Вопрос 8. Σ-, π-, δ- связь.

В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают σ-, π- и δ-связи.

σ-Связь возникает при перекрывании атомных орбиталей вдоль линии соединения атомов. (Н₂ )

Рис. II.4. Перекрывание различных электронных

обла­ков при образовании σ–связи

π-Связь осуществляется при перекрывании атомных орбиталей по обе стороны оси, соединяющей ядра атомов.

δ-Связь возникает при перекрывании двух d-орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях (рис. II.6).

Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью (порядком) связи. С увеличением кратности (порядка) связи изменяется длина связи и ее энергия.

Рис. II.5. Перекрывание электронных

облаков при образовании π-связи

Рис. II.6. Перекрывание элек­тронных

облаков при образова­нии δ-связи

Вопрос 9.Методы молекулярных орбиталей (ммо) и валентных связей(мвс). Сравнительная характеристика ммо и мвс.

ММО- химическая связь рассматривается как многоэлектронная и многоцентровая. В молекуле образуется собственная система молекулярных орбиталей, на которых находятся все электроны данной молекулы.

МВС- химическая связь рассматривается как двухэлектронная и двухцентровая. Связь осуществляется за счет пары электронов, находящейся на орбитали, образовавшиеся за счет перекрывания двух атомных орбиталей.

Сравнивая МВС м ММО, следует отметить, что достоинством первого является его наглядность. Однако существование некоторых соединений невозможно объяснить с позиций МВС. Это электронодефицитные соединения ( ) и соединения благородных газов. Их строение легко объясняет ММО. Устойчивость молекулярных ионов и атомов в сравнении с молекулами легко предсказывается с позиции ММО. И, наконец, магнетизм и окраска вещества также легко объясняются ММО.

Вопрос 10. Ионная связь и ее свойства.

Ионная связь осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряжен­ных ионов. Ионная связь может возникать лишь при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов.

Так как электрическое поле иона имеет сферическую симмет­рию, то в отличие от ковалентной ионная связь не обладает направленностью. Взаимодействие двух противоположно заря­женных ионов не приводит к полной взаимной компенсации их полей, они сохраняют способность притягивать и другие ионы. Поэтому в отличие от ковалентной ионная связь не обладает насыщаемостью. Из-за отсутствия у ионной связи направленно­сти и насыщаемости каждый ион окружен ионами противополож­ного знака, число которых определяется размерами и силой отталкивания одноименно заряженных ионов. Поэтому соедине­ния с ионной связью представляют собой кристаллические вещества.

Ионную связь можно рассматривать как предельную поляр­ную химическую связь, для которой эффективный заряд атома близок к единице. В то же время для неполярной ковалентной связи эффективный заряд атомов равен нулю. Химическая связь большинства соединений является полярной, т. е. имеет промежу­точный характер между неполярной ковалентной и ионной связями. Ковалентная связь имеет частично ионный характер. Долю ионного характера связи назы­вают степенью ионности, которая количественно харак­теризуется эффективными зарядами атомов в молекуле. Степень ионности связи возрастает с увеличением разности электроотрицательности образующих ее атомов.