- •Вопросы для подготовки к экзамену по курсу "Общая химия"
- •Химия как предмет естествознания.
- •Классы неорганических соединений.
- •Основания.
- •Получение
- •Оксиды Классификация
- •Получение
- •Химические свойства
- •Кислоты.
- •Получение
- •Химические свойства
- •Классификация
- •3. Основные положения атомно-молекулярного учения.
- •Основные законы химии (закон сохранения, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро).
- •Закон эквивалентов.
- •Строение атома.
- •Квантовые числа.
- •Принцип Паули.
- •Правило Хунда.
- •Правило Клечковского.
- •11. Периодический закон д.И. Менднлеева.
- •12. Структура периодической системы
- •13. Химическая связь. Виды химических связей. 14.Ионная связь. 15.Ковалентная связь.
- •16. Межмолекулярное взаимодействие
- •17. Комплексные соединения
- •Классификация По заряду комплекса
- •19. Закон Гесса, следствие закона Гесса.
- •20. Скорость гомогенных химических реакций.
- •6.1.1 Зависимость скорости реакции от концентрации веществ
- •6.1.2. Особенности кинетики гетерогенных реакций
- •6.1.3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •6.1.4. Уравнение Аррениуса
- •6.1.5. Энергия активации
- •6.1.6. Предэкспоненциальный множитель
- •6.1.7. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •6.1.8. Гомогенный катализ
- •6.1.9. Гетерогенный катализ
- •21. Скорость гетерогенных химических реакций.
- •22. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •23. Обратные процессы. Химическое равновесие.
- •24. Принцип Ле-Шателье. Влияние параметров реакции на смещение равновесия.
- •27. Растворы неэлектролитов, их общие свойства, способы выражения концентрации.
- •28. Закон Рауля
- •29. Закон Вант-Гоффа.
- •30. Закон генри
- •31. Температура кипения и замерзания растворов.
- •32. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты.
- •33. Водородный показатель
- •34.Гидролиз солей
- •35. Дисперсные системы и их классификация.
- •36.Строение мицеллы.
- •37. Кристаллическое и аморфное состояние вещества.
- •38. Общие свойства металлов. Стандартный электродный потенциал.
- •39. Методы получения металлов.
- •40. Электролиз. Законы электролиза.
- •41) Гальванические элементы.
- •42) Коррозия металлов.
- •43)Методы защиты от коррозии.
- •44) Сплавы. Основные типы двухкомпонентных диаграмм состония.
- •45) Минеральные вяжущие вещества, их химический состав.
- •46) Классификация органичесих соединений.
- •47. Высокомолекулярные соединения. Процессы полимеризации и поликонденсации.
- •48. Химия s-элемнтов
- •49)Химия р-элементов
- •50)Химия d-элементов
Классы неорганических соединений.
Простые |
Сложные |
||||
Металлы |
Неметаллы |
Оксиды |
Основания |
Соли |
Кислоты |
Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
Основания.
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).
Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.
Получение
1. Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
BaO + H2O Ba(OH)2
3. Электролиз водных растворов солей
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
Оксиды Классификация
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Несолеобразующие |
Солеобразующие |
|||
CO, N2O, NO |
|
Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным – и те и другие
Получение
1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
2Mg + O2 2MgO
4P + 5O2 2P2O5
S + O2 SO2
2CO + O2 2CO2
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 –кат. 4NO + 6H2O
2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)2 –t CuO + H2O
(CuOH)2CO3 –t 2CuO + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2 –t 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4 –t;H2SO4(конц.) Mn2O7 + H2O