
- •З дисципліни ““медична хімія (фізична та колоїдна хімія)”
- •Практичне заняття № 5
- •Конкретні цілі:
- •Зміст заняття
- •Завдання для самостійної роботи
- •Визначення величини адсорбції
- •1. Знайдемо константу к для капіляра:
- •2. Обчислимо поверхневий натяг (σ) для розчину жовчі:
- •Питання для самоконтролю
- •Задачі для самостійного розв'язання
- •Практичне заняття № 6
- •Конкретні цілі:
- •Зміст заняття
- •Газова хроматографія
- •Рідинна хроматографія
- •Паперова та тонкошарова хроматографія
- •Завдання для самостійної роботи
- •Приготування розчинів оцтової кислоти
- •Визначення адсорбції оцтової кислоти активованим вугіллям
- •Завдання 3. Розв’язати типові задачі.
- •1. Обчислюємо масу вугілля, що має поверхню 10 м2
- •3. Обчислюємо масу фосгену об'ємом 4,4 ·10-3 л
- •4. Обчислюємо адсорбцію на 1 г вугілля:
- •Логарифмуючи ліву і праву частину рівняння, одержимо вираз:
- •Питання для самоконтролю
- •Задачі для самостійного розв'язання
- •Вибрати нерухомі межі поділу:
- •Вибрати правильну відповідь. Поглинання, що призводить до утворення нових хімічних сполук, називається:
- •Дописати пропущені слова. Речовина, що поглинає своєю поверхнею молекули інших речовин, називається а........., а речовина, яка поглинається – в.......
- •Вибрати правильну відповідь. Процеси, які відбуваються на межі поділу фаз у гетерогенних системах – це:
- •Заповнити таблицю класифікації поверхневих явищ:
- •Практичне заняття № 7 тема: одержання ліофобних золів та їх властивості
- •Зміст заняття
- •Завдання для самостійної роботи
- •Хід виконання практичного заняття
- •1) Одержати золь металічного срібла за реакцією відновлення:
- •2) Одержати золь мангану діоксиду за допомогою окисно-відновної реакції.
- •Питання для самоконтролю
- •Тести і задачі для самостійного розв'язування
- •Практичне заняття № 8
- •Зміст заняття
- •Завдання для самостійної роботи
- •Хід виконання практичного заняття
- •Питання для самоконтролю
- •Задачі для самостійного розв'язування
- •Практичне заняття № 9 тема: властивості розчинів високомолекулярних сполук
- •Конкретні цілі:
- •Біополі мери
- •Завдання для самостійної роботи
- •Питання для самоконтролю
- •Однофазні структуровані системи вмс і розчинника – драглі утворюються із розчину полімеру при:
- •Вибрати вірну відповідь. З одного боку, розчини вмс виявляють усі ознаки, властиві істинним розчинам:
- •Вибрати вірну відповідь. Тиксотропія – це:
- •6.Вибрати вірну відповідь. Біополімери – це:
- •Задачі для самостійного розв'язання
Питання для самоконтролю
Як відрізнити поняття ВМС, мономер, елементарна ланка, ступінь полімеризації, гель.
За допомогою яких реакцій одержують ВМС? Наведіть приклади природних і синтетичних полімерів.
Які спільні та відмінні властивості розчинів ВМС, справжніх розчинів і ліофобних золів?
Який механізм і стадії набрякання гелів? Обмежене та необмежене набрякання.
Пояснити ступінь набрякання і залежність його від різних факторів (температури, природи електролітів, рН середовища).
Чому ВМС амфотерні.
Як визначити ізоелектричну точку поліелектролітів.
Чому в'язкість розчинів ВМС особлива.
ТЕСТИ
Вибрати правильну відповідь. Розрізняють дві стадії набрякання. Для першої стадії характерно:
Невелика кількість молекул розчинника дифундує у ВМС, він заповнює проміжки між макроланцюгами і сольватує певні групи полімеру.
Стадія сольватації супроводжується виділенням теплоти, яку називають теплотою набрякання.
Не супроводжується виділенням теплоти.
Значне збільшенням маси і об’єму полімеру внаслідок осмотичного всмоктування великої кількості розчинника.
При цьому слабшають зв’язки між окремими макромолекулами, збільшується число їх можливих конформацій і відбувається змішування деякої кількості великих і гнучких макромолекул із молекулами розчинника.
Однофазні структуровані системи вмс і розчинника – драглі утворюються із розчину полімеру при:
Зміні рН середовища.
Обмеженому набряканні полімеру у низькомолекулярному розчиннику.
Його охолодженні.
Концентруванні.
Додаванні невеликих кількостей електролітів.
Дати визначення. Високомолекулярними сполуками (ВМС) називаються ….
Вибрати вірну відповідь. З одного боку, розчини вмс виявляють усі ознаки, властиві істинним розчинам:
Мала швидкість дифузії макромолекулі і, як результат, повільний перебіг усіх процесів.
Утворюються самочинно при простому змішуванні компонентів.
Є термодинамічно стійкими системами, які здатні існувати тривалий час без стабілізаторів.
Нездатність макромолекул проходити крізь напівпроникні мембрани, тобто здатність до діалізу та ультрафільтрації.
Велика структурована в’язкість.
Є гомогенними системами, у яких розчинена речовина знаходиться у вигляді макромолекул, де немає чіткої поверхні поділу з розчинником.
Малий осмотичний тиск, навіть за великих концентрацій ВМС.
Можуть бути, як молекулярними, так і іонними (природа заряду пов’язана із природою функціональних груп, які входять до їх складу).
Здатність розсіювати світло.
Характерна оборотність, тобто самочинне розчинення сухого залишку ВМС при додаванні розчинника.
Вибрати вірну відповідь. Тиксотропія – це:
Оборотний процес : драглі - розчин ВМС.
Явище ущільнення драглів, що супроводжується зменшенням об’єму (із збереженням форми) за рахунок додаткового зміцнення зв’язків між макромолекулами та відокремлення рідкої фази (розчину полімеру меншої концентрації).
Здатність драглів до певної межі оборотно змінювати форму під дією прикладеної сили.
Оборотне ізотермічне руйнування структури (при струшуванні, перемішуванні) та її відновлення після припинення механічної дії.
Явище відбувається у драглях тоді, коли система ще не досягла стану рівноваги і в ній продовжуються процеси структурування.