
- •Химическая термодинамика. Элементы термодинамики и предмет термодинамики
- •Основные понятия термодинамики и возможность самопроизвольного протекания химической реакции. Энторопия.
- •Функция состояния. Уравнения Гиббса и Гельмгольца
- •Тепловые эффекты химической реакции и их расчеты. Закон Гесса и следствие из него
- •Химическая кинетика. Основные понятия. Скорость химической реакции. Выражение для скорости химической реакции
- •7. Молекулярность и порядок химической реакции. Физический смысл константы скорости реакции первого порядка
- •8.Классификация химических реакций.
- •9. Элементы стадии цепных реакций и их приложений к реакции горения в двигателях внутреннего сгорания
- •10. Химическое равновесие. Сдвиг химического равновесия. Принцип Лешателье
- •11.Влиание различных факторов на скорость химической реакции. Уравнение Вант-Гоффа
- •13. Квантовые числа и их физический смысл.
- •14. Правила заполнения электронных орбиталей. Принципы Паули и Гунда
- •15. Правила заполнения электронных орбиталей. 1-ое и 2-е правила Ключевского
- •16.Теория строения атома. Волновое уравнение Шредингера и его физический смысл. Квантованность энергии.
- •17. Графическое изображение электронов в атоме
- •18. Окислительно- восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители
- •19. Основные типы окислительно- востановительных реакций
- •20. Электрохимия . Возникновение электронного потенциала. Уравнение .Нернста
- •21Гальввнические элементы и эдс цепи.
- •23. Явление электролиза и его законы.
- •26. Электролическая диссациация. Константа и степень диссациации и связь между ними. Сильные и слабые электролиты
- •32.Всокомолекулярные соединения. Классификация полимеров
- •33.Особенности высокомолекулярных соединений
13. Квантовые числа и их физический смысл.
Как следует из решения уравнения Шредингера для атома водорода, квантовое состояние электрона в этом атоме (можно сказать и квантовое состояние атома) полностью определяется заданием трех квантовых чисел. "Задайте значения квантовых чисел, и я полностью опишу свойства атома" - так может современный физик перефразировать известное изречение Архимеда.
Каждое из квантовых чисел принимает только целочисленные значения и определяет, то есть предсказывает результаты измерения основных физических величин в заданном квантовом состоянии атома.
1. Главное квантовое число . Это квантовое число принимает значения
и определяет полную энергию электрона в любом квантовом состоянии
Можно отметить, что эти значения энергии являются собственными значениями гамильтониана (5.17a). Поэтому в связанном состоянии электрон в атоме водорода имеет дискретный энергетический спектр, лежащий в области отрицательных значений и имеющий точку сгущения .
2. Орбитальное (азимутальное) квантовое число . В квантовых состояниях с заданным значением главного квантового числа азимутальное квантовое число может иметь следующие значения:
.
14. Правила заполнения электронных орбиталей. Принципы Паули и Гунда
Если представить размещение электронов по слоям, то становится понятным, что в первом слое поместится меньше электронов чем в других слоях. Когда мы пытаемся представить размещение электронов, в атоме, то нужно еще учитывать, что электроны взаимно отталкиваются, и не могут находиться сколь угодно близко один от другого. Атом устроен таким образом, что в первом электронном слое могут расположиться только 2 электрона, во втором – 8 электронов, а в третьем – 18 электронов, на четвертом – 32.
Если присмотреться к электронным слоям, то можно обнаружить одну весьма любопытную закономерность. Первый электронный слой включает только один подуровень, тогда как второй состоит из двух. На третьем электронном слое три подуровня, а на четвертом – четыре. Эту закономерность очень легко запомнить. Каждый подуровень получил свое условное буквенное обозначение. Подуровень, который входит в состав всех уровней (обозначен самой тонкой полоской) получил обозначение s. Уровень, к которому относится электронный подуровень обозначается цифрой. 1s—это s-подуровень, относящийся к первому электронному уровню, 2s—это s-подуровень, относящийся ко второму электронному уровню и так далее . Подуровень, который впервые появляется на втором электронном уровне получил обозначение p. Принадлежность p-подуровня к электронному уровню также обозначается с помощью цифры. 2p—это p-подуровень, относящийся к второму электронному уровню. Начиная с третьего уровня появляется подуровень d, а начиная с четвертого—f. Толщиной линии каждого из подуровней условно обозначена их емкость. Максимальное число электронов, которые одновременно могут находиться на одном s-подуровне равно 2. На p-подуровне может находиться не более 6 электронов, на d-подуровне—не более 10 электронов, а на f-подуровне не более 18-ти.