3.5 Построение кривой титрования

% титрования	рН
0	11,6
10	11,2
20	10,8
30	10,6
40	10,4
50	10,2
60	10
70	9,8
80	9,6
90	9,2
99,9	8,9
100	8,35
100,1	7,6
110	7,45
120	7,1
130	6,9
140	6,7
150	6,5
160	6,3
170	6,1
180	5,9
190	5,5
200	3,8
210	2,3
220	2
230	1,9
240	1,8
250	1,7
260	1,6
270	1,5

3.6 Подборка индикатора. Расчет индикаторных ошибок титрования

Таблица 1. Типы индикаторных погрешностей

Тип погрешности	Причина погрешности	Расчетная формула погрешности, %
Водородная	Избыток ионов Н+ вследствие недотитрования сильной кислоты или перетитрования основания (сильного или слабого) сильной кислотой	∆H+ = (10-pT*V2*100)/(c*V1)
Гидроксильная	Избыток ионов ОН - вследствие недотитрования сильного основания или перетитрования кислоты (слабой или сильной) сильным основанием	∆ОН- = (10-(14-pT)*V2*100)/(c*V1)
Кислотная	Избыток молекул слабой кислоты НА при её недотитровании	∆НА = (10pK-pT*100)/(1+10pK-pT)
Щелочная	Избыток молекул слабого основания MOH при его недотитровании	∆МОН = = 10pK+pT-14*100

где V1 и V2 - объемы анализируемого раствора до и после титрования; с - молярная концентрация эквивалента вещества анализируемого раствора; рК - показатель константы диссоциации слабого электролита; рТ - показатель титрования индикатора.

1 ) рН(в точка эк-ти ) = 8,35 <рТ=3 к-ты перетитрована щелочью следовательно возникает ошибка

2) pH (в точка эк-ти)=8,35>pT=3,4

Вывод

С помощью расчетов точек кривой титрования по методу «нейтрализации» кривой 0,2 н Na₂CO₃ - 0,1 M HBr , вычислили скачок титрования. Скачок небольшой, это обуславливается тем, что слабая кислота титруется сильным основанием.

С помощью расчета индикаторных ошибок, подобрали оптимальные индикаторы. С индикатором _________________ индикаторная ошибка составила _____________ С индикатором ___________ ошибка составила _____________ . Ошибка со вторым индикатором меньше, следовательно, титровать раствор Na₂CO₃ раствором HBr лучше со вторым индикатором.

§4. Окислительно-восстановительное титрование

4.1. Классификация редокс-методов

Известно несколько десятков различных методов ОВ титрования. Обычно их классифицируют следующим образом:

1. Классификация по характеру титранта. В этом случае методы ОВ титрования подразделяют на две группы:

• оксидиметрия — методы определения восстановителей с применением титранта-окислителя;

• редуктометрия — методы определения окислителей с применением титранта-восстановителя.

2. Классификация по природе реагента, взаимодействующего с определяемым веществом. Ниже после названия соответствующего метода в скобках указано основное действующее вещество этого метода: броматометрия (KBrO₃), бромометрия (Br₂), дихроматометрия (K₂Cr₂O₇), иодатометрия (KIO₃), иодометрия (I₂), нитритометрия (NaNO₂), пермангонатометрия (KMnO₄), цериметрия (Ce(SO₄)₂), титанометрия (Ti³⁺), ванадатометрия (NH₄VO₃) и др. Реже применяются некоторые другие методы ОВ титрования, такие, аскорбинометрия (аскорбиновая кислота).