Свойства

Ферраты — сильнейшие окислители. Окислительно-восстановительный потенциал феррат-иона FeO₄^2- + 8H⁺ + 3e^- = Fe³⁺ + 4H₂O E⁰ = +2.2В FeO₄^2- + 4H₂O + 3e^- = Fe(OH)₃ + 5OH^- E⁰ = +0.72В В кислой среде разлагаются с выделением кислорода: 4FeO₄^2- + 20H⁺ = 4Fe³⁺ + 3O₂ + 10H₂O

Также ферраты медленно разлагаются в нейтральной среде: 4FeO₄^2- + 10H₂O = 4Fe(OH)₃ + 3O₂ + 8OH^-

Получение

Существует несколько способов синтеза ферратов Первый способ — окисление гидроксида железа (III) хлором или гипохлоритом в сильнощелочной среде: 2Fe(OH)₃ + 3Cl₂ + 10OH^- = 2FeO₄^2- + 6Cl^- + 8H₂O 2Fe(OH)₃ + 3ClO^- + 4OH^- = 2FeO₄^2- + 3Cl^- + 5H₂O Второй способ — электролиз раствора щелочи на железном аноде: Fe + 2KOH + 2H₂O = K₂FeO₄ + 3H₂

Карбонилы металлов — химические соединения, координационные комплексы монооксида углерода СО с переходными металлами общей формулой Me_m(CO)_n, например, карбонил железа — Fe(CO)₅.

Пентакарбонилжелезо — неорганическое соединение, карбонильный комплекс железа состава Fe(CO)₅. Светло-жёлтая жидкость, не смешивается с водой.

Разлагается при нагревании:

Реагирует с горячей водой:

Реагирует с кислотами (в диэтиловом эфире):

Окисляется кислородом:

Применение

-в качестве катализатора

-для получения порошка железа

Ко́бальт — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 27. Co (лат. Cobaltum). 

Природные соединения кобальта

В природные воды соединения кобальта попадают в результате процессов выщелачивания их из медно-колчедановых и других руд, из почв при разложении организмов и растений, а также со сточными водами металлургических, металлообрабатывающих и химических заводов.  Соединения кобальта в природных водах находятся в растворенном и взвешенном состоянии, количественное соотношение между которыми определяется химическим составом воды, температурой и значениями рН. Растворенные формы представлены в основном комплексными соединениями, в том числе с органическими веществами природных вод. Кобальт относится к числу биологически активных элементов и всегда содержится в организмах животных и растениях. Входя в состав витамина B₁₂, кобальт весьма активно влияет на поступление азотистых веществ, увеличение содержания хлорофилла и аскорбиновой кислоты, активизирует биосинтез и повышает содержание белкового азота в растениях. Вместе с тем повышенные концентрации соединений кобальта являются токсичными.   Свойства металлического кобальта

1. медленно растворяется в разбавленных кислотах НС1, H2S04 и быстро - в разбавленных.

2. как и многие другие металлы, можно получить восстановлением окислов водородом. Кроме того, металлический кобальт получают при реакции водных или аммиачных растворов кобальта с порошком металлического цинка. Температура восстановления кобальта значительно ниже температуры восстановления вольфрама; она не превышает 600 С

3. серовато-стального цвета, по внешнему виду сходен с железом, но тверже его и никеля. В тонко раздробленном состоянии он легко окисляется во влажном воздухе

4. недостаточно активен