Вопрос 22. Способы выражения концентраций растворов

Концентрация-кол-во растворенного в-ва в определенном объеме раствора или растворителя.

Процентрая концентрация или массовая доля , -отношение массы врастворенного в-ва к массе раствора ×100% Молярная концентрация ( ) –показываект число молей растворенного в-ва в одном метре раствора; [ ] = = , n-число молей

Нормальная концентрация(нормальность раствора) -показывает число моль эквивалентов растворенного в-ва в одном метре раствора = =

Моляльность -число молей растворенного в-ва в одном кг растворителя = =

Титр (Т)- показывает кол-во растворен. В-ва в одном мл раствора Т= ;гр/мл; мг/мл

Эквивалент – реальное или условное частица вещества который может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-то способом эквивалентно одному атому водорода обменных или ОВР или кислотно-основных реакциях. Для вычисления эквивалента надо разделить молярную массу: а) для кислоты – на количество замещаемых атомов водорода. б) для основания – на количество замещаемых гидроксильных групп. в) для солей – на число ионов металла умноженное на его валентность.

Вопрос 23. Законы растворов???Закон Вант-Гоффа.Закон Генри

Законы растворов- это и есть законы Рауля!

Первый закон Рауля: Величина относительного понижения давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворенного вещества ∆Р=(Р₀-Р)/Р₀= N_г

Р₀ – давление пара над чистым растворителем, Р – давление пара над раствором, N_г – молярная доля растворенного вещества.

Второй закон Рауля: повышение температуры кипения и понижения температуры замерзания разбавленных растворов пропорциональны моляльности растворов. ∆Т_кип= К_Е*С_m ; ∆Т_зам= К_к*С_m, К_к

Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление не зависит от природы растворителя и растворенного в-ва и пропорционально молярной концентрации раствора и абсолютной температуре: П=СRT.(П-осмотическое давление,С-молярная концентрация)

Осмотическое давление-это давление,которое оказывало бы растворенное в-во,если бы оно при данной темп-ре находилось в состоянии идеального газа и занимало объем равный объему раствора.

Закон Генри— закон, по которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений. ,где  — парциальное давление газа над раствором,  — молярная концентрация газа в растворе,  — коэффициент Генри.

Вопрос 24. Закон Рауля. Осмос. Физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической постоянной.

Закон Рауля: Величина относительного понижения давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворенного вещества ∆Р=(Р₀-Р)/Р₀= N_г

Р₀ – давление пара над чистым растворителем, Р – давление пара над раствором, N_г – молярная доля растворенного вещества. Существует два следствия связанные с кипением и замерзанием раствора по сравнению с растворителем.

1) повышение температуры кипения растворов по сравнению с растворителем называется эбуллиоскопия и выражается математическим выражением ∆Т_кип= К_Е*С_m

К_Е – эбуллиоскопическая постоянная для данного раствора,

С_m – молярная концентрация

2) Криоскопия – показывает температуру замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. ∆Т_зам= К_к*С_m, К_к – криоскопическая постоянная.

Осмос (от греч. osmos – толчок, давление), односторонний перенос растворителя через полупроницаемую перегородку (мембрану), отделяющую раствор от чистого растворителя или раствора меньшей концентрации. Обусловлен стремлением системы к термодинамическому равновесию и выравниванию концентраций раствора по обе стороны мембраны.

Осмотическое давление – это сила приходящееся на единицу поверхности и заставляющая проникать молекулы растворителя через полупроницаемую перегородку. Не зависит от природы растворителя и растворенного вещества. П=СRT.(П-осмотическое давление,С-молярная концентрация)