Іі. Властивості глюкози як багатоатомного спирту

1. Взаємодіє з гідроксидами металів з утворенням сахаратів:

О

//

СН₂ - СН - СН - СН - СН – С + Са(ОН)₂ →

| | | | | \

ОН ОН ОН ОН ОН Н

О

//

→ СН₂ - СН - СН - СН - СН – С + 2 Н₂О

| | | | | \

ОН О О ОН ОН Н

\ /

Са

Якісна реакція на багатоатомні спирти: взаємодіє з Купрум (ІІ) гідроксидом без нагрівання з утворенням Купрум (ІІ) сахарату (осад Сu(ОН)₂ синього кольору розчиняється, утворюється розчин синього кольору).

2. Взаємодіє з карбоновими кислотами з утворенням естерів – реакція естерифікації:

О О

// //

СН₂ - СН - С + 5 СН₃СООН → СН₂ - СН - С + 5 Н₂О

| | \ | | \

ОН ОН ₄ Н О О Н

| |

СО СО

| |

СН₃ СН_{3 4}

пентаацетилглюкоза

Ііі. Специфічні властивості глюкози

1. Реакція спиртового бродіння:

С₆Н₁₂О₆ → 2 С₂Н₅ОН + 2 СО₂ ↑

2. Реакція молочнокислого бродіння:

СН₃

|

С₆Н₁₂О₆ → 2 Н – С – ОН

|

СООН молочна кислота

3. Реакція маслянокислого бродіння:

С₆Н₁₂О₆ → С₃Н₇СООН + 2 СО₂ ↑ + 2 Н₂ ↑

Тема. Сахароза.

Сахароза С₁₂Н₂₂О₁₁ - дисахарид. Молекула складається із залишків молекул глюкози і фруктози (циклічна α-форма), з’єднаних між собою атомом Оксигену.

СН₂ОН

|

С О

Н | Н СН₂ОН О Н

| Н | | |

С С С С

| ОН Н | Н ОН |

ОН | | О | | СН₂ОН

С С С С

| | | |

Н ОН ОН Н

Функціональні групи в молекулі – гідроксильні групи, = > для сахарози характерні властивості багатоатомних спиртів.