Ход работы

В одну пробирку вводят 2 мл 0,1н раствора щавелевой кислоты, а в другую 2 мл раствора перманганата калия и 10 капель концентрированной кислоты.

Обе пробирки с растворами, а также термометр вносят в стакан, заполняют водой. Воду в стакане подогревают до 30⁰С. Быстро сливают растворы в пробирках (не вынимая из воды), одновременно включают секундомер и отмечают время полного обесцвечивания перманганата калия. То же самое проделывают, повышая температуру на 10⁰С.

Полученные данные записывают в таблицу:

Температура, 0С	Время, сек	Относительная скорость, 1/	Температурный коэффициент
30
40
50
60
70

Используя величины относительной скорости реакции вычисляют температурный коэффициент в интервале температур 30-40, 40-50, 50-60,

60-70.

₁ = 1/₂/1/₁

₂ = 1/₃/1/₂

Контрольные вопросы

1. Что изучает химическая кинематика?

2. Что называется скорость химической реакции?

3. Как измеряется скорость химической реакции?

4. Что называется молекулярностью и порядком реакции? Всегда ли они имеют одинаковые значения?

5. От каких факторов зависит скорость химической реакции?

6. Как зависит константа скорости химической реакции от температуры?

7. Что такое энергия активации химической реакции, от чего она зависит?

8. Закон действующих масс. Определение.

Лабораторная работа 4

ТЕМА: Изучение процессов адсорбции уксусной кислоты активированным углём

ЦЕЛЬ: Наблюдать адсорбцию на границе жидкой и твердой фаз. Построить изотерму адсорбции и определить значения констант в уравнении Фрейндлиха.

ПРИБОРЫ И РЕАКТИВЫ: Пять колб на 250 мл с пробками; пять конических колб на 100 мл; пять мерных стаканов; пипетка на 20 мл; пипетка на 10 мл; бюретка на 50 мл с делениями в 0,1 мл; мерный цилиндр на 50 мл; пять воронок для фильтрования; фильтровальная бумага; активированный уголь; растворы: 0,2 н. СН₃СООН; 0,1 н. NaOH, фенолфталеина (индикатор).

Теоретическое обоснование работы

Графическая зависимость величины адсорбции от равновесного давления (концентрации) при постоянной температуре называется изотермой адсорбции. По форме изотерма адсорбции напоминает параболу и поэтому для ее аналитического выражения Фрейндлихом было предложено эмпирическое уравнение:

Уравнение Фрейндлиха применимо для сравнительно небольшого интервала средних значений давления, в котором изотерма адсорбции имеет вид кривой. Оно не применимо для описания адсорбции при очень малых и больших давлениях, когда изотерма адсорбции прямолинейна.

Логарифмируя уравнение Фрейндлиха, получим уравнение прямой:

По графику этого уравнения, построенного в координатах , легко найти постоянные

Изотерма адсорбции из разбавленных растворов достаточно хорошо описывается уравнением Фрейндлиха:

где с—равновесная концентрация вещества в растворе.

Большое влияние на адсорбцию из растворов оказывают природа адсорбента, растворителя и растворенного вещества.

Гидрофобные адсорбенты — активный уголь, графит, тальк — хорошо адсорбируют вещества из водных растворов.

В общем случае можно считать, что гидрофобные адсорбенты (уголь, тальк) должны лучше адсорбировать органические (дифильные) вещества из водных растворов