NaAlO₂ Zn + NaOH  H₂ + Na₂ZnO₂

Взаимод металлов с кислотами. В зависимости от природы металла и природы кислоты реакции идут по разному:

Mg + 2HCl H₂ + MgCl₂(Mg стоит до H)

Cu + HCl  реакции нет (Cu после H)

К а ж д а я окислительно-восстановительная реакция слагается из полуреакций окисления и восстановления. Когда реакция протекает в гальваническом элементе или осуществляется путем электролиза, то каждая полуреакция протекает на соответствующем электроде; поэтому полуреакции называют также э л е к т р о д н ы м и п р о ц е с с а м и . В соответствии с разделением окислительно-восстановительной реакции на две полуреакции, электродвижущие силы так же принято представлять в виде разности двух величии, каждая из которых отвечает данной полуреакции. Эти величины называются электродными потенциалами . Для медно-цинкового элемента реакция, протекающая при его работе Z n + C u 2+ = Z n 2+ + Си разбивается на полуреакции:

С и 2+ + 2 е ~ = Си; Z n = Z n 2+ + 2е~ В результате изучения потенциалов различных электродных процессов установлено, что их величины зависят от следующих трех факторов: 1) от природы веществ — участников электродного процесса, 2) от соотношения между концентрациями этих веществ и 3) от температуры системы. Эта зависимость выражается уравнением:

E=E⁰ + (2,3RT/zF)lg[OX]/[Red]. Здесь E° — стандартный электродный потенциал данного процесса; R — газовая постоянная; Т — абсолютная температура; z — число электронов, принимающих участие в процессе; F — постоянная Фарадея; [Ох] и [Red] произведения концентраций веществ, участвующих в процессе в окисленной (Ох) и в восстановленной (Red) формах.

Стандартный электродный потенциал — это потенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нем веществ, равных единице. Физический смысл величины Е° становится ясным при рассмотрении случая, когда концентрации (активности) всех веществ, участвующих в данном электродном процессе, равны единице. При этом условии второе слагаемое правой части уравнения обращается в нуль (lg 1 = 0 ) и уравнение принимает вид: Е=Е⁰. Концентрации (активности) , равные единице, называются стандартными концентрациями (активностями). Поэтому и потенциал, отвечающий этому случаю, называется стандартным потенциалом .