- •Содержание
- •§1 Сущность объемного анализа………………………………….……….……………………..2
- •§2 Общее уравнение реакции титрования и выводы из него………………………….………12
- •§3 Титрование по методу нейтрализации………………………………………………………16
- •§4 Окислительно-восстановительное титрование…………………………………...………...30
- •Введение
- •§1 Сущность объемного анализа
- •Определяемое вещество
- •Реагент (реактив)
- •Титрование
- •1.5 Стандартный, или титрованный, раствор (титрант)
- •1.6 Нормальность раствора (или n)
- •1.7 Правило (закон) эквивалентности
- •1.8 Точка эквивалентности и конечная точка титрования
- •1.9 Навеска анализируемого вещества
- •1.10 Требования, предъявляемые к реакциям.
- •1.11 Реагенты, применяемые при титровании
- •1.12 Условия титрования
- •§2. Общее уравнение реакции титрования и выводы из него
- •2.1 Общие приемы титрования.
- •2.2. Обратное титрование
- •§3.Титрование по методу «нейтрализации»
- •3.1. Сущность метода
- •3.2. Классификация метода
- •3.3. Приготовление рабочих растворов
- •3.5 Построение кривой титрования
- •3.6 Подборка индикатора. Расчет индикаторных ошибок титрования
- •4.2. Условия проведения реакций окислительно-восстановительного титрования
- •4.3. Виды окислительно-восстановительного титрования
- •4.4. Индикаторы метода
- •4.5. Йодометрия
- •4.5.1. Достоинства и недостатки йодометрии
- •4.5.2. Индикаторы йодометрии
- •4.5.3. Условия титрования
- •4.5.4. Приготовление рабочих растворов
- •4.7 Построение кривой
- •Список литературы
Содержание
Введение…………………………………………………………………………………..………..2
§1 Сущность объемного анализа………………………………….……….……………………..2
Определяемое вещество…………………………………………….……………………..2
Реагент (реактив)……………………………………………………..…..………………..3
Титрование……………………………………………………………....…………………3
Стандартный, или титрованный, раствор (титрант)………………….……..….……….4
Нормальность раствора………………………………………………...………….………4
Правило эквивалентности…………………………………………………………………4
Точка эквивалентности и конечная точка титрования………………………...….…….5
Навеска анализируемого вещества……………………………………………………….6
Требования, предъявляемые к реакциям…………………………………………..……10
Реагенты, применяемые при титровании………………………………………………10
Условия титрования……………………………………………………………….……..11
§2 Общее уравнение реакции титрования и выводы из него………………………….………12
2.1 Общее уравнение реакции титрования…………………………………………...……..13
2.2 Общие приемы титрования………………………………………………………...…….15
§3 Титрование по методу нейтрализации………………………………………………………16
3.1 Сущность метода………………………………………………..……………….………..16
3.2Классификация метода…………………………………………………….….………….17
3.3 Приготовление рабочих растворов………………………………………………...….…18
3.4 Расчет кривой…………………………………………………………………..….………21
3.5 Построение кривой………………………………………………………..…….………...27
3.6 Подбор индикатора. Расчет ошибок…………………………………….……….………28
Вывод……………………………………………………………………….…………..……...29
§4 Окислительно-восстановительное титрование…………………………………...………...30
4.1 Классификация…………………………………………………………………..………..30
4.2Условия проведения……………………………………………………………...………..30
4.3 Виды окислительно-восстановительного титрования……………………….…..……..31
4.4 Индикаторы…………………………………………………………………….……..…...31
4.5 Йодометрия……………………………………………………………………..…………32
4.5.1 Достоинства и недостатки йодометрии………………………………….…….…...33
4.5.2 Индикаторы йодометрии…………………………………………….…….………..34
4.5.3 Условия титрования…………………………………………………..…..….……...35
4.5.4 Приготовление рабочих растворов………………………………..……..….….…..36
4.6 Расчет кривой……………………………………………………………….…….….……37
4.7 Построение кривой…………………………………………………………….……..…...42
4.8 Подбор индикатора. Расчет ошибок………………………………………………..……43
Вывод……………………………………………………………………………..……………44
Список литературы………………………………………………………………………..……..45
Введение
Одним из самых старых и даже в настоящее время распространенных методов химического анализа является титраметрический анализ. Свое применение находят множество видов титраметрического анализа, такие как кислотно-основное, окислительно-восстановительное, осадительное, комплексонометрическое, титрование неводных растворов, физико-инструментальные методы титрования. Используя результаты титрования, можно без труда определить различные вещества.
Для проведения анализа нужно знать некоторые понятия и закономерности, в том числе и конечную точку титрования. Для ее определения часто используются индикаторы. Для подбора индикатора необходимо, сделав теоретические расчеты, построить кривую титрования, определить скачок титрования и рассчитать индикаторные ошибки титрования.
Поэтому целью данной работы является выбор индикатора и построение кривой титрования. Задачами работы являются расчет точек титрования, выявление области скачка титрования, вычисление точки эквивалентности, вычисление индикаторных ошибок титрования.