Пертанфторо-титанат калия образуется в виде труднорастворимого осадка при смешении водных растворов фторидов калия и титана

2KF+TiF₃=K₂TiF₅

Сухой способ получения этого соединения заключается в восстановлении гекса —титаната калия в токе водорода при 770° с

2K₃2[TiF₆]+H₂ = 2K₂TiF₅+2HF

При возгонке пентафторо (3)-титаната калия в глубоком вакууме при 840°С происходит диспропорционирование его на гексафторотитан и тетрафторотитанат калия:

2K₂ [TiF₅]=K₃[TiF₆]+K[TiF₄]

Гексафторо-(3)титанат калия представляет собой кристаллы фиолетового цвета; плотность его 2,83 г/см³.Он медленно растворяется в воде и окисляется во влажном воздухе с образованием гексафторо-(4)титаната калия:

2K₃[TiF₆]+1/2O₂+H₂O=2K₂ [TiF₆]+2KOH

Пентафтори-(3)титанат амония образуется в виде труднорастворимого осадка при смешении водных растворов фторидов аммония и титана(3):

2NH₄F+TiF₃=(NH₄) ₂ [TiF₅]

Гексафторо-(3)титанат аммония образуется при обработке раствором фторида аммония пентафторотитанатов аммония или калия:

(NH₄) ₂ [TiF₅]+NH₄F=(NH₄) ₃[TiF₆]

K₂ [TiF₅] +3NH₄F=(NH₄) ₃[TiF₆]+2KF

Гексафторо-(3)титанат аммония — красно-фиолетовые кристаллы, которые имеют форму правильных октаэдров; нерастворим в воде.

Пентасульфато-(3)трититанаты образуются при нагревании смеси растворов 1 моля гидросульфата титана (3) и 2,5 моль сульфата щелочного металла. Из этого ряда солей известны: пентасульфатотрититанат натрия — Na[Ti₃(SO₄) ₅]ּH₂O, пентасульфататрититанат калия - K[Ti₃(SO₄)₅]ּH₂O, пентасульфатотрититанат рубидия- Rb[Ti₃ (SO₄) ₅]ּ12H₂O.

Все эти соли — голубые кристаллические вещества, труднорастворимые в воде и серной кислоте и легкорастворимые в соляной кислоте. При кипячении пентасульфататотританатов с конц. Серной кислотой образуется сульфат (3) и сульфат соответствующего щелочного металла.

Известен также пентасульфатотрититанат амония-

NH₄[Ti₃ (SO₄) ₅]ּ9H₂O.

Титановые квасцы получаются путем кристаллизации миз смеси не очень кислых растворов сульфата титана (3) и сульфата щелочного металла. Из титановых квасцов известны :

KTi(SO₄) ₂  ּ12H₂O — Вишневые кристаллы, рубидиевые RbTi(SO₄) ₂  ּ12H₂O —красные кристаллы, цезиевые CsTi(SO₄) ₂  ּ12H₂O-светло-фиолетовые кристаллы.

ОКСИД ТИТАНА (IV), СВОЙСТВА.

Диоксид титана ТiO2 — белое тугоплавкое вещество, нерастворимое в воде и разбавленных кислотах. Это—амфотерный оксид, но как основные, так и кислотные свойства выражены у него слабо.

Применяется ТiO2 при изготовлении тугоплавких стекол, глазури, эмали, жароупорной лабораторной посуды, а также для приготовления белой масляной краски, обладающей высокой кроющей способностью {титановые белила).

Медленно растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя соответствующие соли четырёхвалентного титана:

TiO₂ + 2H₂SO₄ → Ti(SO₄)₂ + 2H₂O

В концентрированных растворах щелочей или при сплавлении с ними образуются титанаты — соли титановой кислоты (амфотерного гидроксида титана TiO(OH)₂)

TiO₂ + 2NaOH → Na₂TiO₃ + H₂O

То же происходит и в концентрированных растворах карбонатов или гидрокарбонатов:

TiO₂ + K₂CO₃ → K₂TiO₃ + CO₂↑ TiO₂ + 2KHCO₃ → K₂TiO₃ + 2CO₂↑ + H₂O

C перекисью водорода даёт ортотитановую кислоту:

TiO₂ + 2H₂O₂ → H₄TiO₄ + О₂↑

При нагревании с аммиаком даёт нитрид титана:

2TiO₂ + 4NH₃ →(t) 4TiN + 6H₂O + O₂↑

При сплавлении с оксидами, гидроксидами и карбонатами образуются титанаты и двойные оксиды:

TiO₂ + BaO → BaO·TiO₂

TiO₂ + BaCO₃ → BaO·TiO₂ + CO₂↑

TiO₂ + Ba(OH)₂ → BaO·TiO₂ + H₂O

СОЕДИНЕНИЯ ТИТАНА В НИЗШИХ СТЕПЕНЯХ ОКИСЛЕНИЯ.

В низшей степени окисления титан образует соединения, характеризующиеся преимущественно межатомной связью ионного характера. Титан в двух- и трехвалентном состоянии отличается высокой восстановительной способностью. В последние годы ведутся работы по изысканию способов получения и стабилизации соединений титана(II) и титана(III).

Гидроксид титана(II) — неорганическое соединение гидроокись металла титана с формулой Ti(OH)₂, чёрный порошок, не растворимый в воде. Гидроксид титана(III) — неорганическое соединение, гидроокись металла титана с формулой Ti(OH)₃, коричнево-фиолетовый осадок, не растворимый в воде. Оксид титана(III) — бинарное неорганическое соединение металла титана и кислорода с формулой Ti₂O₃, тёмно-фиолетовые кристаллы, не растворимые в воде. Оксид титана(II) — бинарное неорганическое соединение металла титана и кислорода с формулой TiO, кристаллы от золотисто-жёлтого до коричнево-фиолетового цвета, не растворимые в воде.

СВОЙСТВА СОЛЕЙ ТИТАНА (III).

Многие соли титана и его аналогов являются производными именно этих радикалов, а не Э4+. Таковы (TiO)SO4·2H2O, ЭОСl2·8H2O (где Э — Zr или Hf) и др. Дальнейший их гидролиз (особенно производных титана) идёт в меньшей, но всё же сильной степени.

Сульфат четырёхвалентного титана Ti(SO4)2 образуется при взаимодействии ТiCl4 c SO3 и SO2Cl2. Он представляет собой бесцветное, чрезвычайно гигроскопичное вещество. Его термическое разложение (в атмосфере сухого аргона) идёт с отщеплением SO3 и образованием ТiOSO4  (выше 150) или ТiO2 (выше 430 °С). В водной среде может быть получен только сульфат титанила — ТiOSO4·2H2O.

Нитрат четырёхвалентного титана был получен при -80  °С по реакции:

TiCl4 + 4 ClNO3 = 4 Cl2 + Ti(NO3)4.

Он представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 58 °С), в вакууме при 40 °С возгоняющееся. На воздухе нитрат титана разлагается с образованием белого оксонитрата ТiO(NO3)2, который при нагревании переходит в ТiO2. Оба соединения очень гигроскопичны и гидролитически разлагаются водой.

ГИДРОКСИД ТИТАНА (III).