Закони хімічної термодинаміки.

Стандартными условиями процесса являются

а) Температура 20 ⁰С и давление .

b) Температура 293,16 К и давление

c) Температура 298,16 К и давление Па.

d) Температура 25 ⁰С и давление 1 МПа

Изотермические процессы

а) При которых не происходит теплообмена со средой

b) Происходящие при постоянной температуре

c) Происходящие при постоянном давлении

d) Происходящие при постоянном объеме

Адиабатические процессы

а) При которых не происходит теплообмена со средой

b) Происходящие при постоянной температуре

c) Происходящие при постоянном давлении

d) Происходящие при постоянном объеме

Изобарические процессы

а) При которых не происходит теплообмена со средой

b) Происходящие при постоянной температуре

c) Происходящие при постоянном давлении

d) Происходящие при постоянном объеме

Изохорические процессы

а) При которых не происходит теплообмена со средой

b) Происходящие при постоянной температуре

c) Происходящие при постоянном давлении

d) Происходящие при постоянном объеме

Что характеризует данное выражение

а) Связь между внутренней энергией и теплоемкостью

b) Связь между энтропией, свободной и внутренней энергией

c) Связь между теплоемкостью и энтальпией

d) Связь между внутренней энергией и теплосодержанием системы

Что характеризует данное выражение

а) Связь между внутренней энергией и теплоемкостью

b) Связь между энтропий, свободной и внутренней энергией

c) Связь между теплоемкостью и энтальпией

d) Связь между внутренней энергией и теплосодержанием системы

Что характеризует данное выражение

а) Связь между внутренней энергией и теплоемкостью

b) Связь между энтропий, свободной и внутренней энергией

c) Связь между теплоемкостью и энтальпией

d) Связь между внутренней энергией и теплосодержанием системы

Что характеризует данное выражение

а) Связь между внутренней энергией, теплоемкостью и энтропией

b) Связь между энтропией, свободной и внутренней энергией

c) Связь между теплоемкостью, энтальпией и энтропией

d) Связь между внутренней энергией и теплосодержанием системы

Что называется химическим равновесием в системе?

1. состояние системы, при котором химические реакции не идут

2. состояние системы, при котором исходные вещества исчезли, полностью превратившись в конечные

3. состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны

4. состояние системы, при котором равны концентрации исходных веществ и продуктов реакции.

Первый закон термодинамики

а) Гласит, что при абсолютном нуле энтропия правильно образованного кри­сталла любого элемента или соединения в чистом состоянии равна нулю, а при любом другом состоянии вещества его энтропия больше нуля

b) Отражает принцип недостижимости с помощью конечного числа операций абсолютного нуля температуры, поскольку теплоемкость всех веществ при приближении к абсолютному нулю становится бесконечно малой

c) Гласит, что в любой изолированной системе общий запас энергии сохраняется постоянным

d) Гласит, что самопроизвольное протекание процессов взаимодействия между различными частицами системы возможно только в направлении фактора интенсивности для всех частей системы

Второй закон термодинамики

а) Гласит, что в любой изолированной системе общий запас энергии сохраняется постоянным

b) Для изолированных систем критерием самопроизвольного со­вершения процессов служит возрастание энтропии системы, поэтому процесс может идти самопроизвольно только до такого состояния, при котором энтропия характеризируется максимальным для данных условий значением

c) Гласит, что при абсолютном нуле энтропия правильно образованного кри­сталла любого элемента или соединения в чистом состоянии равна нулю, а при любом другом состоянии вещества его энтропия больше нуля

d) Принцип недостижимости с помощью конечного числа операций абсолютного нуля температуры, поскольку теплоемкость всех веществ при приближении к абсолютному нулю становится бесконечно малой

При равновесии реакции

а) Скорости прямой и обратной реакции равны

b) Скорость прямой реакции равна 1

c) Скорость обратной реакции равна 1

d) Скорости прямой и обратной реакции равны 0

Если для реакции задано ∆Н°>0, то она:

1. экзотермическая

2. эндотермическая

3. тепловой эффект равен нулю

4. идет с изменением объема обязательно