Получение: Чистый n2o3 может быть получен в виде голубой жидкости при низких температурах (–20 с) из эквимолекулярной смеси no и no2.

Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка(III):

N₂O₃ образуется при охлаждении получающейся смеси газов.

При пропускании электрического разряда через жидкий воздух, N₂O₃ можно получить в виде порошка голубого цвета:

; ;

Также N₂O₃ можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал:

Химические свойства:

Кислотный оксид. N₂O₃ подвержен термической диссоциации:

При 25 °C содержание N₂O₃ в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота(III) синего цвета, он также частично диссоциирован.

Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N₂O₃ даёт азотистую кислоту:

При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ, СТРОЕНИЕ.

Если нагревать нитрат калия или натрия, то они теряют часть кислорода и переходят в соли азотистой кислоты HN02. Разложение идет легче в присутствии свинца, связывающего выделяющийся кислород:

KNO3 + Рb = КNO2+ РbО

Она принадлежит к числу слабых кислот (K = 4∙10^-4) и известна только в сильно разбавленных водных растворах. При концентрировании раствора или при его нагревании азотистая кислота распадается:

2HNO2 = NO + NO2 + Н2O

Строение:в газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-. При комнатной температуре преобладает транс-изомер.

транс-изомер	цис-изомер

Вторая структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO₂(г) ΔG° = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO₂(г) ΔG = −44,65 кДж/моль.

Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N₂O₃ в воде:

Также она получается при растворении в воде оксида азота (IV) NO₂:

ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ И ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ДЕЙСТВИЕ.

Степень окисленности азота в азотистой кислоте равна + 3, т. е. является промежуточной между низшими и высшей из возможных значений, степени окисленности азота. Поэтому HNO2 проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под действием восстановителей она восстанавливается (обычно до NO), а в реакциях с окислителями — окисляется до HNO3. Примерами могут служить следующие реакции:

2HNO2 + 2KI + H2SO4 = 2NO↑ + I2 + K2SO4 + 2H2O

5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5HNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

СОЛИ АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ.

Соли азотистой кислоты — нитриты — образуют кристаллы, хорошо растворимые в воде (за исключением нитрита серебра). Нитриты термически менее устойчивы, чем нитраты. Нитрит натрия NaNO2 применяется при производстве различных красителей.

При действии на раствор какого-нибудь нитрита разбавленной серной кислотой получается свободная азотистая кислота:

2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2

АЗОТНЫЙ АНГИДРИД, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.

Оксид азота (V), или азотный ангидрид, N2O5 — белые кристаллы, уже при комнатной температуре постепенно разлагающиеся на NO2 и O2. Он может быть получен действием фосфорного ангидрида на азотную кислоту:

2HNO3 + Р2O5 = N2O5 + 2НРО3

Оксид азота (V) —очень сильный окислитель. Многие органические вещества при соприкосновении с ним воспламеняются. В воде оксид азота (V) хорошо растворяется с образованием азотной кислоты.

Газообразный азотный ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O₂N-О-NO₂ и имеет неплоскую структуру. В твердом состоянии N2O5 образован нитратным ионом NO₃^- и ионом нитрония NO₂⁺. Последний содержит такое же число электронов, что и молекула СO2 и, подобно последней, имеет линейное строение: О = N⁺ = О. В парах молекула N2O5 симметрична; ее строение может быть представлено следующей валентной схемой, в которой пунктиром показаны трехцентровые связи.