2.2. Элементы с постоянной степенью окисления
1. s-элементы I группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) +1
2. s-элементы II группы (Be, Mg, Ca, Sr,Ba, Ra) +2
3. p-элемент III группы - Al +3
4. p-элемент VI группы - O -2
(исключениe
составляют
)
5. s-элемент VII (I) группы – H +1
(исключение
составляют гидриды металлов
6. p-элемент VII группы – F -1
7.
Атомы в простых веществах (
0
2.3. Элементы с переменной степенью окисления
Степень окисления таких элементов находят, исходя из принципа электронейтральности всей молекулы.
Примеры:
+
4
(-2)
= -2
+14
2.4. Степень окисления с.О. Не всегда совпадает с валентностьюВ
Напомним,
что валентность определяется как число
химических связей, посредством которых
данный элемент соединяется с другими
атомами. В графических формулах
обозначается штрихом
или стрелкой
Рассмотрим несколько примеров, где сравним валентность и степень окисления азота.
Аммиак Гидразин Гидроксиламин
H
H
H
O
H H H H
В(N) = 3 В(N) = 3 В(N) = 3
C.о.(N) = -3 C. о.(N) = -2 C.о.(N) = -1
2.5. Степень окисления может выражаться дробным числом:
3. Окислительно-восстановительные реакции
Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными реакциями.
Процесс отдачи электронов называется окислением. Процесс присоединения электронов называется восстановлением.
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями. Их степени окисления в окислительно-восстановительных процессах повышаются. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Их степени окисления в окислительно-восстановительных процессах понижаются.
Примеры.
4. Окислительно-восстановительные свойства элемента в зависимости от степени окисления
Азот N – неметалл
С.о.(N) = 0 – промежуточная.
и
о-ль, и в-ль
С.о.(N) = +5 – высшая;
только
о-ль
C.о.(N) = - 3 – низшая;
только
в-ль
Марганец Mn - металл
С.о.(Mn) = 0 – низшая;
Только в-ль, так как металл.
С.о.(Mn) = +7 – высшая;
только о-ль
C.о.(Mn) = + 2 – промежуточная;
и
о-ль,
и в-ль
Выводы: 1)Если элемент находится в низшей степени окисления, в окислительно-восстановительных реакциях он может быть только восстановителем (может только отдавать электроны);
2) Если элемент находится в высшей степени окисления, он может быть только окислителем (может только принимать электроны);
3) Если элемент находится в промежуточной степени окисления, он может быть и восстановителем, и окислителем.