Ход работы

Собирают прибор для определения температуры кипения жидкой смеси, наливают в перегонную колбу 50 мл исследуемой смеси. Закрепляют термометр. Затем колбу соединяют с холодильником, пускают через него воду и постепенно начинают нагревать жидкость до температуры кипения.

После того, как температура перестанет изменяться, в приёмник отбирают дистиллят. После этого прибор разбирают и тщательно моют отгонную колбу и ополаскивают её жидкостью, подготовленной для следующей перегонки.

Такой же опыт проводят со следующими смесями, каждый раз отмечают температуру кипения жидкости. Дистиллят отобранный в приёмники титруют 0,1н NaOH в присутствии фенолфталеина. Для титрования берётся по 2 мл дистиллята.

Определяют температуру кипения воды и уксусной кислоты (отдельно). На диаграмме полученные данные отвечают точкам а и в.

Для определения соотношения воды и кислоты в жидкой смеси отбирают по 2 мл исследуемых растворов и титруют 0,1н раствором NaOH.

Полученные данные заносят в таблицу

Растворы смеси	Состав смеси	Температура кипения, 0С, процентный состав дистиллятора (пара)
	Жидкость А, %
	Жидкость В, %
Раствор 1
Раствор 2
Раствор 3
Раствор 4

На основании полученных данных строят график, откладывая на оси ординат температуру, а на оси абсцисс состав жидкости (раствора) и соответственно состав дистиллята (пара) и вычерчивают диаграмму «температура-состав».

Контрольные вопросы

1. Что такое фаза, компонент, независимый компонент?

2. Дать определение понятию «степень свободы».

3. Написать правило фаз для 1 и 2 компонентных систем в общем виде.

4. Классификация систем по числу фаз, компонентов, степеней свободы.

5. Что характеризует поле, линия, точка фазовой диаграммы состояния?

6. Параметр тройной точки воды.

7. Как понять запись С = О? Что это значит?

8. Какими особенностями обладают эвтектики?

Лабораторная работа 7

Тема: Определение молекулярной массы вещества криоскопическим методом.

Цель работы: Опытным путём определить понижение температуры замерзания приготовлен-

ного раствора и вычислить молярную массу растворённого вещества.

Приборы и реактивы: устройство лабораторное интерфейсное Unipractic, промежуточный преобразователь температурный, датчик температурный, пробирки, широкий стакан, охлаждающая смесь, бензол, испытуемое вещество.

Теоретическое обоснование

Если в растворителе растворить некоторое количество твёрдого вещества, то вследствие пони-

жения упругости пара над раствором наблюдается понижение температуры застывания раствора по сравнению с температурой чистого растворителя. Понижение температуры застывания Т_з равно разности

Т_{з =} Т_{з р-ля} - Т_{з р-ра}

и зависит от концентрации.

Для неэлектролитов:

Т_{з =} Е_зС,

где Е_з - криоскопическая постоянная;

С - молярная концентрация раствора (моль/1000 г растворителя);

Обозначим массу взятого растворителя G, а массу растворённого вещества m. Тогда

Т_{з =} E_зm 1000/GM,

где М - молекулярная масса растворённого вещества.

Определив опытным путём Т_з, из формулы можно найти молекулярную массу вещества в данном растворе

М = E_зm 1000/Т_зG