Термодинаміка відновлення металів з окисів.

1. При каких температурах восстановление железа из Fe₂O₃ обязательно протекает через стадию образования FeO?

   1. только, если температура менее 810 ⁰С

   2. только, если температура менее 570 ⁰С

   3. только, если температура свыше 570 ⁰С

   4. только, если температура свыше 810 ⁰С

2. Для реакции FeO + CO Fe + CO₂ константа равновесия записывается выражением

   1. 

   2. 

   3. 

   4. 

3. Как влияет температура на равновесие реакций восстановления оксидов железа водородом?

   1. смещает равновесие в сторону образования продуктов

   2. смещает равновесие в сторону образования исходных веществ

   3. не влияет

   4. в зависимости от давления может смещать в одну из сторон

4. В каком интервале температур водород является более сильным восстановителем , чем СО?

   1. более 570 ⁰С

   2. более 810 ⁰С

   3. более 910 ⁰С

   4. менее 570 ⁰С

5. В каком интервале температур СО является более сильным восстановителем , чем водород?

   1. более 810 ⁰С

   2. менее 910 ⁰С

   3. менее 810 ⁰С

   4. более 570 ⁰С

6. Какие из реакций восстановления оксидов железа являются экзотермическими?

   1. Fe₂O₃ + CO  Fe₃O₄ + CO₂

   2. Fe₃O₄ + CO  FeO + CO₂

   3. FeO + CO  Fe + CO₂

   4. Fe₃O₄ + CO  Fe + CO₂

7. Для какой из реакций восстановления оксидов железа повышение температуры сместит равновесие в сторону образования продуктов?

   1. Fe₂O₃ + CO  Fe₃O₄ + CO₂

   2. Fe₃O₄ + CO  FeO + CO₂

   3. FeO + CO  Fe + CO₂

   4. Fe₃O₄ + CO  Fe + CO₂

Механізм і кінетика топохімічних реакцій.

1. Какие звенья топохимической реакции определяют скорость процесса в целом при низкой температуре

   1. диффузия веществ к поверхности раздела и отвод продуктов реакции от поверхности раздела

   2. скорость реакции на поверхности

2. Какие звенья топохимической реакции определяют скорость процесса в целом при высокой температуре

   1. диффузия веществ к поверхности раздела и отвод продуктов реакции от поверхности раздела

   2. скорость реакции на поверхности

3. C увеличением температуры скорость химической реакции

   1. всегда растет быстрее, чем скорость диффузии

   2. всегда растет медленнее, чем скорость диффузии

   3. в зоне низких температур, растет быстрее, чем скорость диффузии

   4. в зоне высоких температур, растет быстрее, чем скорость диффузии

Металургійні шлаки.

1. Содержание элемента Е, в шлаке обозначают

   1. {Е}

   2. (Е)

   3. [Е]

   4. 

2. Содержание элемента Е, в металле обозначают

   1. {Е}

   2. (Е)

   3. [Е]

3. Что такое основность шлака?

   1. Это отношение СаО/MgO

   2. Это отношение СаО/SiO₂

   3. Это сумма СаО+SiO₂

   4. Это отношение СаО+SiO₂ /Al₂O₃

4. Если основность шлака более 1, какого оксида в металлургическом шлаке больше всего?

1. Al₂O₃

2. CaO

3. FeO

4. SiO₂