- •11 Типы химических реакций.
- •Органическая химия.
- •Реакции замещения.
- •Неорганическая химия.
- •Органическая химия.
- •Реакции обмена.
- •Неорганическая химия
- •Природа переносимых частиц.
- •Окислительно-восстановительные реакции.
- •Лиганднообменные реакции.
- •Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении. Необратимые реакции.
- •Обратимые реакции.
- •13 Агрегатное состояние вещества
- •15 Молекулярно-кинетическая теория
- •16 Стехиометрия
- •18 Объединенный газовый закон
- •Классификация
- •Классификация По заряду комплекса
- •По числу мест, занимаемых лигандами в координационной сфере
- •По природе лиганда
- •27. Квантово-механическая модель атома
- •28. Уравнение Шрёдингера
- •Энергетические уровни и подуровни
- •48) Гесса закон
- •Второй закон
- •Третий закон
- •50) Гиббса энергия
- •62. Свойства коллоидных растворов
- •1. Молекулярно-кинетические свойства.
- •II. Оптические свойства
- •III. Электрические свойства коллоидных растворов
- •65. Явление адсорбции. Типы адсорбции.
- •66. Основные теории и закономерности адсорбционных процессов
- •69.Растворы
- •Истинные и коллоидные растворы [править]
- •Растворение [править]
- •Растворы электролитов и неэлектролитов [править]
- •Растворы полимеров [править]
- •Концентрация растворов
- •70. Теории образования растворов: физическая, химическая и современная
- •71. Способы выражения содержания растворенного вещества (концентрации раствора). Понятия
- •Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие
- •Первый закон Рауля [править]
- •Отклонения от закона Рауля [править]
- •Второй закон Рауля [править]
- •Понижение температуры кристаллизации растворов [править]
- •Повышение температуры кипения растворов [править]
- •Криоскопическая и эбулиоскопическая константы [править]
- •Растворы электролитов [править]
- •Значение осмоса [править]
- •Вода как основа жизни на Земле, ее физические и химические свойства с точки зрения
- •Физические и химические свойства воды
- •76. Понятие жесткости воды и виды её. Способы определения и устранения жесткости воды
- •Итак, как уменьшить жесткость воды кипячением?
- •Реагентные способы устранения жесткости воды
- •Безреагентные способы устранения жесткости воды
- •Не органич: Очистка воды от ионов металлов
- •Очистка воды от органических веществ и растворов солей
- •Очистка от радиоактивных отходов
- •Химическое равновесие в воде: диссоциация (автопротолиз) и ионное произведение воды
- •Известные способы диссоциации воды:
- •Современные теории кислот и оснований.
- •Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Константа и степень
- •93. Электрохимическая система
76. Понятие жесткости воды и виды её. Способы определения и устранения жесткости воды
Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом,кальция и магния (так называемых «солей жёсткости»).
Различают следующие виды жесткости.
Общая жесткость. Определяется суммарной концентрацией ионов кальция и магния. Представляет собой сумму карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) жесткости.
Карбонатная жесткость. Обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов (при рН>8.3) кальция и магния. Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.
Некарбонатная жесткость. Обусловлена присутствием кальциевых и магниевых солей сильных кислот (серной, азотной, соляной) и при кипячении не устраняется (постоянная жесткость).
Итак, как уменьшить жесткость воды кипячением?
Считается, что кипячение (термоумягчение) – один из основных методов борьбы с жесткостью. На самом деле, с помощью повышенных температур можно избавиться только от временной жесткости.
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O.
При этом сульфаты и хлориды кальция и магния так и остаются в растворе.
Реагентные способы устранения жесткости воды
Метод реагентного умягчения основан на добавлении в воду гашеной извести или кальцинированной соды. При этом активные компоненты переводят соли магния и кальция в нерастворимые соединения, которые и выпадают в осадок.
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
На сегодняшний день самым эффективным реагентом является ортофосфат натрия, который входит в состав многих умягчителей.
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
Реагентные методы можно считать наиболее эффективными среди существующих способов устранения жесткости. Однако данные методики оправдывают себя только при относительно большом расходе воды, поскольку необходимо точно рассчитывать дозировку реагента и регулярно утилизировать отфильтрованный осадок.
Реагентное устранение жесткости воды – одно из основных направлений развития и изучения ионообменной технологии умягчения. Подробнее про ионообменные фильтры. Специальные загрузки заменяют ионы кальция и магния на ионы натрия и водорода. Таким образом, можно понизить жесткость до 0,05 °Ж. Мы уже писали о допустимых нормах жесткости воды.
Безреагентные способы устранения жесткости воды
Мембранные, термические и электрические методы устранения жесткости воды не предполагают использование химических реактивов. В процессе ультра- и нанофильтрации, а также обратного осмоса полупроницаемые мембраны задерживают ионы магния и кальция. К недостаткам метода следует отнести необходимость регулярной промывки или замены мембраны.
Устранение жесткости воды с помощью электродиализа основано на удалении солей кальция и магния под действием электрического поля. Данный метод, как и технология работы магнитных преобразователей, находится еще на этапе подробного изучения. Подробнее про принцип работы магнитного умягчителя.
Дистилляцию тоже можно отнести к безреагентным способам устранения жесткости. Однако выпаривание - скорее универсальный, чем специальный метод обессоливания водопроводной воды.
Способы очистки воды от загрязняющих веществ: неорганических и органических