Вопрос 25. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.

Электролиты – это вещества, которые проводят эл. ток если они находятся в растворенном или расплавленном состояниях. Носителями электричества в растворе являются анионы(-), катионы(+). При растворении солей, кислот, оснований в воде происходит диссоциация этих веществ с образованием эл. заряженных частиц катионов и анионов. Эл проводимость водных растворов пропорционально общей концентрации ионов в растворе.

i - изотонический коэффициент – показывает, во сколько раз осмотическое давление данного раствора больше нормального.

∆Т_кип=i * K_E*C_m

Аррениус ввел понятие степень электролитической диссоциации α – это отношение числа продиссоциирующих молекул на ионы к общему числу молекул.

α = (i-1)/(k-1) k – это число от2 до 4

электролитическая диссоциация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворимого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации связей и происходит образование ионов за счет ослабления и разрыва связей в молекулах растворяемого вещества.

электролиты:

а) сильные - = 1: сильные кислоты, сильные основания, все соли – вещества которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.

б) слабые - < 1: слабые кислоты, слабые основания, вода – вещества, частично диссоциирующие на ионы.

Константа диссоциации является важной характеристикой слабых электролитов так как указывает на прочность их молекул в данном растворе (для сильных электролитов константы диссоциации отсутствуют).

Закон разбавления Освальда: с уменьшением концентрации раствора степень диссоциации слабого электролита увеличивается

Вопрос 26. Сильные электролиты(примеры). Активность ионов в растворах сильных электролитов. Коэффициент активности. Ионная сила.

Сильным считается электролит у которого степень диссоциации =1 . к ним относятся HCl, HBr, HNO3.

Активность- эффективная концентрация компонентов с учетом различных взаимодействий между ними в растворе, т.е. с учетом отклонения поведения системы от модели идеального газа. Активность a связана с концентрацией следующим соотношением: a= γ*C, где γ- коэффициент активности.

Коэффициент активности формально учитывает все виды взаимодействия частиц в данном растворе, приводящие к отклонению от свойств идеального газа.

Ионная сила раствора- это полусумма произведений концентрации всех ионов на квадрат их заряда.

Правило ионной силы: ионы одинаковой зарядности не зависимо от их природы в разбавленных растворах с одинаковой ионной силой имеют равные коэффициенты активности.

Вопрос 27 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов.

H₂O ↔ H⁺ + OH¯.

К_д = =1.8 · 10^-16

[H₂0]=55,56 моль

Ионное произведение воды:

Водородным показателем, или pH, называется взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности ионов водорода в растворе: pH = - lg a_H. Водородный показатель определяет характер реакции раствора. При pH<7 реакция раствора кислая, при pH>7 – щелочная, при pH=7 – реакция нейтральная. Водородный показатель имеет важное значение для понимания большинства процессов, протекающих в жидкой фазе, так как ионы H⁺ и OH¯ непосредственно участвуют во многих из этих процессов. Кроме того, эти ионы являются гомогенными катализаторами многих реакций. Величина pH может служить критерием силы кислоты или основания.

Для определения pH:1)с помощью индикатора,2) использование проборов pH-метры,3) кислотно-основное титрование