
- •50 50 50 Электролиз расплавов и водных растворов"солей. Закон Фарадея,применение
- •52 52 52 Химическое равцовесие в гетерогенных системах. Адсорбция. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные вещества.
- •53 53 53 Гетерогенные дисперсные системы (суспензии, эмулъсии
- •54 54 54 Коллоидные растворы (золи). Механизм образования мицеллы при взаимодействии электролитов в водной среде. Строение мицеллы. Устойчивость и коагуляция золей.
- •55 55 55 Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания,
- •56 56 56 Комплексные соединения, их структура (комплексообразователъ, лиганды, внешняя сфера, внутренняя сфера, координационное число).
- •58 58 58 Квантово-механическая модель атома. Принцип неопределенности
- •60 60 60 Строение атомных ядер. Изотопьi.
- •61 61 61Периодический закон Менделеева. Периодическая таблица (периоды и группы).
- •62 62 62 Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательнссть
- •63 63 63 ОбраЗование коваленТной химической связи (метод в€ijIентных связей).
- •64 64 64 Обменнъiй механизм образования ковалентной связи (сигма-связь,пи-связь).
- •65 65 65 Щонорно-акцепторная связь. Механизм образования коваJIентной связи.
- •66 66 66 Направпенность ковалентной связи. Концепц ия rибридизации атомных
- •67 67 67 Ионная связь, метаJIлическая связь, водородная связь.
- •68 68 68 Межмолекулярные взаимодействия (дисперсионное, ориентационЕое,
- •69 69 69 S-элементы группы 1а. Их общая характеристика.
- •72 72 72 Оксиды и гидроксиды s-элементов, их получение, свойства, применение.
72 72 72 Оксиды и гидроксиды s-элементов, их получение, свойства, применение.
1) элементы подгруппы IIIA образуют оксиды и гидроксиды со степенью окисления III. Свойства их в ряду от алюминия до таллия изменяются от кислотных к основным;
2) галогениды всех элементов этой подгруппы имеют состав MеX3, а таллий, кроме того, образует TlCl, во многом сходный с AgCl;
3) элементы и их соединения взаимодействуют с водой;
4) гидроксиды элементов подгруппы IIIA все, кроме таллия, взаимодействуют со щелочами.
Применение. Бор используют как добавку к цветным сплавам и стали, как противокоррозийное средство, получают из него буру, используемую в производстве глазури, эмали, стекла, сварке, паянии, как удобрение.
Галогениды элементов подгруппы IIIA применяются в отраслях промышленности и в лабораторных исследованиях. На основе алюминия производят множество сплавов. Применяют при изготовлении химической аппаратуры, проводов, конденсаторов, для алитирования, для получения искусственных рубинов, сапфиров и наждака.
Галлий используют для наполнения кварцевых термометров, добавляют к алюминию для получения сплавов, поддающихся горячей обработке. Индий используют для покрытия рефлекторов, вкладышей подшипников и для изготовления плавких предохранителей. Таллий используется в оптических приборах, работающих в оптической области спектра, в фотоэлементах.
С усилением металлических свойств соответствующих химических элементов усиливаются и основные свойства их оксидов и гидроксидов.
Для s- и р-элементов по периоду слева направо они изменяются от ярко выраженных основных свойств у соединений щелочных и щелочноземельных металлов до амфотерных у металлов, стоящих ближе к линии, разделяющей металлы и неметаллы (у алюминия, германия, сурьмы, свинца). Так, например, свежеосажденный гидроксид алюминия легко растворяется в растворах как кислот, так и щелочей:
Аl(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
Аl(ОН) 3 + 3КОН = К3 [Аl(ОН) 6].
Амфотерные оксиды и гидроксиды вступают в реакции не только с растворами щелочей, но и с твердыми основаниями при повышенной температуре (при сплавлении). Для проведения такой реакции смесь исходных твердых веществ нагревают до определенной температуры. При этом образуются иные, чем при реакции в водном растворе, продукты реакции. Например, при сплавлении гидроксида хрома(III) с гидроксидом, оксидом или карбонатом калия получается соль метахромовой кислоты НСЮ2 — метахромит калия:
Сr(ОН)3 + КОН =t KСrO2 + 2Н2О↑;
2Cr(ОН)3 + К2O =t 2КСrO2 + 3H2O↑;
2Сr(ОН)3 + 2СO3 =t 2КСrO2 + 3H2O↑ + CO2↑.
Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов активно реагируют с водой с образованием растворимых гидроксидов:
К2O + Н2O = 2КОН;
ВаО + Н2O = Ва(ОН)2.
По группе сверху вниз металлические свойства s- и р-элементов усиливаются, и, соответственно, нарастают основные свойства их оксидов и гидроксидов. Так, например, в группе IIA оксид и гидроксид бериллия проявляют амфотерные свойства — легко растворяются в растворах кислот и щелочей
ВеО + 2HCI = ВеС12 + Н2O;
ВеО + Н2O + 2NaOH = Na2[Be(OH) 4].
Соответствующие соединения бария и радия имеют ярко выраженные основные свойства
ВаО + Н2O = Ва(ОН)2;
Ва(ОН)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2Н2O.
Существенное влияние на кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов d-элементов оказывает степень окисления атома металла: с увеличением степени окисления атома металла кислотные свойства соответствующего оксида и гидроксида усиливаются. Например, хром образует оксиды и гидроксиды, в которых атомы хрома проявляют степени окисления +2, +3 и +6
Кислотно-основные свойства этих оксидов изменяются от основных (у СrО и Сr(ОН)2) через амфотерные (у Сr2O3 и Сr(ОН) 3) до кислотных (у СrO3 и Н2СrO4). Аналогичная зависимость наблюдается и для других d-металлов.