Вопрос 30. Дисперсные системы. Коллоидные растворы, свойства.

Дисперсные системы – гетерогенная система, состоящая из 2 или более фаз с сильноразвитой поверхностью раздела между ними.

Вещество, которое в дисперсионной системе образует сплошную фазу наз. дисперсной средой. То, что растворено в виде частиц, капель, пузырьков – дисперсной фазой.

Различают несколько видов систем:

- грубодисперсные (взвеси) – это величины более 100 нМ;

- коллоидные – от 1 до 100 нМ;

- аэрозоли или аэрогели – если дисперсная среда газообразная (туман, дым).

Коллоидные растворы.

Частицы дисп.фазы кол.растворов наз-т кол-ми частицами. Коллоидные частицы несут на себе заряд, что обуславливает притяжение к ним диполей воды. На поверхности частицы созд-ся гидратная оболочка. Св-ва:

1.характерно движение частиц дисп.фазы,вызываемое беспорядочными ударами со стороны молекул среды, находящихся в тепловом движении

2.концентрация кол.растворов одинакова по всему объему системы

3.сохранение кол.степени дисперсности во времени обусловлено наличием одноименного эл-го заряда частиц фазы, вызывающ. их отталкивание

Вопрос 31. Строение мицеллы коллоидов. Оптические и электрические свойства коллоидных растворов.

Мицеллы-частицы в коллоидных системах,состоящие из нерастворимого в данной среде ядра очень малого размера,окруженного очень малой оболочкой адсорбированных ионов и молекул растворителя.

Агрегат-это ядро

Т.е, мицелла:

-ядро

-адсорбирующий слой

-слой противоионов

Кол. частица –

это мицелла и диффузионный слой противоионов.

Оптич. св-во:

Если пропускать пучок света через совершенно прозрачный кол. раствор, то он станов. видимым.

Элект. св-во:

Частицы дисперсной фазы перемещаются к аноду при возд.пост.эл.тока, а частицы дисперсионной среды – к катоду. Дисп. фаза несет на себе заряд противоп.заряду среды.

Вопрос 32. Овр. Ионно-электронный метод уравнивания овр. Термодинамическая вероятность протекания овр.

ОВР-реакции, протекающие с изменением степени окисления.

Степень окисления - условный заряд, вычисленный в предположении, что соед-е сост. только из атомов, ионов и электронов. ОВР сост. из процессов окисления и восстановления. Окисление-процесс отдачи электронов. Восстановление-процесс присоед-я эл-в, понижение ст.окисления. окислитель всегда восстанавливается и наоборот.

Любая ОВР состоит из процессов окисления и восстановления:

Окисление – это процесс отдачи электронов при этом происходит понижение степени окисления.

Восстановление – это процесс присоединения электронов, при этом происходит понижение степени окисления.

Реакции, в кот. ок-ль. и восст-ль предс. собой различные ве-ва наз. межмолекулярными. Если ок-ль и восс-ль атомы одной молекулы - внутримолекулярные.

Разновидностью ОВР является - р-я диспропорционирования, т.е. самопроизв-го окисления или восстановления, это ок-е или восс-е атомов или ионов одной и той же молекулы.

Любую реакцию ОВР рассматривают исходя из осн. определения реакции с переносом электрона для составления электронного баланса и применяют метод полуреакции (электронно-ионный).

Стадии окисления и восст-я разделены: 1.установление формул исх. в-в и продуктов реакции. 2.опред. степени окисления элементов. 3.опред. числа эл-в, отдаваемых восст-ем и приним-х ок-лем. 4.опред. коэффициентов при всех веществах.

Направление по энергии Гиббса. G<0 – в прямом направлении.

Ионно-электронный метод уравнивания ОВР.

K⁺₂(Cr⁶⁺₂O^2-₇)^2-+3Na⁺₂(S⁴⁺O^2-₃)^2-+4H⁺₂(S⁶⁺O^-2₄)^2-Cr³⁺₂(SO₄)^2-₃+3Na⁺₂(S⁶⁺O^2-₄)^2-+K⁺₂S⁶⁺O^2-₄+4H₂О,

14H⁺+(Cr⁶⁺₂O₇)^2-+6e2Cr³⁺+7H₂O6 1

(S⁴⁺O₃)^2-+H₂O-2e(S⁶⁺O₄)^2-+2H⁺  3

Полуреакции пишем в соответствии с законом сохранения масс и с учётом числа атомов, кот отдают или присоединяют е.

14H⁺+(Cr⁶⁺₂O₇)^2-+3H₂O+3(SO₃)^2- 2Cr³⁺+7H₂O+3(SO₄)^2-+6H⁺.

Уравниваем катионы металлов, которые меняли степень окисления. Уравниваем количество анионов. Правильность подбора проверяем по кислороду.

ОВ процессы зависят от рН. Хорошо протекают в нейтральной среде.

K(Mn⁷⁺O₄)^-+Na₂SO₃+H₂SO₄ Na₂SO₄+Mn²⁺(SO4)^2-+H₂SO₄+H₂O (pH<7);

KMnO₄+Na₂SO₃+H₂ONa₂SO₄+Mn⁴⁺O₂+KOH (pH7);

KMnO₄+Na₂SO₃+KOHNa₂SO₄+K₂(Mn⁶⁺O₄)^2-+H₂O (рН>7).